下表是KCl與KNO3在不同溫度的溶解度。下列說法不正確的是（ ）

溫度/℃	20	30	40	50
KCl	34.0g	37.0g	40.0g	42.6g
KNO3	31.6g	45.8g	63.9g	85.5g

A. 20℃時，KC1的溶解度大于KNO3的溶解度

B. 兩物質溶解度相等的溫度在20～30℃之間

C. 40℃時，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液

D. 50℃時，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降溫到30℃，有KNO3固體析出

C 【解析】試題分析：由兩種物質的溶解度可知20℃時，KNO3溶解度小于KC1的溶解度，A正確；由表格數(shù)據(jù)可知溫度在20～30℃時，兩物質的溶解度有相同的部分，即兩物質溶解度相等的溫度在20～30℃之間，B正確；40℃時，KCl的溶解度為40g，即該溫度下40g氯化鉀溶解在100g水中恰好形成飽和溶液，那么10g水中最多溶解4g氯化鉀，形成的溶液的溶質質量分數(shù)=4g／14g ×100%=28...

現(xiàn)有10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉，分別與過量鹽酸反應，其中（ ）

A. 碳酸鈉消耗的氯化氫多 B. 碳酸鈉生成的二氧化碳多

C. 碳酸氫鈉消耗的氯化氫多 D. 碳酸氫鈉生成的二氧化碳多

A 【解析】根據(jù)碳酸鈉和碳酸氫鈉，分別與鹽酸反應的化學方程式的質量關系， NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 84 36.5 44 8.4g 3.65g 4.4g Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 44 10.6g...

有一包Mg和MgO的混合物共12.8 g，與一定量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量為48 g，則原混合物中氧元素的質量為（ ）

A. 9.6 g B. 3.2 g C. 2.4 g D. 1.6 g

B 【解析】稀硫酸和鎂反應生成硫酸鎂和氫氣，和氧化鎂反應生成硫酸鎂和水，溶質是硫酸鎂，則硫酸鎂中鎂元素質量為：48g××100%=9.6g，則原混合物中氧元素的質量為：12.8g-9.6g=3.2g。故選B。

下列四個圖像分別與選項中的操作相對應，其中合理的是

A. 向鹽酸中滴入NaOH溶液

B. 將水通電電解一段時間

C. 加熱KClO3和MnO2的混合物制取O2

D. 向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液

B 【解析】A、向鹽酸中滴入NaOH溶液，溶液的pH值應該從小于7逐漸增大到7，然后大于7，故A錯誤；B、水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，正氧負氫，體積比是1：2，故B正確；C、氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，固體質量逐漸減小，二氧化錳的質量分數(shù)逐漸增大，然后不變，故C錯誤；D、向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液，氫氧化鈉會先與硝酸反應，然后再與氯化鐵反應，...

空氣的成分中體積分數(shù)最大的是________；被認為是理想的清潔、高能燃料的是________；人體中缺乏______元素會引起甲狀腺腫大。

氮氣（或N2） 氫氣（或H2） 碘（或I） 【解析】空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質占0.03%。所以空氣的成分中體積分數(shù)最大的是氮氣；被認為是理想的清潔、高能燃料的是氫氣，因為氫氣燃燒放出熱量多，氫氣燃燒產物是水，不污染空氣，氫資源豐富；人體中缺碘元素會引起甲狀腺腫大。

二氧化氯是一種新型水消毒劑，能與水反應：8ClO2+2H2O=4HClO+2Cl2+7X，則X為_____，HClO中氯的化合價為______；除去食鹽水中混有泥沙的操作是______。

O2 +1 過濾 【解析】由8ClO2+2H2O═4HClO+2Cl2+7X可知，反應前后原子個數(shù)不變，故每個X中含有2個氧原子，所以是氧氣， HClO中，氫為+1價，氧元素的化合價是-2價，設氯的化合價為x，（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1；除去食鹽水中混有泥沙用過濾操作。

下圖為某粒子的結構示意圖。當M－N=10時，該粒子屬于______（填“原子”、“陰離子”或“陽離子”）；當N=8時，該粒子帶有2個單位正電荷，則該粒子的符號是_______。

原子 Ca2+ 【解析】若M－N=10，說明核內質子數(shù)=核外電子數(shù)，該粒子表示的是原子；當N=8，核外電子數(shù)為18，該粒子帶有兩個單位的正電荷，則其核內質子數(shù)是20，為鈣元素，該粒子表示的是陽離子，其離子符號為Ca2+。

油鍋中的油著火時可用鍋蓋蓋滅，其原理是_____________________；相同質量煤粉比煤塊燃燒更快、更劇烈，說明_____________________________。

隔絕氧氣（或空氣） 反應物接觸面積越大，化學反應速率越快 【解析】油著火可用鍋蓋蓋滅，利用的是隔絕氧氣的滅火原理；煤粉比煤塊在空氣燃燒的更快，更劇烈，說明反應物的接觸面積越大，反應的速率大。

下圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。請回答：

（1）將t1 ℃時甲和乙的飽和溶液升溫到t2 ℃，溶液的質量分數(shù)甲________乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）t2 ℃時，向60 g甲的飽和溶液中加入40 g水，溶液的質量分數(shù)為______。

< 20% 【解析】（1）t1℃甲的溶解度小于乙的溶解度，據(jù)飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%，即溶解度大則溶質的質量分數(shù)大，升溫后溶液中溶質、溶劑的質量不變，所以甲的溶質質量分數(shù)小于乙； （2）t2℃時甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲乙，設60g飽和溶液中溶質的質量為x，則有 ，解得x=20g，所以向60g甲的飽和溶液中加入40g水，溶質的質量分數(shù)是×100%=2...

已知：反應①是實驗室制取氣體A的常用方法，D常用來改良酸性土壤，它們之間的轉化關系如下圖所示(部分物質和反應條件已略去)。

圖示關系中未涉及的基本反應類型為________；化學方程式①為________________________________；②B在生產或生活中的一種用途是________________。

置換反應 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 作建筑材料(或作補鈣劑) 【解析】反應①是實驗室制取氣體A的常用方法，A、B能相互轉化，結合碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，則A為二氧化碳，B為碳酸鈣；D常用來改良酸性土壤，則D為氫氧化鈣；B能轉化為C，C能轉化為氫氧化鈣，結合氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣；碳酸鈣高溫分解生成...