14．請根據(jù)常見金屬性質(zhì)回答問題：
（1）將以下常見金屬的活動順序補充完整．

（2）黃金首飾不易銹蝕的主要原因是金的化學性質(zhì)穩(wěn)定．
（3）從Mg、Zn、Cu、Fe中選出適當?shù)奈镔|(zhì)與稀硫酸反應，寫出反應的化學方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑（寫一個即可）．
（4）用CuSO₄ 配制農(nóng)藥波爾多液時不能在以下B（填序號）中進行．
A．塑料桶        B．鐵桶          C．木桶
（5）鐵是生活中最常用的金屬．鐵在潮濕環(huán)境中易生銹，可用化學方法除去鐵銹，寫出該反應的化學方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O（寫一個即可）．

13．根據(jù)題意填寫下列空格
（1）燙發(fā)用的定型劑主要成分是溴酸鈉（NaBrO₃），對皮膚有刺激作用，使用不當會引起皮炎．溴酸鈉中溴元素的化合價為+5；
（2）據(jù)《自然》雜質(zhì)報道，科學家最近研制出一種以鍶（Sr）做鐘擺的鐘，它是世界上最精確的鐘．鍶的原子結構示意圖如圖所示：
①鍶是金屬元素（填“金屬”或“非金屬”）．
②鍶原子的質(zhì)子數(shù)為38，最外層有2個電子，容易失電子（填“得”或“失”）．
（3）新鮮的蔬菜水果中含有的營養(yǎng)素主要是維生素和水；
（4）用洗潔精洗去餐具上的油污屬于乳化現(xiàn)象．

12．化學就在我們身邊，它能改善我們的生活．現(xiàn)有鎂粉、二氧化硫、氮氣、氫氣、干冰、鹽酸、氫氧化鈉、硝酸鉀等八種物質(zhì)，用化學式填空：
①人體胃液中含有的成分是HCl；   
②農(nóng)田施用的復合肥料是KNO₃；
③可用于人工降雨的是CO₂；       
④充入食品包裝袋內(nèi)用于防腐的是N₂；
⑤在空氣中易形成酸雨的是SO₂； 
⑥在軍事上可用來制造照明彈的是Mg；
⑦屬于高能、無污染的能源是H₂．

11．下列有關酸的性質(zhì)說法正確的是（　�。�

	A．	濃硫酸與濃鹽酸都具有吸水性
	B．	稀硫酸與稀鹽酸都可以除鐵銹
	C．	打開盛有濃硫酸與濃鹽酸的試劑瓶瓶塞瓶口都有白霧
	D．	濃硫酸與濃硝酸長期放置液體的質(zhì)量都會減少

10．下列屬于置換反應的是（　�。�

	A．	制漂白粉     2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
	B．	一氧化碳還原氧化銅  CO+CuO═Cu+CO2
	C．	潛艇供氧    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
	D．	焊接鐵軌  2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3

9．下列關于水的說法中，不正確的是（　�。�

	A．	它即是氧化物又是化合物		B．	它是由氫、氧兩種元素組成
	C．	它是由氫分子和氧原子構成的		D．	它是由分子構成的

8．（1）我們知道有多種途徑可以獲得氧氣．如：
A．電解水       B．分離液態(tài)空氣C．加熱高錳酸鉀    D．分解過氧化氫
E．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物．
相信你在E處還可以寫出另一種制取氧氣的方法；
（2）若用圖1裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣：

寫出標號儀器的名稱  ①試管  ②集氣瓶；
該反應的化學式表達式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．在向發(fā)生裝置內(nèi)加入藥品前，應進行的操作是檢驗裝置氣密性；實驗結束，停止加熱時要先把導管移出水面，其理由是防止水槽中水倒流，炸裂試管，此時發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產(chǎn)生該現(xiàn)象最可能的原因是試管口沒有放一團棉花；
收集氧氣的方法是排水法和向上排空氣法．
（3）若分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如圖2：要得到平穩(wěn)的氧氣流，應選用的發(fā)生裝置是甲（選填“甲”或“乙”）；若用丙裝置干燥生成的氧氣，丙中盛放能吸水的濃硫酸，氣體應從a端導入．

