A. 稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.25%

B. 濾渣中一定含有銅，可能含有鐵

C. 加入鐵粉后有紅色固體產(chǎn)生，還有少量氣泡產(chǎn)生

D. a的取值范圍：a≥8

【題目】實驗室現(xiàn)有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣。已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應的化學方程式為：Mg(OH)2MgO + H2O；碳酸鈣高溫下分解。某興趣小組為測定其中各成分的質(zhì)量分數(shù)，取12.9g水垢樣品加熱，加熱過程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時間的變化如下圖所示。關(guān)于加熱一段時間后剩余固體的判斷，下列說法錯誤的是（ ）

A. 圖中a點剩余固體是由一種鹽和一種堿組成

B. 若剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為36.0%，則剩余固體的成分為CaCO3和MgO

C. 圖中ab間任一點(不包括a、b兩點)的剩余固體成分為CaCO3、MgO和Mg(OH)2

D. 若向c點的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應生成CO2的質(zhì)量為(12.0-x)g

A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2gH2跟8gO2完全反應，可得到10gH2O

B.用含Fe2O385%的赤鐵礦160t，理論上可生產(chǎn)100t含雜質(zhì)4. 8%的生鐵

C.各取10g鎂粉和鋅粉，分別與足量的鹽酸完全反應，鎂粉產(chǎn)生的H2多，說明鎂的金屬活動性比鋅強

D.將l0gCuSO4·5H2O與90gH2O混合，固體完全溶解，可得100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的CuSO4溶液

【題目】實驗室有一包含雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品100g(雜質(zhì)不含鈉元素，受熱不變化)，其中鈉元素質(zhì)量分數(shù)為23%，180℃時，將樣品加熱一段時間后稱得固體質(zhì)量為87.6g，則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為(2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑)

A. 33.6% B. 40% C. 47.3% D. 60%

A.銅粉炭粉--在空氣中灼燒

B.硫酸鉀溶液碳酸鉀--適量的稀硫酸

C.氧氣氫氣--點燃

D.氯化亞鐵溶液氯化銅--氫氧化鈉溶液

A. 該實驗是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中

B. n點和m點對應溶液中銅元素質(zhì)量不相等

C. n點和m點對應溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同

D. 該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系

A. 該流程中可得到化工產(chǎn)品 H2SO4

B. 圖中 FeSO4 → Fe2(SO4)3 的反應類型是復分解反應

C. 該流程中化合價發(fā)生改變的元素為 Fe、S 和 O

D. 圖中吸收 SO2 的化學反應方程式為：Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4

A. 若x=17，則該粒子符號為Cl-B. 若x=18，則該粒子是原子

C. 若x=19，則該粒子是陽離子D. 若x=20，則該粒子是由一個原子得到兩個電子而形成

A. 磷酸二氫銨屬于復合肥料B. 用磷酸二氫銨滅火既可降低溫度，又可隔絕空氣

C. 固體物質(zhì)X屬于氧化物D. 該反應中固體物質(zhì)X與氨氣的分子個數(shù)比為2：1

（1）家用燃料的更新過程如下：煤液化石油氣或管道煤氣天然氣，下列有關(guān)家用燃料更新的理由，正確的是________（選填字母）．

A天然氣屬于可再生能源

B氣體燃料比固體燃料利用率更高

C天然氣作為燃料可避免溫室效應的發(fā)生

D煤僅僅用作燃料燒掉浪費資源

（2）水是生命之源，合理利用和保護水資源是我們義不容辭的責任．

①設法除去硬水中的________，可以使硬水軟化成軟水．

②公共場所可利用“活性炭+超濾膜+紫外線”組合工藝獲得直飲水，其中活性炭主要起________作用．

（3）海水中有大量可以利用的化學資源，其中所含的氯化鎂是金屬鎂的重要來源之一．從海水中提取金屬鎂，可按如圖流程進行：

①下列有關(guān)說法正確的是________（選填字母）．

A步驟I通過一步反應即可實現(xiàn)．

B步驟II、III、IV的目的是從海水中提純氯化鎂

C步驟V中化學能轉(zhuǎn)化為電能

D在此流程中涉及的基本反應類型有4種

②在此流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是________．

（4）家中蒸饅頭常用的純堿中含有少量氯化鈉，某實驗小組要測定該純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，取12g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，此時燒杯中沒有不溶物，共消耗稀鹽酸72.4g，測得反應后溶液的質(zhì)量為80g．請幫助實驗小組完成以下計算（寫出計算過程）：

①根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量________

②樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少________？