（1）選擇上圖中的儀器組裝一套加熱固體制取氧氣并用排水法收集的實驗裝置：_____（填儀器序號），制氣時該裝置內反應的化學方程式：_____．

（2）要確保用排水法收集到的氧氣較純，收集時要注意的兩點是：_____；_____．

說明：生鐵中雜質不溶于水，不與鹽酸反應．

（1）鐵完全反應用去鹽酸的質量為_____g．

（2）生鐵中鐵的質量分數為多少？（寫出計算過程，結果保留到小數點后一位）_____。

（3）某同學列出了如下計算式：生鐵與鹽酸剛好反應完全時所得溶液質量＝（73+6﹣a）g小明對該計算式提出了質疑，請指出其中的錯誤_____．

A. AB. BC. CD. D

A. 硫酸錳的溶解度隨溫度的升高而增大

B. 硫酸錳的溶解度隨溫度的升高而減小

C. 100℃的硫酸錳飽和溶液升高溫度時有晶體析出

D. 硫酸錳飽和溶液的質量分數約為21.9%

A. 氧元素：O

B. 2個氫氧根離子：2OH﹣

C. 氯化鋁：AlCl2

D. 氧化鎂中鎂元素顯+2價：

求①赤鐵礦石中氧化鐵的質量_____________；

②所用稀鹽酸的溶質的質量分數_____．

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：②______________．

（2）實驗室制取并收集二氧化碳氣體應選擇的裝置是__________（填序號），檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是________________________________________________．

（3）用裝置A與C連接制取并收集氧氣，則裝置A中反應的化學方程式為_________________________________________________，當觀察到裝置C中____________________________________時才開始收集．

（4）通過查閱資料得知，硫化氫是一種有毒的氣體，其密度比空氣的大，且能溶于水形成氫硫酸．實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸混合，在常溫下，通過發(fā)生反應制得硫化氫（H2S）氣體．制取硫化氫氣體的裝置可以選用__________（填序號）．

（1）可用于改良酸性土壤的是___________。

（2）三氧化二鐵中鐵元素顯+3價___________。

（3）2個氯離子____________。

A. 鎂元素屬于非金屬元素

B. 鎂元素原子的核電荷數為12

C. 鎂元素原子的核外電子數為12

D. 鎂元素的相對原子質量為24．31

(1)請寫出鐵粉與稀鹽酸反應的化學方程式：________。

(2)通過實驗①③對比，得出的結論是________；要比較鹽酸的溶質質量分數對反應快慢的影響，應選擇的實驗組別是________。

(3)實驗中產生氣體“逐漸變快又變慢”的原因是________。

（進一步探究）圖甲、圖乙為利用數字化儀器測得的室溫下足量的三種金屬片分別與20 mL 10%的稀鹽酸反應產生氫氣的量(產生氫氣的量由氣體壓強表示，在等溫條件下，產生氫氣的體積與裝置內壓強成正比)。

①實驗中你認為還要控制的變量是________。

②根據圖乙，你得出的反應物的量與生成的氣體體積的關系是________。

（拓展提高）圖2為測得的室溫下足量的鎂片與20 mL 10%的稀鹽酸反應產生氫氣的量與時間的關系曲線，發(fā)現實驗測得的實際值比通過計算得到的理論值偏大，請分析可能的原因(至少答兩點)：

①________；②________。