往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粒，充分反應(yīng)后過(guò)濾，往濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。則濾液中含有的金屬陽(yáng)離子是

A. 只有Zn2+ B. 只有Cu2+ C. 只有Ag+ D. 只有Zn2+、Cu2+、 Ag+

A 【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，Zn＞H＞Cu＞Ag，往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粒，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)硝酸銀反應(yīng)完全后，鋅再與硝酸銅反應(yīng)。充分反應(yīng)后過(guò)濾，往濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鋅有剩余。溶液中的銀和銅完全被置換出來(lái)了。則溶液中只含有硝酸鋅，濾液中含有的金屬陽(yáng)離子只有Zn2+。A正確，BCD錯(cuò)誤。 故選A。

下列四個(gè)圖像中，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是

A. 某溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰

B. 向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH = 2的稀鹽酸至過(guò)量

C. 向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉

D. 將水通電一段時(shí)間

A 【解析】A、氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應(yīng)，溶液中水減少了，會(huì)造成溶質(zhì)析出；溶液的溶質(zhì)、溶劑都在減少，溶液的質(zhì)量也在減少，正確； B、向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過(guò)量后，溶液的pH不會(huì)小于2，錯(cuò)誤；C、向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉，于鎂粉和鋅粉是足量的，酸完全反應(yīng)，氫氣中氫全部來(lái)自酸，酸的質(zhì)量相等，最終產(chǎn)生氫氣質(zhì)量應(yīng)該相等，錯(cuò)誤；D、電解水得到的氫氣和...

下列除去雜質(zhì)的方法中，不正確的是

選項(xiàng)	物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))	除去雜質(zhì)的方法
A	NaOH溶液(Na2CO3)	加入適量的Ca(OH)2溶液、過(guò)濾
B	CaO(CaCO3)	加水溶解、過(guò)濾
C	CO(CO2)	通過(guò)足量的NaOH溶液、干燥
D	FeSO4溶液(H2SO4)	加入足量鐵粉、過(guò)濾

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】試題分析：Ｂ中CaO（CaCO3）加水溶解、過(guò)濾是不對(duì)的，因?yàn)檠趸�鈣會(huì)和水反應(yīng)，因此Ｂ錯(cuò)誤。故選Ｂ．

下圖是周期表中的部分信息和微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)碳原子的核外電子數(shù)_______。

(2)氧原子的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)____________。

(3)在化學(xué)反應(yīng)中最容易失去電子的是_____________(填編號(hào))。

(4)在D 、E兩種微粒中屬于離子的是______________(填離子符號(hào))。

(5)寫(xiě)出A、B、D三種元素組成的化合物的化學(xué)式____________。

6 8 D Cl- Na2CO3 【解析】本題考查了元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用，原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖。 (1)根據(jù)碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，碳原子的核外電子數(shù)6； (2)根據(jù)碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，氧原子的質(zhì)子數(shù)為8； (3)A、B、C、D、E五種微粒中最外電子數(shù)分別是4、6、7、1、8，D原子的最外電子數(shù)的數(shù)目最少為1，在化學(xué)反應(yīng)中最容易失去電子； (4)在D...

被國(guó)外友人稱(chēng)作“新四大發(fā)明之一”的高鐵，大方便人們的出行。

(1)圖中標(biāo)示的物質(zhì)中為金屬材料的是_____(填序號(hào))，動(dòng)車(chē)電路中的導(dǎo)線(xiàn)大多選用銅制造的，這是利用了銅的延展性和_____性。

(2)動(dòng)車(chē)表面噴漆主要是為了防止外殼生銹，其原理是_________。

(3)修建鐵路所需的大量鋼鐵是以鐵礦石為主要原料冶煉而得。寫(xiě)出一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式：______________。

(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是高鐵列車(chē)上常用的一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑，其中高鐵酸鈉中鐵元素化合價(jià)為_(kāi)_________。

① 導(dǎo)電 使鐵與空氣和水隔絕 3CO+Fe2O32Fe + 3CO2 +6 【解析】本題考查了金屬材料及其應(yīng)用，金屬的物理性質(zhì)及用途，鐵的冶煉，金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算。 （1）鋼軌是由金屬材料制成的，故選①；動(dòng)車(chē)電路中的導(dǎo)線(xiàn)大多是用銅制的，這是利用了銅的延展性和導(dǎo)電性； （2）鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，動(dòng)車(chē)表面噴漆主要是為了...

水和溶液是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。

(1)圖B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________， 圖 C 中活性炭的作用的是_____。

(2)從微觀角度解釋圖A與圖B中所發(fā)生的變化的本質(zhì)不同是___________________。

(3)甲乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。

①t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度比較：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)。

②t1℃，將50 g水加入25 g甲物質(zhì)中，充分?jǐn)嚢瑁?可得到_________g 溶液。

③要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用__________方法。

2H2O 2H2↑+O2↑ 吸附作用 A只是分子間距離增大分子沒(méi)有改變，B是原子重新組合形成新的分子 ＝ 60 加入少量的固體乙物質(zhì)或蒸發(fā)掉少量的水 【解析】本題考查了本考點(diǎn)考查了水的通電實(shí)驗(yàn)、活性炭的吸附作用、溶解度曲線(xiàn)及其應(yīng)用。 (1)圖B中發(fā)生的是水通電時(shí)生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O 2H2↑+O2↑ ； 圖C中活性炭的作用的是吸附作用； (2)從微觀角度解釋...

