6．正確的化學實驗操作對實驗結果、人身安全非常重要．下列基本的實驗操作不正確的是（　　）

A．

加熱液體

B．

熄滅酒精燈

C．

檢查氣密性

D．

滴加液體

5．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	物質是由元素組成的
	B．	物質的組成結構變了，也就變成了新物質
	C．	所有的物質的都是由分子構成的
	D．	原子也能構成物質

4．下列現(xiàn)象中，判斷鎂條燃燒是化學變化的依據(jù)是（　�。�

	A．	發(fā)出耀眼的白光		B．	放出大量的熱
	C．	顏色由銀白色變成白色		D．	生成白色固體

3．某二氧化錳樣品中含有雜質炭，為測定該樣品中二氧化錳的質量分數(shù)，某興趣小組設計了如下實驗方案：在一定量的樣品中通入干燥純凈的氧氣，使雜質炭在加熱條件下反應生成CO₂來進行分析測定．
（1）儀器①的名稱是長頸漏斗．如果該實驗選擇圖（一）裝置來制取氧氣，則所用藥品為H₂O₂、MnO₂（填化學式），反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）用圖（二）裝置可收集和干燥氧氣：若燒瓶充滿水來收集氧氣，氣體應從a（填“a”或“b”，下同）端通入；若在燒瓶內裝入濃硫酸進行干燥氣體，氣體應從b端通入．
（3）圖（三）是用干燥純凈的O₂與樣品反應來測定二氧化錳質量分數(shù)的裝置，裝置③中裝有堿石灰，其作用是吸收空氣中的二氧化碳．
（4）為驗證圖（三）中裝置②已將CO₂吸收完全，可在裝置②與③之間加入圖㈣裝置進行證明，則圖（四）裝置中加入的試劑為B（填字母）．
A．NaOH溶液　　　　 　　B．澄清石灰水　　　　　　C．濃硫酸
（5）稱取5.0g二氧化錳樣品進行實驗，圖（三）中裝置②反應前后的質量差為1.1g，則樣品中二氧化錳的質量分數(shù)為94%（填計算結果）．

2．某化學活動小組需要用溶質質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸和鋅粒反應來制取氫氣，但實驗室現(xiàn)有的是溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸．試計算：
（1）將50g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質量為多少？
（2）取上述配制好的稀硫酸100g與20g銅鋅合金恰好完全反應．求合金中的鋅的質量分數(shù)和反應生成的氫氣質量？（反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）

1．某化學興趣小組的學生，發(fā)現(xiàn)金屬R不在初中學到的金屬活動性順序表中，該小組為了了解R與常見金屬鋁、銅的金屬活動性順序，進行如下探究活動：
【作出猜想】他們考慮到鋁的活動性比銅強，對三種金屬的活動性順序作出如下猜想：
猜想一：Al＞Cu＞R，猜想二：Al＞R＞Cu，猜想三：R＞Al＞Cu，
【查閱資料】R是一種銀白色的金屬，在R的鹽溶液中只有+2價R的鹽溶液呈藍色，常溫下鋁的表面會形成一層致密的氧化膜；硫酸鋁、氯化鋁、硝酸鋁的溶液均為無色．
【實驗探究】為了探究哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別針對猜想一、猜想二、猜想三設計實驗方案并展開實驗探究．

猜想	主要操作	主要現(xiàn)象	實驗結論
猜想一	打磨R絲，并將其插入到硫酸銅溶液中．	R絲表面覆蓋了一層紅色的物質．	猜想一不成立（填“成立”或“不成立”）
猜想二	打磨粗細相同的R絲、鋁絲、銅絲，分別將它們插入到體積相同、溶質質量分數(shù)也相同的稀硫酸中．	①R絲表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液由無色逐漸變成藍色． ②鋁絲表面產(chǎn)生氣泡較快． ③銅絲表面沒有氣泡產(chǎn)生．	猜想二成立．
猜想三	將打磨過的鋁絲插入到 RSO4溶液中．	無明顯現(xiàn)象．	猜想三成立

【交流反思】究竟哪種猜想成立？三位同學經(jīng)討論交流，發(fā)現(xiàn)丙同學在實驗前沒有打磨鋁絲，這可能會導致實驗結論錯誤．于是他們先打磨鋁絲，再將其插入到丙同學做實驗用過的溶液中，一段時間后，溶液的顏色變淺或逐漸褪去；進而確認猜想三不成立，猜想三成立．
【歸納總結】探究結束后，他們總結得出：通過金屬與酸反應或金屬與鹽溶液反應可以比較金屬活動性強弱．

20．根據(jù)下列裝置，結合所學化學知識回答下列問題．
（1）請寫出圖中標號①儀器的名稱：長頸漏斗．
（2）實驗室制取二氧化碳時，發(fā)生裝置選用A（填編號，下同），收集裝置選用C或E．
（3）實驗室用B制取氧氣時，其反應的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）如用C裝置收集O₂，檢驗O₂是否收集滿的方法是把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明已經(jīng)收集滿．

19．完成下列各題：
現(xiàn)有A～G七種物質，已知A是赤鐵礦的主要成分，E的濃溶液為濃硫酸，G溶液為藍色，它們之間存在如圖所示的轉化關系：
（1）寫出下列物質的化學式：DFeSO₄ FCu．
（2）在反應①②③中，屬于置換反應的是（填序號）②③．
（3）工業(yè)上常利用反應①的原理來煉鐵，寫出反應①的化學方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）寫出物質C與G的溶液發(fā)生反應的化學方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

18．生鐵和鋼都是鐵的合金，在生活中有著廣泛的用途．
（1）鐵合金材料屬于混合物（填“混合物”或“化合物”）；
（2）生鐵含碳量比鋼高，生鐵煉鋼的過程屬于化學變化，（選填物理變化或化學變化）；
（3）用過量稀鹽酸除去鐵銹，會產(chǎn)生氣泡的原因是（用化學方程式表示）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

17．化學就在我們身邊.2008年，我國成功發(fā)射載人飛船“神七”．“神七”載人飛船所用固體燃料是鋁粉和高氯酸銨的混合物．發(fā)射時，點燃鋁粉產(chǎn)生大量的熱引發(fā)高氯酸銨發(fā)生如下反應：2NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4X↑，請回答下列問題．
（1）X的化學式為H₂O；
（2）高氯酸銨中氧元素的質量分數(shù)為54.47%（精確到0.01%）
（3）高氯酸銨中氯元素的化合價為+7；
（4）鋁粉燃燒的化學方程式為4Al+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Al₂O₃．