2．現(xiàn)有一包不知其具體成份的藥包，其中可能含有的成份有BaCl₂，BaSO₄，Ba（NO₃）₂，Ba（OH）₂，MgCl₂，AgNO₃六種中的一種或一種以上的物質(zhì)，則根據(jù)提示回答下列問題：
（1）加入HCl有白色沉淀產(chǎn)生；（2）滴入紫色石蕊試劑變紅；（3）加入Na₂CO₃溶液有氣泡和沉淀產(chǎn)生
①物質(zhì)中可能有硫酸鋇，物質(zhì)中一定有硝酸銀、硝酸鋇，物質(zhì)中一定沒有氫氧化鋇、氯化鎂、氯化鋇．
②反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式（任寫四個(gè)）HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃、Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2NaNO₃、BaCl₂+2AgNO₃=Ba（NO₃）₂+2AgCl↓、2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O．

1．在一定質(zhì)量的某Na₂SO₄溶液中加入足量的BaCl₂溶液，所得沉淀質(zhì)量等于原Na₂SO₄溶液質(zhì)量的$\frac{1}{2}$，則原Na₂SO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)接近于（　�。�

A．

10%

B．

20%

C．

30%

D．

40%

20．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工行業(yè)中常用的添加劑，往往用于烘焙食品，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	該物質(zhì)由5種元素組成
	B．	該物質(zhì)中NH4+和SO42-的微粒個(gè)數(shù)比為1：2
	C．	該物質(zhì)中鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)
	D．	該物質(zhì)中氫元素和硫元素的質(zhì)量比是1：8

19．很多同學(xué)都喜歡既別致又實(shí)用的葉脈書簽，其制作方法如下：首先選取首先選取大小適當(dāng)、稍老一些的樹葉（如桂樹葉）放在燒杯中，加入100g12%的氫氧化鈉溶液，加熱煮沸10-15分鐘（不攪拌），取出，沖洗，將葉片壓平，最后系上各色絲帶，漂亮的葉脈書簽便做好了
（1）在制作過程中，需稱取12g氫氧化鈉固體，由于氫氧化鈉易潮解，稱取時(shí)，要將其放在小燒杯中，稱量時(shí)若發(fā)現(xiàn)天平指針向左偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)C（填序號(hào)）
A增加砝碼　　　B移動(dòng)游碼　　C取出一些氫氧化鈉固體　　D再加上一些氫氧化鈉固體
（2）量取88mL的蒸餾水，量取時(shí)最好選用100mL（填“10mL”、“100mL”或“500mL”）量筒，讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與凹液面的最低處保持水平．

18．下列關(guān)于鐵的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的說法中，錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	鐵可以制成鐵錘，是因?yàn)殍F的硬度大
	B．	菜刀用完后要洗凈抹干，是因?yàn)殍F會(huì)生銹
	C．	鐵可以制成鐵絲，是因?yàn)樗�具有良好的延展�?/td>
	D．	鐵鍋上裝有木質(zhì)或塑料的手柄，因?yàn)殍F能導(dǎo)電

17．將一定質(zhì)量的某易燃的有機(jī)化合物（只含C、H、O元素）與一定質(zhì)量的氧氣在密閉容器中混合后點(diǎn)燃，使其全部反應(yīng)，然后將全部產(chǎn)物依次通過如圖所示裝置（通過各裝置時(shí)均完全反應(yīng)），可觀察到裝置A中粉末變藍(lán)，裝置B、D中均出現(xiàn)白色沉淀．問：

（1）裝置B、D中生成的白色沉淀是碳酸鈣．
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可判斷有機(jī)物與氧氣反應(yīng)生成物中一定含有水、二氧化碳、一氧化碳．
（3）本實(shí)驗(yàn)需用純凈的氧氣，若用KMnO₄制取氧氣，應(yīng)采用排水法收集，然后再進(jìn)行干燥處理．
（4）若反應(yīng)前放入mg這種有機(jī)化合物，ng氧氣；反應(yīng)后裝置A增重了ag，裝置C內(nèi)粉末質(zhì)量減輕了cg，裝置B、D中生成的白色沉淀分別為bg、dg，則當(dāng)$\frac{8a}{9}$g+$\frac{8b}{25}$g+c 或 $\frac{8a}{9}$g+$\frac{8b}{25}$g+$\frac{4d}{25}$g或$\frac{8a}{9}$g+$\frac{8b}{25}$g+$\frac{8d}{25}$g-c＞n時(shí)，可以確知有機(jī)物中含有氧元素．

16．下列離子均為中學(xué)化學(xué)常見的離子：Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、H⁺、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO${\;}_{3}^{-}$、OH^-等．
（1）上述離子中，在強(qiáng)酸性溶液里不可能大量存在的是CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^-、OH^-；在強(qiáng)堿性溶液中不可能大量存在的離子有Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、H⁺；既不能在強(qiáng)酸性溶液里大量存在，也不能在強(qiáng)堿性溶液里大量存在的是HSO₃^-、HCO₃^-；無論在強(qiáng)酸性溶液還是強(qiáng)堿性溶液里，都可以大量存在的是Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-．
（2）請(qǐng)總結(jié)歸納與H⁺不能大量共存的離子的共同特點(diǎn)．

15．實(shí)驗(yàn)探究
氫氣是一種密度比空氣小、難溶于水的氣體．實(shí)驗(yàn)室常用金屬鋅和硫酸溶液來制取少量氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和藥品，進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)．