已知A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見(jiàn)的不同類(lèi)別的物質(zhì)。它們之間的關(guān)系如圖所示(“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“—”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。A和 D是配制波爾多液的主要原料，E是應(yīng)用廣泛的金屬，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A的俗稱(chēng)_____________，物質(zhì)B所屬的物質(zhì)類(lèi)別是____________，D的化學(xué)式_____________。

(2)D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式________________，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是_______。

(3)C在生產(chǎn)上的用途有_______(寫(xiě)一種)。

熟石灰 氧化物 CuSO4 CuSO4 +Fe = Fe SO4 + Cu 置換反應(yīng) 除鐵銹 【解析】本題是框圖型推斷題。在解此類(lèi)題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。 A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見(jiàn)的不同類(lèi)別的物質(zhì)，A和D是配制波爾多液的主要原料，則A和D是氫氧化鈣和硫酸銅中一種，E是應(yīng)...

請(qǐng)結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問(wèn)題。

(1)儀器a的名稱(chēng)是______________。

(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用B裝置制取氧氣的化學(xué)方程式__________________；用E裝置收集氧氣的適宜時(shí)刻是____________________________。

(3)硫化氫(H2S)氣體是一種有臭雞蛋氣味的有毒氣體，易溶于水且水溶液呈酸性。其實(shí)驗(yàn)室制取原理是FeS(固)+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2S↑。要制取該氣體，應(yīng)選擇發(fā)生和收集裝置________(填標(biāo)號(hào))，并用裝置__________處理尾氣防止污染空氣。

酒精燈 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 連續(xù)且均勻的產(chǎn)生氣泡 AC G 【解析】本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱(chēng)、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等，綜合性比較強(qiáng)。氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)。 (1)儀器a的名稱(chēng)是酒精燈； (2)如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分...

用砂紙打磨過(guò)的鎂條加入盛有稀鹽酸的試管中，產(chǎn)生大量氣泡，且試管壁發(fā)熱。但是在分組實(shí)驗(yàn)中，部分小組的同學(xué)還發(fā)現(xiàn)：試管中出現(xiàn)白色不溶物。

【提出問(wèn)題一】為什么有的小組會(huì)出現(xiàn)白色不溶物？

【實(shí)驗(yàn)探究一】

在4支試管中分別加入相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，形狀大小相同、用砂紙打磨過(guò)的鎂條，實(shí)驗(yàn)記錄如下表：

試管	A	B	C	D
鎂條長(zhǎng)度	1cm	2cm	3cm	4cm
不溶物	無(wú)	少量	較多	很多

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)上表可知,出現(xiàn)白色不溶物與______有關(guān)。

【提出問(wèn)題二】白色不溶物是什么？

【查閱資料】

①在MgCl2溶液中，MgCl2能與水反應(yīng)，生成Mg(OH)2或Mg(OH)Cl。

②AgNO3與可溶性氯化物反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

③Mg(OH)2和Mg(OH)Cl均為白色固體，不溶于水，能與鹽酸、硝酸等反應(yīng)。

【猜想與假設(shè)】

I.是沒(méi)有參加反應(yīng)的鎂；

II.是生成的MgCl2過(guò)多而析出晶體；

III.是生成的Mg(OH)2白色沉淀

IV.是生成的Mg(OH)Cl白色沉淀

【實(shí)驗(yàn)探究二】

對(duì)【實(shí)驗(yàn)探究一】D試管中的物質(zhì)過(guò)濾，并將得到的白色不溶物分成三份，分別放入三支試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)1	適量的稀鹽酸	_______________________	假設(shè)I不成立
實(shí)驗(yàn)2	適量蒸餾水，充分振蕩	不溶物沒(méi)有減少	假設(shè)II_____
實(shí)驗(yàn)3	①適量的稀硝酸 ②向所得無(wú)色溶液中加入幾滴_________溶液	①不溶物立即溶解 ②出現(xiàn)白色沉淀	白色不溶物一定含有__元素，說(shuō)明假設(shè)Ⅲ不成立，假設(shè)IV成立。

【實(shí)驗(yàn)反思】

(1)甲同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)3的結(jié)論提出疑問(wèn)，他認(rèn)為實(shí)驗(yàn)3設(shè)計(jì)不嚴(yán)密，要驗(yàn)證假設(shè)IV是否成立，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3之前應(yīng)該___________。

(2)在老師的指導(dǎo)下，實(shí)驗(yàn)小組最終確定白色不溶物為Mg(OH)Cl，寫(xiě)出鎂與鹽酸反應(yīng)生成Mg(OH)Cl和氫氣的化學(xué)方程式________________。

與鎂條的用量 無(wú)氣泡產(chǎn)生 不成立 硝酸銀 氯 排除溶液中氯離子的干擾 Mg+HCl+H2O=Mg(OH)Cl+H2↑ 【解析】本題考查了實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分，金屬、鹽的化學(xué)性質(zhì)，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，氯離子的檢驗(yàn)等。 實(shí)驗(yàn)探究一： 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)最初沒(méi)有不溶物剩余，隨著鎂條長(zhǎng)度增加，不溶物也在增加，通過(guò)上表可知,出現(xiàn)白色不溶物與鎂條的用量有關(guān)； 實(shí)驗(yàn)探究二： 實(shí)...

某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質(zhì)。取樣品25 g于錐形瓶中，加適量水，攪拌，再滴加稀鹽酸，充分反應(yīng)(化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)后，測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。

(1)生成二氧化碳的質(zhì)量是_____________g。

(2)計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________。

2.2 20% 【解析】本題考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。讀懂關(guān)系，弄清反應(yīng)過(guò)程是解題的關(guān)鍵。 （1）由題目中圖可以看出：當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為45g時(shí)，石灰石中的碳酸鈣完全反應(yīng)且生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g； （2）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 25g×x 2.2g x=20% 答...