6．小亮在做“硫酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加硫酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
【查閱資料】Na₂SO₄溶液呈中性．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈中性，還可能呈酸性．
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變紅	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈中性或酸性

【分析與思考】
（1）溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是OH^-（填寫微粒符號）．為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入CuSO₄溶液，直到不再產(chǎn)生藍色沉淀為止．然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到硫酸鈉晶體．
（2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
方案一：取樣，加入紫色石蕊溶液，若觀察到溶液變紅色，則所取溶液呈酸性；若不變色，則呈中性．
方案二：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案三：（不能與方案二的原理相同）取樣，加入鋅粒，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．

5．A～G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示．
其中A是一種重要建筑材料的主要成分，C和E是組成元素相同的氧化物，乙是一種紅色粉末，①是中和反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示兩種物質(zhì)能相互反應(yīng)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標出）．回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式是CaO．
（2）寫出D的一種用途：改良酸性土壤．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

4．某同學(xué)把自制的一種黃色花汁，分別滴加到下列不同的試劑中，并記錄觀察到的現(xiàn)象如下表所示．

試劑	稀鹽酸	食醋	蔗糖水	蒸餾水	肥皂水	燒堿溶液	石灰水
顏色	紅	紅	黃	黃	綠	綠	綠

請分析上表，并回答下列問題：
（1）經(jīng)分析該花汁可以作酸堿指示劑，可用于代替紫色石蕊溶液（填“紫色石蕊溶液”或“無色酚酞溶液”）．
（2）蚊子叮咬人時射入蟻酸（具有酸的性質(zhì)），使皮膚紅腫、痛癢．要緩解這種癥狀，簡易可行的辦法是在叮咬處涂抹上述試劑中的肥皂水．
（3）治療胃酸過多癥可遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物，中和過多的胃酸，寫出用氫氧化鎂中和過多的胃酸時的化學(xué)方程式為2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O．
（4）石灰水暴露于空氣中易變質(zhì)，寫出變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

3．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點．據(jù)圖回答：
（1）P點的含義是t₁℃時，a、c的溶解度相等，為20g．
（2）t₂℃時30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？不能（填寫“能”或“不能”）
（3）t₂℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)按由小到大的順序排列是c＜b＜a（填寫物質(zhì)序號）
（4）若t₂℃時a中混有少量b、c，可以用A的方法提純a（即除去b、c）．（填序號）
A．冷卻熱飽和溶液（即降溫結(jié)晶）
B．蒸發(fā)結(jié)晶          C．升溫結(jié)晶．

2．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬．據(jù)估計，每年全世界被腐蝕損耗的鋼鐵材料，約占全年鋼產(chǎn)量的十分之一．
（1）如圖，取一根約10cm的光亮鐵釘放在自來水中，觀察A、B、C三處的變化．幾天后，他們會發(fā)現(xiàn)B處最先出現(xiàn)鐵銹，大家結(jié)合書本知識知道，鐵在空氣中生銹實際是鐵和水和氧氣等物質(zhì)相互作用發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)的過程．
（2）寫一條防止鐵制品生銹的措施刷漆．
（3）在化工生產(chǎn)中可用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹．實驗課上，小強將生銹鐵釘放入稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸溶解，并伴有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)辄S色，除去鐵銹的化學(xué)方程式為6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O，產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．當鐵釘表面沒有氣泡產(chǎn)生時，小強看到溶液仍為黃色．再過一段時間后，小強意外發(fā)現(xiàn)黃色溶液逐漸變成了淺綠色．經(jīng)仔細分析，小強大膽地寫出溶液顏色發(fā)生改變的化學(xué)方程式為Fe+2FeCl₃═3FeCl₂．

1．甲、乙、丙、丁是四種金屬單質(zhì)，如果把甲放到乙的鹽溶液中，過一會，甲表面有乙析出，但甲不能與稀鹽酸反應(yīng)．相同條件下，丙、丁能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂，且丁比丙反應(yīng)劇烈．則四種金屬的活動性由強到弱的順序是（　�。�

A．

甲、乙、丙、丁

B．

乙、甲、丙、丁

C．

丁、丙、甲、乙

D．

丁、丙、乙、甲

20．下列與金屬有關(guān)的說法正確的是（　�。�

	A．	生鐵和鋼都是鐵的合金
	B．	鋁比鐵更耐腐蝕，所以鋁比鐵的活動性要弱
	C．	銀的導(dǎo)電性比銅強，所以一般用銀作電線
	D．	鐵礦石在地殼中含量最豐富，可以隨意開采

19．某造紙廠排放的廢水中含有Na₂CO₃和NaOH．為了測定廢水中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，取廢水150g，逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（提示：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）．
求：（1）產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為4.4g
（2）求廢水中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)為多少？

18．如圖為某鈣片的標簽．
（1）該鈣片的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣不溶于水，卻能為人體補充一定量的鈣離子，原因是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（用化學(xué)方程式表示）
（2）該補鈣試劑中，加入了一定量的維生素D，其作用是促進鈣的吸收；
（3）碳酸鈣中，鈣、碳、氧的質(zhì)量比是10：3：12；每片鈣片中含鈣的質(zhì)量分數(shù)至少為20%．

17．實驗室中有一瓶燒堿固體，打開瓶蓋在空氣中一段時間后，小王認為它可能變質(zhì)，請你和他一起探究．
（1）小王認為燒堿暴露在空氣中會變質(zhì)的原因是：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（寫化學(xué)方程式），所以保存氫氧化鈉必須密封．
（2）小王認為這瓶燒堿的可能組成有：A、全部是燒堿；B、全部是碳酸鈉；小李認為還有第三種可能性，請你說出是燒堿和碳酸鈉．
（3）對于第三種可能性，小李設(shè)計了一下的探究實驗，請你幫他一起完成：

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
1、取少量固體，往其中滴加稀鹽酸．	有氣泡冒出	固體中含有碳酸鈉
2、另取少量固體，加水充分溶解，加入過量的氫氧化鈣溶液．	產(chǎn)生白色沉淀	固體中含有碳酸鈉．
3、對上述反應(yīng)后的混合物過濾，在濾液中加入酚酞溶液．	變紅色	固體中含有氫氧化鈉．

（4）請你寫出上面第二步的化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
（5）步驟3的判斷是不正確（填“正確”或“不正確”），理由是因為氫氧化鈣溶液顯堿性，過量的氫氧化鈣溶液能使酚酞試液變紅色；再有氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能使酚酞試液變紅色．