11．甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁，結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	丙的相對分子質(zhì)量是24		B．	發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為22：3
	C．	反應(yīng)前后分子總數(shù)不變		D．	生成的丙和丁的分子個數(shù)比為2：1

10．資料：
①醋酸與鹽酸都具有較強(qiáng)的揮發(fā)性；
②醋酸是一種有機(jī)酸，具有酸的通性，它和NaOH溶液反應(yīng)，生成醋酸鈉CH₃COONa，且醋酸鈉受熱不易分解．
請根據(jù)以上信息回答以下問題：
（1）醋酸可以使紫色石蕊試液變紅色．
（2）如果將過量醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)，得到醋酸鈉固體．

9．以下是鑒別稀鹽酸和碳酸鈉溶液中其他相關(guān)的探究實驗
【進(jìn)行實驗】

序號	操作步驟		實驗結(jié)論
實驗一	分別用A、B兩支試管取樣，然后各加入同一種指示劑溶液	A中不變色； B中指示劑變紅色	B中物質(zhì)是碳酸鈉
實驗二	分別用A、B兩支試管取樣，然后各加入足量的氫氧化鈣溶液	B中產(chǎn)生白色的沉淀

【思考與分析】（1）實驗一中所用的指示劑為酚酞試液
②實驗二結(jié)束后A試管中一定存在離子有Ca²⁺（寫離子符號）
【提出問題】實驗二結(jié)束后B試管中的廢液中含有的溶質(zhì)成分是什么？
【提出猜想】猜想1：含有氫氧化鈉．
猜想2：含有氫氧化鈉和碳酸鈉．
猜想3：含有氫氧化鈉和氫氧化鈣．
【實驗探究】某同學(xué)用pH試紙測出廢液的pH=10，判斷猜想2成立．該判斷不正確，原因是三種情況下的溶液均顯堿性．該同學(xué)通過其他實驗方法證明猜想2確實成立．

8．鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量．某補(bǔ)鈣藥劑說明書的部分信息如圖1所示．現(xiàn)將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如表格及圖2．請根據(jù)有關(guān)信息回答問題．

	第1次	第3次	第4次
加入鹽酸的質(zhì)量（g）	20	20	20
剩余固體的質(zhì)量（g）	35	a	20

（1）a的數(shù)值為25．
（2）求該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

7．水是重要的物質(zhì)，在實驗室中常用于溶解物質(zhì)、配制溶液．
（1）向50mL水（密度為1g/mL）中溶解一定量KNO₃固體的操作如圖1，請根據(jù)如圖2實驗現(xiàn)象和溶解度曲線回答．

A、B、C中一定是飽和溶液的是B，一定是不飽和溶液的是A；（填字母）
（2）根據(jù)下列圖3儀器，欲配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液，回答下列問題．

①上面的儀器中除D、E外，還必須選用的儀器有BG；（填字母）
②E的作用是攪拌，加速食鹽溶解．

6．CO₂是一種寶貴的資源，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種固定和利用CO₂的方法，用CO₂和NH₃為原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，同時生成水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2NH₃═CO（NH₂）₂+H₂O．

5．《預(yù)包裝食品營養(yǎng)標(biāo)簽通則》已于2013年1月1日正式施行，圖1是某種奶制品的營養(yǎng)成分表．

（1）根據(jù)通則規(guī)定，標(biāo)簽上必須標(biāo)示出能量、蛋白質(zhì)、脂肪、碳水化合物和鈉的含量值．人體必需的六大基本營養(yǎng)素中，維生素和水未被規(guī)定強(qiáng)制標(biāo)示．（注：糖類又稱碳水化合物）
（2）兒童每日要攝取足夠量的鈣，才能避免B（填字母序號）．
A．貧血癥B．佝僂病C．甲狀腺腫大
（3）圖2是奶制品常用的三種包裝．其中，所使用的主要材料屬于有機(jī)合成材料的是B，能放入標(biāo)有的垃圾箱中的是ABC（填字母序號）．

4．請用化學(xué)式或化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)或反應(yīng)：
（1）城市煤氣主要成分是CO
（2）含兩種金屬元素的鹽是KMnO₄
（3）泡沫滅火器的反應(yīng)原理Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
（4）工業(yè)制燒堿Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

3．某化學(xué)興趣小組同學(xué)用Na₂CO₃溶液和濃HCl來研究簡易滅火器的反應(yīng)原理時，對廢液的成分進(jìn)行探究．
【推理假設(shè)】廢液的成分中一定有NaCl，可能有Na₂CO₃或鹽酸．
【實驗探究】確定廢液成分中是否含有Na₂CO₃或鹽酸
請你協(xié)助興趣小組的同學(xué)完成實驗探究，并完成實驗報告．

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
		該廢液中一定沒有鹽酸
		該廢液中一定含有Na2CO3

2．對比學(xué)習(xí)有利于發(fā)現(xiàn)事物的共性與個性．為探究酸的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了如下實驗：

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	分析與結(jié)論
	裝有醋酸晶體試管內(nèi)沒有氣泡冒出，裝有醋酸溶液試管中鎂帶表面冒氣泡．	酸的很多反應(yīng)通常在水溶液中才能完成．
用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字	濃（填“濃”或“稀”）硫酸使白紙?zhí)炕��?/TD>	即使是同種酸，由于濃度不同，它們的性質(zhì)不完全相同．
	兩試管中均產(chǎn)生氣泡	不同的酸具有相似的性質(zhì)，這是因為酸的溶液中都含有H+（填化學(xué)符號）．
	E試管中產(chǎn)生白色沉淀， F試管中無明顯現(xiàn)象．	不同的酸根會導(dǎo)致酸的“個性”差異．因此，可用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸．

清洗試管時，小喬同學(xué)將C、F兩試管中的無色液體同時倒入一個潔凈的廢液缸，廢液缸中立刻冒氣泡并出現(xiàn)白色沉淀．請分析上述現(xiàn)象并回答：
Ⅰ．廢液缸中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
Ⅱ．廢液缸里最終產(chǎn)生的白色沉淀一定有BaSO₄（填化學(xué)式）．