分別寫出陽離子和陰離子的核電荷數(shù)與核外電子數(shù)之間的關(guān)系？

陽離子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核對電子數(shù)；陰離子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)． 【解析】 原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，陽離子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核對電子數(shù)；陰離子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)。

小青和同學們一起完成了氫氣燃燒的實驗，并繪制了該反映的微觀示意圖.

請你和她討論下列問題：

(1)圖中①的微觀實質(zhì)是________，②的微觀實質(zhì)是________.

(2)圖中方框內(nèi)表示純凈物的是________(填字母序號).

氫分子分解成氫原子，氧分子分解成氧原子氫原子和氧原子結(jié)合成了水分子C 【解析】 （1）由反應的微觀示意圖可知，氫分子和氧分子分別分解成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子重新組合形成水分子；（2）純凈物是由一種物質(zhì)組成的，即純凈物中只含有一種分子，由圖可知只有C屬純凈物。

微粒觀是化學的重要觀念之一．如圖是氫氣和氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應的微觀模擬圖．

請回答下列問題：

(1)上述物質(zhì)中屬于氧化物的是________(填序號)

(2)寫出上述反應的化學方程________

(3)分析上述微觀過程，能總結(jié)出的一條結(jié)論是________

③2H2+O22H2O在化學反應前后原子的種類與數(shù)量沒有改變 【解析】 （1）由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，從分子構(gòu)成上看是由兩種原子構(gòu)成，其中一種原子是氧原子的屬氧化物。 （2）從微觀模擬圖可看出該反應是氫氣和氧氣點燃生成水的反應。 （3）化學變化前后分子一定再分，原子不能再分；原子的種類、數(shù)目不發(fā)生改變等。

將鎂、鐵分別放入一定量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸中反應(不計鹽酸的揮發(fā))，產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，現(xiàn)列舉了如下四個理由：

①鹽酸的質(zhì)量相等，且鹽酸均反應完畢②鎂、鐵質(zhì)量相等，且鎂、鐵均已反應完畢

③鎂、鐵的質(zhì)量比為3：7，鹽酸足量 ④鎂、鐵質(zhì)量相等，鹽酸的質(zhì)量也相等

你認為正確的是 (    )

A. ①③     B. ②③④          C. ①③④         D. ①②③④

A 【解析】 本題考查的是酸的化學性質(zhì)，金屬的化學性質(zhì)，根據(jù)化學反應方程式的計算。 ①利用氫氣來源于酸中的氫，因為酸量相等且反應完全，生成的氫氣就會相等，正確； ②根據(jù)方程式的計算可知：相同質(zhì)量的鎂、鐵與足量的酸反應時生成的氫氣不等，錯誤； ③利用化學方程式的計算可知：當鎂鐵質(zhì)量比是3：7時生成的氫氣正好相等，正確； ④若鎂、鐵質(zhì)量相等，且鎂、鐵均足量時，鹽酸消...

下列說法正確的是()

A. 符號↑：表示在生成物中有氣體產(chǎn)生          B. 配平時可以改動化學式右下角表示的小數(shù)字

C. 符號△：表示點燃 D. 化學方程式中的等號表示反應物與生成物的分子數(shù)相等

A 【解析】 A、符號↑：表示在生成物中有氣體產(chǎn)生，說法正確；B、配平時，需要在化學式前面添加適當?shù)南禂?shù)，決不能改動化學式，說法錯誤；C、“△”表示加熱，說法錯誤；D、“═”表示生成，反應前后分子的個數(shù)之間有可能相等，也有可能不相等，說法錯誤。故選A。

下列說法正確的是(　　)

A. 所有的化學反應都符合質(zhì)量守恒定律

B. 配平化學方程式可以改變化學式中各組成元素右下角的數(shù)字

C. 原子團在化學反應中是不能拆開的

D. 化學方程式中的↓表示生成物是固體，所以在只要生成物是固體就必須標↓

A 【解析】 A、因化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則所有的化學反應都符合質(zhì)量守恒定律，故A正確； B、在配平化學反應時在改變化學式前面的數(shù)字，因物質(zhì)的組成固定，則不能改變化學式中組成元素右下角的數(shù)字，故B錯誤； C、因在化學反應前后物質(zhì)發(fā)生變化，則原子團可能變化，即原子團在化學反應中可能拆開，故C錯誤； D、根據(jù)化學反應方程式的書寫的要求，在反應前有固體的，在反應后也...

根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是： （ ）

A. 反應中的反應物和生成物 B. 各反應物、生成物之間的質(zhì)量比

C. 化學反應速率的快慢程度 D. 反應發(fā)生所需要的條件

C 【解析】 A、在化學方程式中，等號前的化學式表示的物質(zhì)是反應物，所以正確． B、在化學方程式中，各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和之比表示反應物、生成物之間的質(zhì)量比，所以正確． C、在化學方程式中，反映不出廠價化學反應速率的快慢程度，所以錯誤． D、在化學方程式中，等號上下標的是反應的條件，所以正確． 故選C．

一定溫度下，燒杯中有一定質(zhì)量的CaO和CaCO3的混合物，向其中加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)7.3%的過量稀鹽酸，使之充分反應，得到208.4g不飽和溶液，則原混合物中鈣元素的質(zhì)量是(  )

A. 4g B. 6g C. 8g D. 12g

B 【解析】 根據(jù)生石灰和碳酸鈣均能與鹽酸反應生成氯化鈣的特點，氧化鈣和碳酸鈣中的鈣元素都會與鹽酸中的氯元素結(jié)合生成氯化鈣進行分析。 由于生石灰和碳酸鈣均能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，由方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；CaO+2HCl═CaCl2+H2O可知：溶液增加的質(zhì)量相當于增加的CaO的質(zhì)量；所以增加的質(zhì)量為208.4g-200g=8.4g；所以原...

下列制備氧氣的反應中，用等質(zhì)量的反應物能獲得氧氣最多的是()

A. 2H2O2 2H2O+O2↑                                  B. 2KClO3 2KCl+3O2↑

C. 2H2O 2H2↑+O2↑                                    D. 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑

C 【解析】 【解析】 可設生成的氧氣都為32g，同時為了便于比較我們將氯酸鉀分解的化學方程式中氧氣的化學計量數(shù)化為“1”，則： 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 KClO3 KCl+O2↑ 122.5× 32 2H2O2H2↑+O2↑ 36 32 ...

相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應，生產(chǎn)二氧化碳質(zhì)量相同的一組是(　　)

A. MgCO3和NaHCO3 B. CaCO3和Na2CO3 C. CaCO3和MgCO3 D. Na2CO3和NaHCO3

A 【解析】 試題根據(jù)碳酸鹽與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系，要產(chǎn)生相同質(zhì)量的二氧化碳，那么兩者的相對分子質(zhì)量要相等，A、MgCO3和NaHCO3的相對分子質(zhì)量都為84，正確，B、CaCO3的相對分子質(zhì)量為100，Na2CO3的相對分子質(zhì)量為106，不相等，故產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量也不相等，錯誤，C、CaCO3的相對分子質(zhì)量為100，MgCO3的相對分子質(zhì)量為84，不相等，故產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量也不相等...