6．下列事實描述中，屬于物質化學性質的是（　　）

	A．	氮氣難溶于水
	B．	以糧食為原料能釀酒
	C．	氧氣是一種無色無味的氣體
	D．	金剛石是天然存在的最硬的物質之一

5．實驗是進行科學探究的重要途徑．在探究過程中，很多因素都會對實驗結果產(chǎn)生影響．
（1）反應物的濃度不同，反應現(xiàn)象可能不同．請舉出實例說明硫在空氣里燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在氧氣里燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰等
（2）碳在充足的氧氣中燃燒生成二氧化碳，在不足的氧氣中燃燒生成一氧化碳．對比這兩個反應可得到的結論是反應物的量不同，得到的生成物可能不同（或由量變可以引起質變等）．
（3）H₂在加熱條件下可以與CuO反應，生成Cu和H₂O．
①亮亮同學利用如圖A裝置完成了該實驗．
實驗步驟：先通入H₂，再加熱，實驗結束后，先撤酒精燈，繼續(xù)通入H₂直至試管冷卻．可觀察到黑色CuO變成紅色．
②明明同學利用圖B裝置也完成了該實驗．
實驗步驟：將銅絲在酒精燈外焰上加熱變黑后，迅速伸入盛有H₂的集氣瓶中，片刻可觀察到黑色CuO變?yōu)榧t色．
對比A、B兩套裝置，B裝置的優(yōu)點是裝置簡單（操作簡便、節(jié)約原料、節(jié)省時間等回答出一種即可）．
③在明明同學的實驗中，當銅絲表面生成CuO后，若繼續(xù)在酒精燈外焰上加熱至熾熱狀態(tài)時，則與H₂反應較快；若只加熱到紅熱狀態(tài)時，則反應較慢，甚至沒有明顯現(xiàn)象．
對比這兩種情況，可得到的結論是溫度越高，反應越快（或內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因是變化的條件等）．
（4）在用廢銅屑制取硫酸銅的實驗中，有下列兩種實驗方案可供選擇：
甲方案：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
乙方案：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO      CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
①分別用上述兩種方案制取80g硫酸銅，甲方案參加反應的硫酸的質量為98g，請計算乙方案中參加反應的硫酸的質量為多少？
②通過對比這兩種實驗方案及計算結果，你認為選用哪種方案更好？乙方案；請說明你的理由此方案既可節(jié)省原料又可避免產(chǎn)生SO₂污染空氣．
（5）通過對上述實驗的對比與分析可知，探究某一化學問題時，除了應根據(jù)具體情況考慮恰當?shù)膶嶒炑b置外，還應考慮反應條件或反應物的用量或操作步驟等因素．

4．下列除去雜質（括號內(nèi)）的方法正確的是（　�。�

	A．	CO（CO2）：通過灼熱的氧化銅		B．	CuO（C）：加CO
	C．	CO2（HCl）：加入CaCO3）		D．	ZnSO4（FeSO4）：加入Zn

3．下列有關化學實驗的說法中不正確的是（　�。�

	A．	用高錳酸鉀制02時，反應試管的管口應略向上傾斜
	B．	做鐵在02中燃燒實驗時，集氣瓶應先放少量水或細沙
	C．	鐵、鋅、碘元素都屬于微量元素
	D．	用金屬和酸制H2時，可采用與制C02相同的發(fā)生裝置

2．現(xiàn)有下列物質：①氧化鎂、②氮氣、③二氧化硫、④蔗糖溶液、⑤鐵、⑥汞、⑦氯酸鉀、⑧二氧化錳、⑨氧氣、⑩高錳酸鉀，其中（填序號，下同）、屬于單質的是②⑤⑥⑨；屬于氧化物的是①③⑧；屬于化合物的是①③⑦⑧⑩；屬于混合物的是④；由原子直接構成的是⑤⑥．

1．用適當?shù)臄?shù)字和符號填寫：
（1）3個鈣原子3Ca
（2）碳酸根離子CO₃^2- 
（3）3個鎂離子3Mg²⁺
（4）2個水分子2H₂O
（5）地殼中含量最高的金屬元素的離子Al³⁺
（6）硫酸銨（NH₄）₂SO₄
（7）2個二氧化碳分子2CO₂
（8）高錳酸鉀中錳的化合價為+7價K$\stackrel{+7}{Mn}$O₄
（9）相對分子質量最小的氧化物H₂O
（10）保持氫氣化學性質的最小粒子H₂．

20．兒童缺鋅會引起食欲不振、發(fā)育不良．如圖是某種補鋅口服液的說明書的一部分．請回答：
（1）該口服液中的鋅屬于微量（填“常量”或“微量”）元素；
（2）葡萄糖酸鋅中碳、氧、氫元素的質量比為72：11：112
（3）每支口服液中 鋅的質量分數(shù)是0.05%
（4）在葡萄糖酸鋅中，鋅元素的質量分數(shù)是31.7%
（5）若兒童每1Kg體重每日需要0.5mg鋅，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半，則體重為40Kg的兒童每天還須服該口服液幾支才能滿足身體的需要．

19．將12.5g石灰石樣品放人裝有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應（雜質不發(fā)生反應），稱得燒杯中剩余物的質量為58.1g．則：
（1）生成了多少克二氧化碳氣體？
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？
（3）該稀鹽酸中氯化氫的質量分數(shù)為多少？

18．寫出下列化學反應方程式
（1）銅綠受熱分解Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑．
（2）實驗室制取二氧化碳CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）雙氧水和二氧化錳制氧氣2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）銅綠和稀鹽酸反應Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑．
（5）硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（6）二氧化碳使澄清石灰水變渾濁Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

17．燃燒、爆炸、緩慢氧化的共同之處是（　�。�

	A．	它們都發(fā)生了劇烈的化學反應
	B．	它們都發(fā)生了氧化反應
	C．	它們都達到了著火點，才能發(fā)生反應
	D．	它們都會產(chǎn)生發(fā)光、發(fā)熱的現(xiàn)象