1．從Ca、C、S、H、O、N、Na七種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑�素按要求填空�?br />（1）寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式：
①最常用的溶劑H₂O　　      
②充入食品包裝袋中可防腐的單質(zhì)N₂
③常用來改良酸性土壤的堿Ca（OH）₂   
④能形成硫酸型酸雨的空氣污染物SO₂
⑤可作干燥劑的酸是H₂SO₄     
⑥可用作爐具除油的堿是NaOH
（2）用上述元素組成物質(zhì)按要求寫出符合下列條件的化學(xué)方程式
①化合反應(yīng)CO₂+H₂O=H₂CO₃  
②分解反應(yīng)2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
③復(fù)分解反應(yīng)：A、有沉淀生成的反應(yīng)Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOHB、有氣體生成的反應(yīng)Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑C、中和反應(yīng)2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
④不屬于任何基本類型的反應(yīng)2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

20．（1）用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的熟石灰質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．熟石灰與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂0；當(dāng)加入熟石灰m g時，溶液中的溶質(zhì)為CaCl₂和HCl．若改用n g氫氧化鈉與相同量鹽酸反應(yīng)，所得溶液的pH＜7（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）正常雨水的pH＜7，原因是（用化學(xué)方程式表示）CO₂+H₂O=H₂CO₃．通常把pH＜5.6的雨水稱為酸雨，原因是（用化學(xué)方程式表示）SO₂+H₂O=H₂SO₃．
（3）如果要測某酸性溶液的pH，在實(shí)驗(yàn)前先用水將pH試紙潤濕，則測得的結(jié)果偏大．
（4）粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、計算產(chǎn)率．在實(shí)驗(yàn)過程每一步中都使用到的一種儀器是玻璃棒，該儀器在第二、三步中的作用分別是引流、攪拌散熱防止液體飛濺．實(shí)驗(yàn)結(jié)束測得產(chǎn)率偏低，則可能的原因有溶解時沒有充分溶解、蒸發(fā)時，沒有用玻璃棒攪拌造成液體飛濺．

19．用“不變”、“增加”、“減少”填空：
在一定溫度下，向飽和的KNO₃溶液中加入少量KNO₃晶體后，溶液的質(zhì)量不變；若將飽和KNO₃溶液加入少量水，則溶質(zhì)的質(zhì)量不變；若將飽和KNO₃溶液中加入少量水，則溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量變大；若溫度不變蒸發(fā)掉少量水，則溶質(zhì)的質(zhì)量變小，溶液的質(zhì)量變�。�

18．20℃時，往10g KNO₃溶液中加入4g KNO₃晶體，充分?jǐn)嚢韬�，尚有部分晶體未溶解，稍加熱后，晶體全部溶解．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	攪拌后加熱前一定是飽和溶液		B．	攪拌后加熱前一定是不飽和溶液
	C．	攪拌前一定是飽和溶液		D．	加熱后一定是不飽和溶液

17．下列說法正確的是（　�。�

	A．	均一、穩(wěn)定的無色液體一定是溶液
	B．	飽和溶液一定是濃溶液
	C．	飽和溶液升高溫度后都將變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>
	D．	同溫下，同種溶質(zhì)飽和溶液一定比不飽和溶液要濃

16．小強(qiáng)在家中清洗帶油污的餐具，下列方法中，清洗餐具最干凈的是（　　）

	A．	只用冷水		B．	在冷水中加幾滴洗滌劑
	C．	只用熱水		D．	在熱水中加幾滴洗滌劑

15．下列各組物質(zhì)完全反應(yīng)后，溶液的總質(zhì)量增加的是（　�。�

	A．	鐵和稀硫酸		B．	鐵和硫酸銅溶液
	C．	碳酸鈉溶液和稀硫酸		D．	硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液

14．小強(qiáng)為了探究某冶煉廠赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．現(xiàn)煉鐵廠利用該赤鐵礦石5000t，理論上可煉出含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是多少（保留整數(shù)）．

13．已知某金屬X有下列相關(guān)信息：①它的主要礦物的化學(xué)成分是X₂O₃；②它主要通過熱還原法冶煉而成；③它的年產(chǎn)量位于金屬之首．
（1）據(jù)此推斷X是B（填選項(xiàng)字母）．
A．鈦       B．鐵       C．鋁       D．銅
（2）在高爐中用含X₂O₃的礦物冶煉該金屬的原理是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（用化學(xué)方程式表示）．
（3）同學(xué)們設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案測定該礦物中X₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好；礦物中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)；假設(shè)礦物樣品中的X₂O₃完全反應(yīng)）：
①取礦物樣品并稱量該樣品的質(zhì)量；
②測出反應(yīng)前廣口瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量；
③測出反應(yīng)后廣口瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量；
④計算得出礦物樣品中x₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
你認(rèn)為，該實(shí)驗(yàn)方案不一定（填“一定”或“不一定”）能準(zhǔn)確測出礦物中X₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，理由是生成的二氧化碳?xì)怏w不一定被石灰水完全吸收（或石灰水可能吸收空氣中的二氧化碳）．不改變裝置和藥品，你還可以通過測定哪些數(shù)據(jù)，再通過計算得出礦物中X₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：分別測出反應(yīng)前玻璃管和礦物樣品的總質(zhì)量、反應(yīng)后玻璃管和剩余固體總質(zhì)量（或測出反應(yīng)后玻璃管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量）從環(huán)保角度看，該裝置的不足之處是無尾氣處理裝置．

12．某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：

	熔點(diǎn)	密度	硬度	導(dǎo)電性
某合金	3200℃	3.20g/cm3	7.5	3.5
鐵	1535℃	7.86g/cm3	4.5	7

（注：硬度以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)，導(dǎo)電性以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)）已知該合金耐腐蝕、強(qiáng)度大，從性能上看，該合金不適合作（　�。�

A．

門窗框

B．

爐具

C．

導(dǎo)線

D．

飛機(jī)外殼