（1）制取氫氣可選擇圖中的（填編號(hào)）B，選擇此發(fā)生裝置的理由是氫氣的制取是固體和液體在常溫下反應(yīng)，若用此發(fā)生裝置制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）小兵對(duì)“鋅和硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進(jìn)行了探究．
【提出問題】鋅與硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設(shè)】
a．可能與硫酸溶液的濃度有關(guān)；
b．可能與鋅的形狀有關(guān)；
…
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】小兵用不同濃度的硫酸溶液和不同形狀的鋅進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄如表所示．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	硫酸溶液的濃度 （均取20mL）	鋅的形狀 （均取1g）	氣體的體積（mL） （均收集3分鐘）
A	20%	鋅粒	31.7
B	20%	鋅片	50.9
C	30%	鋅粒	61.7
D	30%	鋅片	79.9

對(duì)照實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)中只有一個(gè)變量，其他的量都保持不變．請(qǐng)你指出小兵實(shí)驗(yàn)中的對(duì)照實(shí)驗(yàn)（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）和變量（同種變量不重復(fù)得分）．
第①組對(duì)照實(shí)驗(yàn)AC，變量硫酸的濃度（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）；
第②組對(duì)照實(shí)驗(yàn)AB或CD，變量鋅粒的形狀．
【獲得結(jié)論】
分析表中數(shù)據(jù)，可以得出的結(jié)論是硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快；鋅與硫酸的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；
【實(shí)驗(yàn)反思】
鋅與硫酸溶液反應(yīng)的快慢還可能受哪些因素影響？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證之．溫度，取質(zhì)量相等的鋅粒分別放入兩只試管中，然后分別加入溫度不同，體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，測(cè)量收集等體積的氫氣所需要的時(shí)間（只要有控制變量的意識(shí)即可）．

14．用科學(xué)方法認(rèn)識(shí)物質(zhì)
掌握了物質(zhì)的組成、性質(zhì)才能合理地應(yīng)用物質(zhì)，研究物質(zhì)組成、性質(zhì)的基本方法主要有：觀察法、實(shí)驗(yàn)法等．
（1）用觀察法認(rèn)識(shí)空氣
觀察法是一種有計(jì)劃、有目的地用感官（眼、鼻、耳、手）考察研究對(duì)象的方法．
用觀察法研究空氣的性質(zhì)，請(qǐng)你寫出一種觀察方法，該方法得出的空氣的一條性質(zhì)：觀察方法是看顏色，得出的性質(zhì)是空氣是無色氣體；
（2）用實(shí)驗(yàn)法認(rèn)識(shí)空氣的組成及其成分的性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)法是指通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)的組成、未知性質(zhì)的方法．
①用實(shí)驗(yàn)法認(rèn)識(shí)空氣的組成
實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置來測(cè)定空氣中氧氣的含量．請(qǐng)據(jù)圖和所學(xué)知識(shí)回答下列問題．
實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，該實(shí)驗(yàn)的原理是用銅和氧氣反應(yīng)消耗掉空氣中的氧氣，已知圖中玻璃管的容積為50mL，實(shí)驗(yàn)前注射器活塞對(duì)應(yīng)的示數(shù)是100mL：實(shí)驗(yàn)后當(dāng)氣球回復(fù)實(shí)驗(yàn)前狀態(tài)時(shí)，注射器活塞對(duì)應(yīng)的示數(shù)是70mL，則氧氣約占空氣體積的20%．
②用實(shí)驗(yàn)法認(rèn)識(shí)二氧化碳的性質(zhì)
小明設(shè)計(jì)了如圖所示的三組實(shí)驗(yàn)來探究二氧化碳的性質(zhì)：

在實(shí)驗(yàn)一中，將一瓶二氧化碳沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢倒入小燒杯中，可以觀察到的現(xiàn)象是燃著的蠟燭由低到高依次熄滅，由此可以得出二氧化碳的兩條性質(zhì)分別是不燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大；
實(shí)驗(yàn)二中，向集滿CO₂的試管內(nèi)倒入約占試管容積三分之一的澄清石灰水，旋緊膠塞，持續(xù)振蕩一定時(shí)間，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，充分振蕩后，試管內(nèi)壓強(qiáng)（填“＞”或“=”或“＜”）＜試管外大氣壓強(qiáng)；
實(shí)驗(yàn)三中，先分別向兩支盛有蒸餾水的試管中滴加幾滴紫色石蕊試液，如實(shí)驗(yàn)（Ⅰ），然后向其中一支試管中通入二氧化碳，如實(shí)驗(yàn)（Ⅱ）．在實(shí)驗(yàn)（Ⅱ）中溶液變紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+H₂O═H₂CO₃．

13．金屬鎂--未來的燃料
有專家指出：金屬粉末燃料或?qū)�帶來結(jié)束化石能源時(shí)代的希望，而鎂這種輕金屬就是比較典型的代表，請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖a是鎂元素在元素周期表中的部分信息，圖b是鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖．
①由圖a可知，鎂原子中質(zhì)子數(shù)為12，圖中的24.31表示鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量；
②由圖b可知，鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得到”或“失去”）失去電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子符號(hào)為Mg²⁺；
（2）燃料是指能通過化學(xué)變化釋放出能量的物質(zhì)．
①金屬鎂可作為燃料的原因是鎂具有可燃性，寫出金屬鎂燃燒時(shí)與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO，反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和內(nèi)能，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)；
②天然氣是一種重要的化石燃料，其主要成分是甲烷（CH₄），甲烷中氫元素與碳元素的質(zhì)量比為1：3，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75%，寫出CH₄在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
③從對(duì)環(huán)境的影響的角度看，與化石燃料相比，用金屬鎂作燃料的優(yōu)點(diǎn)是（答出一條即可）對(duì)空氣無污染．