【題目】鈣是人體必須的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣．目前市場上的補鈣藥劑很多，如圖是某種品牌的補鈣藥品的部分說明書．請回答下列問題：（C﹣﹣﹣﹣12 O﹣﹣﹣﹣16 Ca﹣﹣﹣﹣40寫出計算過程）

（1）CaCO3中各元素的質量比；
（2）如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質量．
（3）若每片鈣片的質量為0.5g，則鈣片中鈣元素的質量分數(shù)．

A．硝酸銨固體溶于水時放熱

B．銅絲浸入硝酸汞溶液中，表面覆蓋一層銀白色的物質，說明銅比汞活潑

C．洗潔精具有乳化功能，可用于去除油污

D．用金屬鎢制作白熾燈絲是利用了其熔點高且能導電的性質

A．淀粉 B．蛋白質 C．脂肪 D．維生素

【題目】按照體積計算空氣中氧氣約占21%，某化學興趣小組的同學按照課本的實驗裝置做“測定空氣中氧氣的體積分數(shù)”實驗（圖1），但測出的氧氣體積分數(shù)明顯偏�。埬銋⑴c探究：

（1）【提出問題】造成誤差的原因是什么？如何改進課本實驗裝置？
【查閱資料】①

②二氧化碳氣體能被氫氧化鈉溶液吸收
③在加熱的條件下銅粉能與氧氣反應生成黑色的氧化銅固體
【猜想】
甲同學：可能是導管內原存有空氣，后來留有吸入的水，影響實驗的準確性；
乙同學：可能是瓶內殘留氣體中還有氧氣的緣故；
你還能做的猜想是（寫一點即可）．
（2）【交流與討論】
①寫出圖1中集氣瓶中發(fā)生反應的符號表達式；
②丙同學認為，用木炭代替紅磷也能完成圖1的實驗，但事先要在集氣瓶中放入一定量的；
③他們對圖1實驗裝置進行了如圖2的改進．與圖1實驗裝置相比，圖2裝置的一個優(yōu)點是；
（3）【探究與反思】
①為驗證乙同學的猜想，將銅粉在殘余氣體中加熱，觀察到銅粉變黑，所以乙同學的猜想（選填“合理”或“不合理”）；
②大家采用改進的實驗裝置（圖2）進行實驗（左邊玻璃管上面的空氣平均分成了5等份，并標刻度線），待玻璃管冷卻、管內白色的煙幕消失，同時能觀察到 ， 得到了較準確的數(shù)據，但又意外發(fā)現(xiàn)左玻璃管內壁上端附著白色固體．左玻璃管上端的白色固體主要成分可能是白磷或者五氧化二磷．．

【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具，如圖是元素周期表的一部分．

（1）查出碳的相對原子質量： ， 畫出氯離子的結構示意圖 ．
（2）11號元素和16號元素形成化合物的化學式為
（3）表中不同種元素最本質的區(qū)別是（填序號）
A.質子數(shù)不同
B.中子數(shù)不同
C.相對原子質量不同
D.電子數(shù)不同
（4）利用元素周期表，人們對元素的認識進入全新的飛躍時期．近日，俄羅斯科學家宣布他們將人工合成第118號元素，則此元素的核電荷數(shù)為 ．
（5）周期表中每一個橫行叫做一個周期，第三周期開頭元素和靠近尾部的元素的原子結構示意圖分別為 和 ，它們的單質易發(fā)生如圖所示變化：

根據以上信息，可以得到的結論是 ．

【題目】實驗室一瓶新購進的濃硫酸，其標簽的部分內容如圖所示．

（1）若該瓶硫酸還沒有開封使用，瓶內溶質的質量為多少g？（計算結果保留至0.1）
（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，則需用該濃硫酸質量為多少g？
（3）若量取濃硫酸時采用仰視的方法，則配制的溶液溶質質量分數(shù)9.8%（填“大于”、“等于”或“小于”）．

【題目】實驗室欲配制1 000g溶質質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液．請回答下列問題；
（1）配制步驟
①計算：需氫氧化鈉固體g，水mL（水的密度是1g/cm3）．
②稱量：用質量為23.1g的燒杯作稱量容器，托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應放在盤．
③溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫．
④裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標簽，放入試劑柜中．在裝有所配制溶液的試劑瓶（見圖）標簽上標明相應的兩個信息為：

（2）在配制過程中，導致溶液中氫氧化鈉質量分數(shù)小于4%的可能原因是
①用量筒量取水時俯視讀數(shù)；
②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗；
③在托盤天平的左盤稱取氫氧化鈉時，游碼不在零位置就調節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數(shù)；
④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗；
⑤氫氧化鈉固體不純．
A.①②③④⑤
B.只有①②④⑤
C.只有①②⑧
D.只有②③④⑤
（3）若老師提供的藥品有500g8%的氫氧化鈉溶液，500g1%的氫氧化鈉溶液，足量的氫氧化鈉固體和水，除了上述配制方案外，還可以用500g1%的氫氧化鈉溶液，再加來進行配制．