（實驗l）KMnO4晶體在不同溶劑中的溶解實驗

根據實驗步驟、實驗操作圖示填寫相關實驗現象。

（實驗2）碘在不同溶劑中的溶解實驗，根據實驗操作圖示回答相關問題。

（實驗結論）由上述實驗可得出____________。

（反思與應用）

（5）①碘易溶于酒精。若（實驗2）中汽油用酒精代替，振蕩后靜置，最終所得液體_____(選填“分層”或“不分層”).

②“從稀碘水中提取碘”是“海帶提碘”工藝中的一個重要步驟，其原理類似（實驗2]中第二步操作。工業(yè)實際生產時使用其他揮發(fā)性液體代替汽油，這種揮發(fā)性液體必須具備的條件是_______.

請計算：

(1)4.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質量是____g。

(2)10g稀鹽酸能與_____g碳酸鈣正好完全反應。

(3)求稀鹽酸的溶質質量分數為_________(寫出計算過程，結果精確到0.1%)

（1）裝置A中儀器①的名稱為______；

（2）用稀硫酸和鋅粒制取氫氣的裝置可選用上述______（填序號）裝置；

（3）除去粗鹽中不溶性雜質的實驗步驟是______、過濾和蒸發(fā)結晶，用到的蒸發(fā)裝置是______．（填序號），還必須用下列玻璃儀器組合中的______（填序號）才能完成實驗．

①漏斗、燒杯、玻璃棒②滴管、量筒、試管③集氣瓶、表面皿、廣口瓶

（4）用氯化鈉固體和水配制5%的氯化鈉溶液，需要用到上圖裝置中的______（填序號）．

若配制過程中，在已經有少量水的燒杯中加入5g氯化鈉和95mL水，其他操作均規(guī)范，則所得溶液中氯化鈉的質量分數______（填“＞”或“＜”，或“=”）5%．

（1）圖甲中鋁元素的核電荷數為______，相對原子質量為______。

（2）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的______（填“延展性”或“導電性”）。

（3）圖乙表示把一根用砂紙打磨過的鋁絲插入硫酸銅溶液中，一段時間后，鋁絲表面附著一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色，該反應的化學方程式為________，由此實驗可以得出金屬活動性順序：鋁______銅（填“＞”、“＜”或“=”）。

A．甲、乙兩種物質均屬于易溶物質

B．甲物質的溶液度受溫度變化的影響較大

C．在20℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等

D．當甲中含有少量的乙時，可用降溫結晶法提純甲

（1）SnCl4中錫元素的化合價是_______________。

（2）銅的金屬活動性比錫的________（填“強”或“弱”），固體A中一定含有的金屬元素是___________。

（3）寫出步驟②發(fā)生反應的化學方程式____________,反應的基本類型是______。

（4）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點是___________（回答一點即可）。

(1)配制溶液的正確操作順序為________(填序號，下同)，其中操作錯誤的是________。

(2)圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是________，需稱取氯化鈉________g。

(3)量水時選用的量筒的量程最合適的是________(填序號)，讀數時視線要與量筒內__________保持水平。

A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL

(4)經檢測，該同學配制的溶液溶質質量分數偏小，可能的原因是________(填序號)。(2分)

A．氯化鈉固體不純 B．用生銹砝碼稱量

C．裝瓶時有少量溶液灑出 D．溶解時燒杯內壁有水珠

A. ②中A的質量分數最大 B. ③⑤中A的質量分數相等

C. ②④⑤的溶液為飽和溶液 D. ①③④⑤中沒有固體存在

A. 40℃時，其飽和溶液中溶質的質量分數為50%

B. M的溶解度隨溫度升高而一直增大

C. 將40℃是M的飽和溶液降溫至10℃，有固體析出

D. 將50℃時M的飽和溶液升溫至80℃，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

（1）根據標簽中的含鈣量，計算出每片鈣片中碳酸鈣的含量為多少克_____？（寫過程）

（2）標簽中的含鈣量是否合理_____（填“是”或“否”）？

（3）其中維生素 D 有助于鈣的吸收，已知維生素 D 是由碳、氫、氧三種元素組成，且碳、氫元素質量之比為 84：11，每個維生素 D 分子中只含有一個氧原子，請寫出維生素 D 的化學式_____。