1．“侯氏制堿法”首先得到的是碳酸氫鈉，然后將碳酸氫鈉加熱分解得到產(chǎn)品碳酸鈉；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．碳酸鈉露置在空氣中能與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃．某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)一瓶開啟后久置的碳酸鈉是否變質(zhì)及變質(zhì)程度進(jìn)行探究．
【提出假設(shè)】
假設(shè)Ⅰ：完全變質(zhì)（即：只有NaHCO₃）；
假設(shè)Ⅱ：沒(méi)有變質(zhì)（即：只有Na₂CO₃）；
假設(shè)Ⅲ：部分變質(zhì)（即：含有NaHCO₃和Na₂CO₃ ）．
【查閱資料】
①碳酸氫鈉溶液不與CaCl₂溶液反應(yīng)；
②碳酸氫鈣與碳酸氫鈉有相似的化學(xué)性質(zhì)
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)一：取少量樣品于試管中，加水溶解后再加入少量CaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明假設(shè)Ⅰ不成立．反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl_．
實(shí)驗(yàn)二：取少量樣品于試管中，用導(dǎo)管連接后固定在鐵架臺(tái)上，導(dǎo)管的另一端插入澄清石灰水中．加熱樣品，有氣體產(chǎn)生，澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明假設(shè)Ⅱ不成立．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】假設(shè)Ⅲ成立．
【交流反思】
①欲除去Na₂CO₃變質(zhì)后的雜質(zhì)，最合適的方法是加熱分解樣品至不再產(chǎn)生氣泡；
②碳酸氫鈣Ca（HCO₃）₂是硬水中的一種溶質(zhì)，它能與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ca（HCO₃）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O+2CO₂↑．

20．如圖所示回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）若用裝置B排水收集氧氣，氣體從b（填“a”或“b”）導(dǎo)管通入瓶?jī)?nèi)；瓶底留少量水進(jìn)行裝置C中的實(shí)驗(yàn)，水的作用是防止高溫物質(zhì)濺落，炸裂集氣瓶的底．
（2）某同學(xué)連接A、E、F進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A中所加藥品不同，F(xiàn)中所加藥品相同．
①若實(shí)驗(yàn)時(shí)E中蠟燭熄滅，F(xiàn)中溶液變渾濁，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）E蠟燭熄滅，說(shuō)明A中產(chǎn)生的氣體所具有的性質(zhì)為不能燃燒，也不支持燃燒．
②若實(shí)驗(yàn)時(shí)E中蠟燭燃燒更旺，F(xiàn)中溶液變渾濁，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

19．某天然鹽堿湖泊中得到的碳酸鈉產(chǎn)品中混有少量氯化鈉，為測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩個(gè)化學(xué)小組進(jìn)行了如下探究活動(dòng)．
【甲組】探究活動(dòng)過(guò)程如圖1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作A 用到的玻璃儀器除燒杯外，還必需有漏斗、玻璃棒；
（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）為探究上述反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)成分，甲同學(xué)向?yàn)V液中滴加過(guò)量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外還有碳酸鈉、氫氧化鈉．
【乙組】用如圖2所示裝置對(duì)樣品進(jìn)行碳酸鈉的含量分析，已知CO₂在飽和NaHCO₃溶液中溶解度很�。�下列探究活動(dòng)中的實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法不正確的是BCD．

A．錐形瓶中原有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響
B．對(duì)取用樣品的量的多少無(wú)一定要求
C．實(shí)驗(yàn)中若改用水，對(duì)測(cè)定無(wú)影響
D．實(shí)驗(yàn)中加入鹽酸液體的體積，對(duì)測(cè)定無(wú)影響．

18．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開的．結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問(wèn)題：

（1）寫出標(biāo)有序號(hào)儀器的名稱①酒精燈，②集氣瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)室可選用KMnO₄制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，可選用的收集裝置是D（填字母），檢驗(yàn)二氧化碳是否收集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明集滿．
（4）實(shí)驗(yàn)室用B裝置制取O₂時(shí)，反應(yīng)很劇烈，請(qǐng)你提出一條與該實(shí)驗(yàn)有關(guān)的安全注意事項(xiàng)減慢過(guò)氧化氫溶液的滴加速度．
（5）某課外小組，用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳（大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．甲、乙、丙三同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（燒杯的質(zhì)量為25.0g）．

	燒杯+鹽酸	大理石	充分反應(yīng)后燒杯+剩余物
甲	75.0g	13.2g	83.8g
乙	75.0g	16.0g	86.6g
丙	95.0g	13.2g	103.8g

若甲、乙、丙三同學(xué)中有一名同學(xué)所取的大理石和鹽酸恰好完全反應(yīng)．計(jì)算大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．

17．如圖是配制氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖．

（1）圖中操作錯(cuò)誤的是①③（填編號(hào)）；
（2）用上述圖示的序號(hào)表示配制溶液的操作順序：④①③⑤②；
（3）稱取20g的氫氧化鈉固體時(shí)，要將其放在小燒杯中，因?yàn)闅溲趸�鈉具有腐蝕性．如圖①稱量時(shí)，若發(fā)現(xiàn)天平指針向左偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)D（填序號(hào)）．
A．增加砝碼   B．移動(dòng)游碼   C．取出一些氫氧化鈉固體   D．再增加一些氫氧化鈉固體．

16．NaOH的俗名又叫燒堿、火堿或苛性鈉，它必須密封保存，因?yàn)樗�不僅能夠吸收空氣里的水分，還能跟空氣里的二氧化碳 起反應(yīng)而變質(zhì)．

15．由含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金屬于（　�。�

A．

金屬材料

B．

無(wú)機(jī)非金屬材料

C．

合成材料

D．

復(fù)合材料

14．在下列各組物質(zhì)中，前一種是化合物，后一種是混合物的是（　　）

	A．	澄清石灰水、二氧化碳		B．	河水、汽水
	C．	液氧、稀鹽酸		D．	水蒸氣、石油

13．生活或生產(chǎn)事例中，主要過(guò)程為化學(xué)變化的是（　�。�

A．

海水曬鹽

B．

電池放電

C．

冰雪消融

D．

干冰升華

12．利用純凈、干燥的氫氣還原灼熱的氧化銅來(lái)測(cè)定水的組成．實(shí)驗(yàn)裝置由A、B、C、D組成（氫氣發(fā)生裝置省略，未畫出）．回答下列問(wèn)題：

（1）如果某學(xué)生用鋅和較濃的鹽酸制取氫氣，他用裝置A、B是為了得到純凈、干燥的氫氣，在裝置A中通常盛放氫氧化鈉溶液，為了除去氯化氫氣體  _；在裝置B中應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸，為了除去水蒸氣．
（2）若實(shí)驗(yàn)前后，稱量結(jié)果如下，裝氧化銅的玻璃管的質(zhì)量減少了6.4g，裝氯化鈣的U型管的質(zhì)量增加了7.2g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出水中氫、氧兩種元素質(zhì)量比的原始計(jì)算式（7.2g-6.4g）：6.4g．
（3）為了減少誤差，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后冷卻的過(guò)程中需要注意的問(wèn)題是持續(xù)通入氫氣直至玻璃管冷卻至室溫．