10．水是由氫元素和氧元素組成的，水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的，1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的．

9．在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子中，找到符合下列條件的粒子名稱，填在相應(yīng)的空格內(nèi)．
（1）能直接構(gòu)成純凈物的是分子、原子；
（2）化學(xué)變化中最小的粒子是原子；
（3）帶正電荷的粒子是質(zhì)子；
（4）帶負電荷的是電子；
（5）不顯電性的是分子、原子、中子；
（6）決定原子質(zhì)量大小的是質(zhì)子、中子；
（7）在同一原子中數(shù)目相等的粒子是質(zhì)子、電子．

8．某同學(xué)設(shè)計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖．請回答下列問題：
（1）該實驗中紅磷需過量，目的是能盡量消耗集氣瓶內(nèi)空氣中的氧氣．
（2）打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是燒杯中的水進入集氣瓶中，集氣瓶中的水面上升，約占總體積的五分之一，由此可得出空氣中氧氣的體積分數(shù)約為$\frac{1}{5}$．
（3）該實驗說明了氧氣具有能支持燃燒的性質(zhì)，剩余的氮氣具有不易溶于水、既不能燃燒，也不能支持燃燒的性質(zhì)．
（4）如果該實驗水位小于$\frac{1}{5}$，出現(xiàn)誤差的原因可能是紅磷的量不足、裝置的氣密性不好、沒有冷卻就打開止水夾．

7．用化學(xué)符號填空：
氬元素Ar4個二氧化硫分子4SO₂氮氣N₂ 7個銀原子7Ag2個鈣離子2Ca²⁺
3個硫酸根離子3SO₄^2-2個氫原子2H 3個氮分子3N₂+2價的鎂元素$\stackrel{+2}{Mg}$
氦氣He鐵Fe硫磺S氧化鋁Al₂O₃一氧化氮NO硫酸銅CuSO₄
硝酸鎂Mg（NO₃）₂硫酸銨（NH₄）₂SO₄氫氧化亞鐵Fe（OH）₂二氧化硫SO₂氧化鋅ZnO氫氧化鈉NaOH 碳酸鋇BaCO₃氧化鐵Fe₂O₃氫氧化鈣Ca（OH）₂．

6．隨著經(jīng)濟的發(fā)展，能源與環(huán)境成為人們?nèi)找骊P(guān)注的問題．
（1）當今世界以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料有：煤、石油、天然氣．
（2）煤燃燒時排放的SO₂（填化學(xué)式）是形成酸雨的主要氣體之一．
（3）天然氣是我市正在推廣的氣體燃料，它具有燃燒效率高、污染小的優(yōu)點．天然氣主要成分在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（4）氫氣是一種清潔、可再生的新能源，但目前作為燃料還不能廣泛應(yīng)用，其原因之一是氫氣制取成本高（或貯存困難）．

5．納米材料被譽為21世紀最有前途的新型材料，許多材料達到納米（1納米═10^-9米）級別時，會產(chǎn)生許多奇特的光、電、磁、熱、力和化學(xué)等方面的性質(zhì)．如：將金屬制成納米粉末后就變成了黑色，且不導(dǎo)電，機械強度也大幅度提高．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

	A．	鈉米碳雖然質(zhì)地柔軟
	B．	納米氧化鋅能吸收電磁波
	C．	金黃的金粉應(yīng)該屬于納米材料
	D．	在空氣中能自燃的鐵粉應(yīng)該屬于納米材料

4．在測定空氣中氧氣含量的實驗中，小強采用了如圖所示的裝置．
（1）在實驗過程中，不斷推拉注射器的目的是使空氣中的氧氣與銅粉充分反應(yīng)．
（2）寫出該實驗中反應(yīng)的文字表達式銅+氧氣$\stackrel{加熱}{→}$氧化銅．
（3）小強測得實驗結(jié)果如下：（單位：mL）

反應(yīng)前試管內(nèi)氣體體積	反應(yīng)前注射器內(nèi)氣體體積	反應(yīng)后注射器內(nèi)氣體體積
40	20	10

由此數(shù)據(jù)可以推算出他測定的空氣中氧氣的體積分數(shù)＜21%（填“＞”“＜”或“=”）．造成該實驗出現(xiàn)誤差的原因可能是①②③．（填序號）
①在加熱過程中沒有推拉注射器  ②讀數(shù)時沒有冷卻至室溫  ③加入銅粉量太少  ④加入銅粉量太多
（4）通過上面的實驗，你學(xué)到的測量混合物中某成分含量的方法是利用化學(xué)反應(yīng)除去混合物中的一種成分，再測量混合物在反應(yīng)前后體積或質(zhì)量的變化，從而得出該成分的含量．

3．金屬的使用范圍特別廣．現(xiàn)探究金屬與酸溶液反應(yīng)快慢與哪些因素有關(guān)．陳璐、魏松明、韓俊洋、徐庚辰4位同學(xué)分別做了下列實驗：
（1）實驗：
【陳璐實驗】用鋁片與鋁粉分別和稀鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)鋁粉反應(yīng)快，方程式2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．
【魏松明實驗】用鎂粉與鋁粉分別與稀鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)鎂粉反應(yīng)快．
韓俊洋實驗】用鎂條分別與10%稀鹽酸、15%稀鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)15%稀鹽酸反應(yīng)快．
【徐庚辰實驗】用鎂條分別與10%稀鹽酸、10%稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)稀鹽酸反應(yīng)快．
【實驗結(jié)論】金屬與酸溶液反應(yīng)快慢與 金屬的活動性強弱、金屬顆粒的大小、酸的濃度等有關(guān)．
（2）等質(zhì)量的A、B兩種活潑金屬（化合價均為+2價）與足量稀鹽酸反應(yīng)時產(chǎn)生H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖．
①A、B兩種金屬的活動性大小是A＞B；
②A、B兩種金屬的相對原子質(zhì)量大小是A＞B；
③在三組Mg和Fe；Zn和Fe；Zn和Cu中，A、B可能是Zn和Fe．
（3）取32.1g 敞口置露空氣中鋁片放入足量稀硫酸中，起初沒有氣泡，過會產(chǎn)生大量氣泡，共收集
到H₂ 3g，假設(shè)H₂被全收集到，則其中含鋁27g，該鋁片中鋁元素質(zhì)量為29.7g．
【反思與評價】等質(zhì)量的 鋁粉 與 鋁片 分別與足量的稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H₂ 的質(zhì)量關(guān)系是相等（選擇填空：相等 或 大于 或 小于 ），理由是金屬的質(zhì)量相同，且酸足量的情況下生成的氫氣質(zhì)量相同．

2．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，請你回答：
（1）t₁℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是b＞a=c；
（2）t₂℃時，將30g a物質(zhì)加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的質(zhì)量是75g；
（3）將t₂℃時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃時，析出晶體最多的是無法判斷．

1．（1）已知Ca、Mg、H、O的化合價分別是+2、0、+1、-2則能組合一種單質(zhì)、五種化合物、三種氧化物．
（2）Fe₃O₄中Fe的化合價有+2和+3價，它可寫成FeO•Fe₂O₃．將Fe₃O₄投入到濃鹽酸中加熱，可發(fā)生反應(yīng)，生成兩種金屬氯化物和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₃O₄+8HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O，F(xiàn)e₃O₄+8HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O．