15．將一小塊銀白色的金屬鈉放置在空氣中會發(fā)生下列變化：
鈉（Na）$\stackrel{O_{2}}{→}$鈉的氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$氫氧化鈉溶液$\stackrel{CO_{2}}{→}$白色固體
【提出問題】：常溫下鈉與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)物有哪些？
【查閱資料】：鈉的氧化物，除氧化鈉（Na₂O）外還有過氧化鈉（Na₂O₂），氧化鈉與過氧化鈉都能與水發(fā)生反應(yīng)，方程式如下：
Na₂O+H₂O=2NaOH；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
【作出猜想】：常溫下鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物．
猜想1：Na₂O，
猜想2：Na₂O₂，
猜想3：Na₂O和Na₂O₂
【實驗探究一】：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水	沒有氣泡生成	猜想1正確

【繼續(xù)探究】：鈉在空氣中放置一段時間得到白色固體的成分
【作出猜想】
猜想一：Na₂CO₃
猜想二：Na₂CO₃和NaOH
【實驗探究二】：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
1．取少量白色固體加入足量氯化鈣溶液	產(chǎn)生白色沉淀	白色固體成分為Na2CO3和NaOH
2．過濾、取少量濾液加入無色的酚酞試液	變成紅色

【實驗反思】
（1）類比氧化銅與鹽酸的反應(yīng)，寫出氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O．
（2）過氧化鈉也能與鹽酸反應(yīng)，方程式為：2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+X，X的化學(xué)式為O₂．
（3）能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，請判斷Na₂O₂不是堿性氧化物（填“是”或“不是”）．

14．利用化學(xué)變化可以制備新物質(zhì)．CO是一種無色、無臭的氣體，密度比空氣略小，難溶于水，易于血紅蛋白結(jié)合，具有可燃性．請結(jié)合所學(xué)知識和CO的相關(guān)信息回答下列問題：
（1）下列兩個反應(yīng)都能生成CO，從實驗室制備氣體的思路分析，實驗室制備CO選擇反應(yīng)②而不用①的理由是對比反應(yīng)①、②的條件，反應(yīng)①的溫度更高（任選一個角度回答）．
①熾熱的焦炭和水蒸氣反應(yīng)：C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO↑+H₂↑
②草酸晶體和濃硫酸供熱：H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$CO₂↑+CO↑+H₂O
（2）某同學(xué)設(shè)計下列裝置制備、提純CO，并用CO來還原氧化銅．請根據(jù)如圖回答：

①寫出一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②該同學(xué)的設(shè)計存在的一處明顯缺陷是沒有尾氣處理裝置．用改進后裝置進行實驗，在點燃E處酒精燈之前，必須進行的一項操作是檢驗一氧化碳的純度（從實驗安全角度考慮）．
③裝置B的作用是除去CO中混有的CO₂，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
④證明一氧化碳能還原氧化鐵的實驗現(xiàn)象是：裝置E中固體顏色的變化為紅色變?yōu)楹谏�，C中澄清的石灰水沒有變渾濁，F(xiàn)中澄清的石灰水變渾濁．

13．規(guī)范操作和認真細致的實驗習(xí)慣是有效開展化學(xué)實驗的關(guān)鍵．
（1）試管是實驗室最常見的儀器，如圖所示，在不同的化學(xué)實驗中試管口的朝向不同．下列說法中正確的是bc（填序號）．

a．給試管中的液體加熱時，試管口朝向如圖①
b．向試管中加入塊狀固體時，試管口朝向先如圖②后如圖①
c．給試管中的固體加熱時，試管口朝向如圖④
d．用膠頭滴管向試管中滴加液體時，試管口朝向如圖③
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳，可從圖中選用儀器組合是ABDF（填序號）．

