11．某化學(xué)興趣小組為測定生鐵樣品（樣品中的其他成分不參加反應(yīng)，也不溶于水）中鐵的純度，并得到純凈的一定濃度的硫酸亞鐵溶液．進行了如下實驗：

注：反應(yīng)①結(jié)束后，所加稀硫酸剛好反應(yīng)一半，反應(yīng)②恰好完全反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（2）根據(jù)已知條件列出求解①中參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量（X）的比例式$\frac{56}{X}$=$\frac{2}{0.4g}$．
（3）該生鐵樣品中鐵的純度為96.6%；（保留到0.1%）
（4）若最終得到的濾液為不飽和溶液，則所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30.3%．
（5）若用98%的濃硫酸配制上述實驗所用的稀硫酸，需加加水的質(zhì)量為160g．

10．用分子、原子的角度解釋下列現(xiàn)象或事實：
（1）敞口放置的鹽水越放越咸，而敞口放置的白酒越放越淡：鹽水中的水分子是不斷運動的，酒精分子是在不斷的運動的，運動到空氣去了；
（2）水可以滅火，但電解水產(chǎn)生的氫氣能燃燒，氧氣能助燃：它們分子的構(gòu)成不同．

9．如表為食鹽和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度．根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題．

溫度 溶解度（g） 物質(zhì)	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃	80℃
食鹽	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4
硝酸鉀	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169

（1）若要從飽和硝酸鉀溶液中獲得晶體，常采取的方法是冷卻熱飽和溶液；
（2）寫出食鹽和硝酸鉀在哪個溫度范圍內(nèi)具有相同的溶解度？20～40℃；
（3）60℃時，配制硝酸鉀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大為多少？52.5%．

8．下列物質(zhì)一定是混合物的是（　�。�

	A．	由同一種元素組成		B．	由不同原子構(gòu)成
	C．	由同一種分子構(gòu)成		D．	由不同分子構(gòu)成

7．如果X+Y→Z的反應(yīng)是按①X+M→N；②N+Y→Z+M的過程進行的，則可作為催化劑的物質(zhì)是（　　）

A．

Y

B．

Z

C．

M

D．

N

6．在一定溫度下，B物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%，求此溫度下B物質(zhì)的溶解度．

5．某同學(xué)用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．在做實驗過程中，發(fā)現(xiàn)有氣泡生成，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因為（用方程式表示）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．他向同學(xué)們介紹說：“根據(jù)用鹽酸除鐵銹有氣泡產(chǎn)生的現(xiàn)象，我們在用稀鹽酸除去鋁鍋內(nèi)的水垢[主要成分為CaCO₃]時，必須注意鹽酸的用量要適量，其中的原因（用方程式表示）是2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑”

4．把100g質(zhì)量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液和50g質(zhì)量分數(shù)為40%的硝酸鉀溶液混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

3．除去下列各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用方法錯誤的是（　　）

選項	物質(zhì)	雜質(zhì)	除去雜質(zhì)的方法
A	CaCl2溶液	稀鹽酸	加入過量碳酸鈣，過濾
B	O2	水蒸氣	通過足量的濃硫酸
C	NaOH溶液	Na2CO3	滴入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體
D	H2	HCl氣體	先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．用來測定空氣成分含量的方法有很多，如圖所示的使用足量紅磷在空氣中燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量．
（1）寫出該過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）集氣瓶容積為125mL（已有水的體積忽略不計），紅磷燃燒前，注射器刻度停在75mL處（注射器最大刻度為100mL，假設(shè)注射器容積足夠）．點燃紅磷，待其熄滅且裝置冷卻到室溫后，理論上活塞應(yīng)停在刻度約35mL處，實際停在37mL處，則測得的空氣中氧氣含量比理論值偏�。ㄌ睢捌�大”或“偏小”）
（3）計算整個裝置中氮氣的質(zhì)量應(yīng)為多少克？（氮氣的密度為1.25g/L）