7．（1）碳酸鈉的相對分子質(zhì)量為106．
（2）分子個數(shù)相同的H₂O與CO₂之間氧元素的質(zhì)量比是1：2．
（3）69克的碳酸鉀與多少克硫酸鉀的含鉀量相同．（通過計算回答）

6．研究性學習小組選擇“H₂O₂生成O₂的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
【假設】H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑種類有關
【實驗方案】常溫下，在兩瓶同質(zhì)量、同濃度的H₂O₂ 溶液中，分別加入相同質(zhì)量的MnO₂ 和水泥塊，測量各生成一瓶（相同體積）O₂ 所需的時間．
【進行實驗】如圖是他們進行實驗的裝置圖，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是排水集氣法．
【實驗記錄】

實驗編號	1	2
反應物	5%過氧化氫溶液	5%過氧化氫溶液2
催化劑	1g水泥塊	1g二氧化錳
時間	165秒	46秒

【結論】該探究過程得出的結論是相同條件下H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑的種類有關（或相同情況下，二氧化錳的催化效果比水泥塊好）．
【反思】H₂O₂在常溫下分解緩慢，加入MnO₂或水泥塊后反應明顯加快，若要證明二氧化錳和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)是否改變．
H₂O₂生成O₂的快慢與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究．（只要求提出一種影響H₂O₂生成O₂的快慢的因素以及相關假設和實驗方案）．
（1）【假設】H₂O₂生成O₂的快慢與H₂O₂的質(zhì)量分數(shù)有關．
【實驗方案】同溫下取2份質(zhì)量相等，質(zhì)量分數(shù)不同的H₂O₂溶液，分別加入質(zhì)量相等的同種催化劑，測量收集一試管氣體所需的時間．
（2）【假設】H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑種顆粒大小類有關．
【實驗方案】同溫下取2份質(zhì)量相等，質(zhì)量分數(shù)不同的H₂O₂溶液，分別加入質(zhì)量相等的同種催化劑，測量收集一試管氣體所需的時間．
（3）【假設】H₂O₂生成O₂的快慢與溫度有關．
【實驗方案】在兩瓶同質(zhì)量、同濃度的H₂O₂溶液中，分別加入相同質(zhì)量顆粒大小相同的MnO₂，一瓶保持常溫，一瓶加熱至50度，測量各生成一瓶（相同體積）O₂所需的時間．

5．小林同學在做探究質(zhì)量守恒定律實驗時，稱取2.4g鎂條在點燃的條件下與充足的空氣反應，其反應的化學方程式為2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．實驗完畢后，稱得所得固體的質(zhì)量小于4.0g．
【提出問題】固體質(zhì)量為什么會小于4.0g呢？是否發(fā)生了其他反應呢？
【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時，除了鎂與氧氣反應外，還可發(fā)生反應：
①2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO ②3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂
猜想與假設】反應后固體質(zhì)量小于4.0g是由于發(fā)生反應②（填“①”或“②”）造成的．
【實驗探究】根據(jù)初中化學所學知識用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮氣（含少量稀有氣體）．可燃物應選擇的物質(zhì)是B（填寫物質(zhì)的字母代號）．
A．木炭 B．紅磷C．硫        選擇的理由是紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷固體．
將點燃的鎂條伸入所制得的氮氣中，鎂條在氮氣中劇烈燃燒．
【實驗結論】2.4g鎂在空氣中完全反應后所得固體質(zhì)量小于4.0g，是由于生成的產(chǎn)物是MgO和Mg₃N₂的混合物所致．
【評價與反思】通過上述實驗，小林對燃燒有了新的認識：燃燒不一定需要氧氣參加．