12．歸類、分類、比較、推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法．現(xiàn)有A-F六種物質(zhì)，均是由H、C、N、O、Cl、Na、Ca中的兩種或三種元素組成．請回答下列問題：
（1）上述七中元素中屬于金屬元素的是鈉、鈣（填元素名稱）
（2）A屬于氧化物，是導(dǎo)致酸雨的氣體污染物之一，組成A的兩種元素的質(zhì)量比為7：8，則A的化學(xué)式為NO．
（3）B、C常溫下均為液體，且組成元素相同，B在一定條件下可生成C，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）D用于玻璃、造紙和洗滌劑的生成，E、F均由兩種元素組成，取D溶液進行實驗，操作和現(xiàn)象如圖：

寫出D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，F(xiàn)的化學(xué)式為HCl．

11．金屬是重要的資源，在日常生活中已得到越來越廣泛的應(yīng)用．
（1）銅常用于制作導(dǎo)線，因為其具有良好的導(dǎo)電性．
（2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，說明鋁合金的硬度比純鋁的大．
（3）對汽車部分鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹，原因是隔絕空氣和水．
（4）如圖，向一定量AgNO₃溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，的溶液甲和固體乙．
①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，則溶液甲中所含的金屬離子符號為Zn²⁺，此時向固體乙中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)反應(yīng)．
②若溶液甲顯藍色，是因為Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示），此時固體乙中一定含有的物質(zhì)是銀．

10．水在生活、生產(chǎn)和化學(xué)實驗中起著十分重要的作用．

（1）水的凈化．向渾濁的天然水中加入明礬，靜置一段時間后，取上層液體過濾，得到略帶顏色的液體．實驗中加入明礬的作用是促進了水中懸浮雜質(zhì)的沉降，過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗（填儀器名稱），其中玻璃棒的作用是引流．
（2）水的組成．用如圖1實驗裝置可以證明水的組成，檢驗a處氣體的方法是能使帶火星的木條復(fù)燃．
（3）水的用途．水是常用的溶劑．如圖2為甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線．
①t₁℃，若將4.0g甲物質(zhì)放入10g水中充分溶解得到12g溶液．
②若固體乙中混有少量固體甲，提純乙的方法是：溶解、蒸發(fā)結(jié)晶過濾．
③將t₂℃時丙的飽和溶液降溫到t₁℃時，丙溶液為不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．

9．60g鎂、鐵、鋅混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)得到252g硫酸鹽固體．則反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為（　　）

A．

4.0g

B．

3.9g

C．

3.0g

D．

2.5g

8．向一定量的硫酸銅溶液中加入一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鋇溶液，直至過量．生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（　　）

	A．	0-a段只生成氫氧化銅沉淀
	B．	室溫下，b點溶液的pH＞7
	C．	c點溶液中溶質(zhì)至少有兩種
	D．	整個過程中，溶液中氫元素的質(zhì)量一直在增加

7．化學(xué)學(xué)習(xí)中常用到“質(zhì)量守恒”、“反應(yīng)先后”等思想來分析、解決問題．下列推斷正確的是（　�。�

	A．	50mL酒精中加入50mL水，根據(jù)溶質(zhì)守恒推出酒精溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%
	B．	酒精燃燒生成CO2和H2O的分子個數(shù)比為2：3，根據(jù)原子守恒推出酒精分子中C、H原子個數(shù)比為1：3
	C．	少量鐵粉放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，根據(jù)反應(yīng)的先后推出析出固體銅
	D．	向硫酸銅與硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，根據(jù)反應(yīng)的先后推出先生成藍色沉淀

6．實驗中除雜的思路有兩種：一是將雜質(zhì)除去，二是將有用物質(zhì)提取出來，以下除雜方法與后者的思路一致的是（　�。�

	A．	實驗室用蒸餾的方法制取蒸餾水
	B．	用灼熱的銅網(wǎng)除去N2中混有的少量O2
	C．	加熱蒸發(fā)法除去氯化鈉溶液中混有的少量鹽酸
	D．	用適量石灰石除去氯化鈣溶液中混有的少量鹽酸