11．某�；瘜W興趣小組的同學在老師指導下，進行了“影響雙氧水分解速率快慢因素”的研究，回答下列問題：
（1）取兩支大試管，分別倒入適量且等量的6%、15%的雙氧水，再分別加入少量且等量的MnO₂，同時各收集250mL氧氣，先收集滿的應該是濃度為15%的雙氧水，制取氣體前應先進行的一步操作是檢查裝置的氣密性，隨著時間的延長，兩支試管中產生氣泡的速率都明顯變慢，可能的原因是過氧化氫溶液的濃度變�。�
（2）取a、b兩支試管分別加入體積6%的雙氧水，再分別加入少量且等量的MnO₂粉末、CuO粉末，發(fā)現(xiàn)a比b中產生氣泡速率快；
（3）再取15%的雙氧水，觀察到溶液中有少量氣泡上浮，將該試管加熱，溶液內氣泡明顯增多，將帶火星的木條深入試管內，火星明亮，但木條沒有復燃，木條沒有復燃的原因可能是單位時間內產生氧氣的濃度不足；
由以上三組實驗可知：影響雙氧水分解速率快慢的因素有：催化劑的種類、反應物的濃度、溫度．

10．普通黃銅僅由銅和鋅組成，現(xiàn)有一塊黃銅樣品的質量為50克，某學習小組利用一種未知溶質質量分數(shù)的稀鹽酸來測定鋅銅合金中銅的質量分數(shù)．實驗中樣品與酸充分反應，樣品的質量變化情況如圖所示．             
（1）求此黃銅中銅的質量分數(shù)．
（2）求生成氫氣的質量．
（3）若在右圖中的t時刻樣品與稀鹽酸恰好完全反應，此時測得加入稀鹽酸溶液體積為V升，為了求出所加稀鹽酸的溶質質量分數(shù)，除了題中已給的數(shù)據(jù)外，還要知道的一個數(shù)據(jù)是反應前加入稀鹽酸的密度ρ．

9．在實驗室中用MnO₂做為KClO₃分解制氧氣的催化劑，化學方程式為：
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
小明想知道CuO、Fe₂O₃等氧化物是否也能對KClO₃的分解起催化作用，且它們的催化能力是否相同．于是在實驗室進行相關實驗，獲得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗 組別	KClO3質量（克）	催化劑		產生氣體 質量（克）	耗時 （秒）
		化學式	質量（克）
1	0.60	-	-	0.014	480
2	0.60	MnO2	0.20	0.096	36.5
3	0.60	CuO	0.20	0.096	79.5
4	0.60	Fe2O3	0.20	0.096	34.7

（1）該探究實驗的自變量為催化劑的種類．
（2）結合實驗數(shù)據(jù)分析，小明如何能知道各種催化劑的催化能力強弱？看該實驗中產生等質量的氧氣，所消耗的時間越長，催化劑的催化能力越弱．
（3）設置第1組實驗的目的為對照，凸顯氧化鐵、氧化銅等物質對雙氧水分解有催化能力．

8．新型氨燃料電池是以氨氣（NH₃）為燃料的電池，因其價格低廉、釋放能量多、產物無污染等優(yōu)點引起科學家重視，發(fā)展?jié)摿薮螅?br />（1）NH₃中氮元素和氫元素的質量比為14：3．
（2）NH₃在燃料電池內被催化氧化的化學方程式為：4NH₃+3O₂ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{點燃}$2N₂+6H₂O
該化學反應的基本反應類型為置換反應．

7．廚房中的下列變化屬于化學變化的是（　�。�

A．

食鹽溶解

B．

食醋揮發(fā)

C．

煤氣燃燒

D．

榨取果汁

6．洗過熱水澡后，浴室內的玻璃鏡面變得模糊不清．這一過程涉及的物態(tài)變化為（　　）

A．

熔化

B．

凝固

C．

液化

D．

升華

5．實驗結束要養(yǎng)成良好的整理習慣．實驗結束后儀器如圖放置，其中正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

4．2013年1月，北京等地嚴重霧霾天氣再次給人們敲響環(huán)保的警鐘．下列做法不利于環(huán)境保護的是（　　）

	A．	鼓勵植樹造林		B．	提倡多用公共交通工具
	C．	建議雙面用紙		D．	推行垃圾焚燒處理

3．敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質．現(xiàn)向一定質量且部分變質的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩．如圖表示反應過程中溶液質量隨加入鹽酸質量的變化而變化的情況．那么，圖線AB、BC段對應的實驗現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)象、有氣泡生成，在D點時溶液中的溶質是NaCl和HCl．

2．如圖是NaCl和MgSO₄兩種物質的溶解度曲線．由溶解度曲線得出以下幾條信息，其中正確的是（　�。�

	A．	NaCl的溶解度大于MgSO4的溶解度
	B．	0℃時，NaCl和MgSO4兩種物質的溶解度都為0克
	C．	t1℃時，NaCl和MgSO4的飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等
	D．	把MgSO4的飽和溶液從t3℃降到t2℃，將有晶體析出