A. 木炭、活性炭都具有疏松多孔的結構，因此它們都具有吸附性

B. 在金屬活動性順序中，Fe排在Cu的前面，所以Fe能置換出CuO中的Cu

C. Na2CO3溶液和其他堿溶液一樣也能使無色酚酞試液變紅，所以Na2CO3也是堿

D. 活潑金屬和酸生成無色氣體，所以能和酸反應生成無色氣體的一定是活潑金屬

A. 用降溫結晶法使NaC1從海水中析出

B. 用點燃的方法鑒別棉線、毛線和滌綸

C. 用過濾、吸附的方法將硬水軟化

D. 用點燃的方法除去CO2中少量的CO

提出問題:反應后的廢液中含有哪些成分?

猜想與實驗:

根據圖II中的反應可推知廢液中一定含有氯化鈉溶液，可能含有_____溶液或鹽酸。

（1）丹丹同學為確定該廢液中是否含有鹽酸，取廢液樣品，向其中加入除上述兩種試劑外的______，出現___現象，說明廢液中有鹽酸的存在。

（2）小爽同學對廢液進行再利用，下列可用該廢液達到實驗目的的是___

A、除去氯化鈉中的碳酸鈉 B、除去CO中的CO2C、清洗長期盛放石灰水的試劑瓶

（3）小影同學取少量廢液蒸發(fā)得到白色固體，熱的蒸發(fā)皿用____夾取，得到的白色固體是___（填“純凈物”或“混合物”）。

（1）寫出儀器②的名稱_______;用途______（寫一種）

（2）實驗室制取并收集一瓶氧氣，小雪同學用高錳酸鉀制取氧氣，選擇了儀器①⑤⑧,她還需選擇上圖儀器中的____（填序號， 下同） ;小慧同學用過氧化氫和二氧化錳混合來制取氧氣，她選擇的儀器除了⑤⑥之外，還需要是______， 小紅同學認為小慧的實驗裝置還可用來制取并收集二氧化碳，請寫出制備三氧化碳的化學方程式:_________。

（1）鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的______性;鐵制成鐵鍋是因為鐵具有良好的_______性;

（2）鐵、銅、鋁的活動性由強到弱排列的順序是_________（填元素符號）;

（3）任寫出一個稀鹽酸與上述金屬反應的化學方程式:____，反應前后金屬元素的化合價___（填“不變”、“升高”或“降低”）;

（4）鐵是年產量最高的金屬，煉鐵的原理是利用_______將鐵從鐵礦石中還原出來。

（1）氯原子的核電荷數是________。

（2）通過該圖判斷兩者相同的是____（填序號）

①原子核內質子數

②元素的化學性質

③原子核外電子層數

④元素的化合價

（3）鈉元素和氯元素所形成的化合物是氯化鈉，氯化鈉是由____構成的（填化學符號）。

A.該反應屬于置換反應

B.參加反應的兩種分子個數比為5:1

C.反應前后，原子的種類與數目都改變了

D.該反應中，生成的新物質可能是氧化物

A.在化學反應中，離子一定不能再分

B.物體有熱脹冷縮現象，是因為物質中粒子間的間隔隨溫度的改變而改變

C.分子、原子、離子都可以直接構成物質

D.分子是保持物質化學性質的一種粒子

請根據有關信息計算：

（1）a的數值為_____。

（2）求原混合溶液中碳酸鈉的質量分數。（寫出計算過程）

（查閱資料）金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜。

（對比實驗）

（1）金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜。請寫出相關反應方程式_____比較實驗乙和實驗_____（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破壞氧化鋁薄膜。

（2）實驗乙中反應的化學方程式為_____，據此可知金屬活動性Al比Cu_____（填“強”或“弱”）。

（3）小組同學對實驗丙的現象進行分析，認為H2O對氧化鋁薄膜有破壞作用。但此觀點馬上被其他同學否定，否定的依據是_____。

（猜測與探究）

小組同學針對實驗丙的現象，經討論后猜測：Cl—破壞了氧化鋁薄膜。

為檢驗此猜測是否正確，他們首先向兩支試管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的鋁絲，然后進行了新的探究：

（結論與反思）

得出結論：前述猜測_____（填“正確”或“不正確”）。

總結反思：本次探究充分運用了比較法和控制變量法。