11．將10%食鹽水倒掉一半，余下的食鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；一瓶硝酸鉀溶液，上層的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12%，則下層的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12%；將70℃時(shí)15%硫酸銅溶液降溫到20℃（無晶體析出），此時(shí)硫酸銅溶液的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)15%．

10．生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液．現(xiàn)給某病人輸了1000克生理鹽水，進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量約為（　　）

A．

0.9克

B．

9克

C．

90克

D．

18克

9．甲、乙、丙三種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見下表：

	0℃	30℃	60℃	90℃
甲	13.3克	45.8克	110克	202克
乙	35.5克	36.0克	37.1克	38.1克
丙	0.18克	0.16克	0.12克	0.08克

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	降低溫度可使丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/td>
	B．	甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小順序是甲＞乙＞丙
	C．	0℃時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲＞乙＞丙
	D．	使乙物質(zhì)從一定溫度下的飽和溶液中析出，一般采用蒸發(fā)溶劑的方法

8．某小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)試驗(yàn)臺(tái)上放置的如圖所示的藥品中，有一試劑瓶的標(biāo)簽部分字體已不清晰．

【提出問題】這瓶試劑是什么？
【討論、猜想】
（1）可能是H₂SO₄溶液；也可能是HCl溶液．
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】
（2）甲同學(xué)用潔凈并干燥的玻璃棒蘸取該試劑瓶中的液體，滴到濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)得pH=3，他由此判斷這是一種酸溶液．下列對(duì)該同學(xué)的操作方法、測(cè)量結(jié)果及結(jié)論的評(píng)價(jià)，正確的是C．
A．方法、結(jié)果、結(jié)論都正確         B．方法、結(jié)果正確，結(jié)論不正確
C．方法不正確、結(jié)果偏大，結(jié)論正確  D．方法不正確、結(jié)果偏小，結(jié)論正確
乙同學(xué)用上圖已有的試劑做實(shí)驗(yàn)，鑒別出了該試劑就是H₂SO₄溶液．

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取樣于試管中，滴入氯化鋇溶液；	產(chǎn)生白色沉淀

7．氫氧化鈣長(zhǎng)期存放容易變質(zhì)．某小組在實(shí)驗(yàn)時(shí)取了一瓶存放多年的氫氧化鈣來檢查變質(zhì)情況．取12.2g樣品，加入32.8g水，形成懸濁液，然后逐漸滴加29.2%的鹽酸充分反應(yīng)．加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖．
（1）長(zhǎng)期存放的氫氧化鈣會(huì)變質(zhì)成碳酸鈣．
（2）圖中AB段與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)是氫氧化鈣．
（3）求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）．

6．科學(xué)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你參與研究．
（1）利用如圖所示裝置進(jìn)行二氧化碳的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，“人”字管左端發(fā)生反應(yīng)制備二氧化碳；右端可以觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；

（2）在探究CO₂和NaOH是否發(fā)生反應(yīng)時(shí)，設(shè)計(jì)出上面右圖所示的三種裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答問題：
 ①以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，B、C兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有明顯現(xiàn)象，請(qǐng)你記錄觀察到的實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)B氣球逐漸脹大實(shí)驗(yàn)C試管內(nèi)液面逐漸上升
②實(shí)驗(yàn)A因選用的儀器不當(dāng)導(dǎo)致未能觀察到明顯的現(xiàn)象，請(qǐng)你尋找一種物品替代該裝置中的燒瓶，使實(shí)驗(yàn)獲得成功，你將選用的物品是用軟塑料瓶代替燒瓶．

5．鑒別5瓶失去標(biāo)簽的溶液：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO₄溶液和BaCl₂溶液．
（1）觀察5溶液的顏色，溶液呈藍(lán)色的是CuSO₄溶液．
（2）取少量四種無色溶液分別放入四支試管中，再分別滴加CuSO₄溶液，可鑒別出NaOH溶液和BaCl₂溶液．寫出CuSO₄和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
（3）對(duì)剩余兩瓶溶液如何進(jìn)行鑒別，請(qǐng)簡(jiǎn)要寫出鑒別方法：另取少量剩余的兩種溶液分別放入兩支試管中，再分別滴加BaCl₂溶液，其中一支試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸，沒有現(xiàn)象的是鹽酸．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將所有試管中的物質(zhì)充分混合，過濾除去沉淀，得到藍(lán)色濾液；取少量藍(lán)色濾液滴加Na₂SO₄溶液，無明顯現(xiàn)象，另取少量藍(lán)色濾液分別與下列物質(zhì)混合時(shí)，一定無明顯現(xiàn)象的是D．
A  Mg   B  FeCl₃溶液    C  CuO    D  Ba（OH）₂溶液    E   AgNO₃溶液．

4．用實(shí)驗(yàn)方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，限從A-D提供的試劑及操作方法中選擇：
（1）碳酸鈣中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)C
（2）銅粉中含有少量雜質(zhì)鐵粉B
（3）氯化鈉中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)A
（4）KCl中含有少量二氧化錳雜質(zhì)D
A．加適量稀鹽酸，攪拌，蒸發(fā)，結(jié)晶
B．加適量稀鹽酸，攪拌，過濾，洗滌沉淀
C．加適量水，溶解，過濾，洗滌沉淀
D．加適量水，溶解，過濾，蒸發(fā)，結(jié)晶．

3．在一定質(zhì)量的甲溶液中逐漸加入乙至過量，反應(yīng)過程中溶液的總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量的關(guān)系，能用如圖曲線表示的是（　�。�

選項(xiàng)	甲溶液	乙
A	HCl溶液	KOH溶液
B	BaCl2溶液	Na2CO3溶液
C	H2SO4溶液	鋅粒
D	CuSO4溶液	NaOH溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．下列離子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	Na+、Cl、SO42-、Fe3+		B．	SO42-、NO3-、K+、H+
	C．	Ba2+、Cl-、CO32-、K+		D．	Cl-、CO32-、K+、Na+