A.在實驗室里，裝置I可用作碳酸鈉粉末和稀鹽酸制取二氧化碳的發(fā)生裝置

B.當打開K1、關閉K2時，裝置Ⅱ可用于向上排空氣法收集CO2

C.當打開K2、關閉K1時，裝置Ⅲ可用于檢驗生成的氣體是否為CO2

D.當打開K1、閉K2時，在裝置Ⅱ中裝滿水，可用于收集氧氣

A.甲實驗用于探究燃燒的條件，燒杯內的熱水只起提高溫度的作用

B.乙實驗用于探究一氧化碳的性質，反應前后玻璃管中固體減少的質量小于生成的二氧化碳的質量

C.丙實驗既可證明甲烷具有可燃性，又可證明甲烷是由氫元素和碳元素組成

D.丁實驗用于探究二氧化碳的性質，既可證明二氧化碳能溶于水，又可證明二氧化碳能與水反應

A.該反應為分解反應B.X中含有碳、氫、氧三種元素

C.生成的CO2和H2O的分子個數比為1:2D.生成的CO2和H2O的質量比為45：36

（1）如圖1是實驗室制取氣體的常用裝置

①裝置C中儀器X名稱是______，如何檢査裝置C的氣密性________。

②B裝置的優(yōu)點是_______。

③CO2不能用排水法收集的原因是_________。

④實驗室利用A裝置制取氧氣的化學方程式為________。

⑤實驗室利用C裝置制取氫氣的化學方程式為________。

⑥若用排空氣法收集H2，請在實線框中畫出H2的收集裝置(只畫試管和導管)。______

（2）下圖是微型實驗裝置圖。

試管中反應發(fā)生后，a處紫色石蕊溶液變紅，原因是______。（用化學方程式表示）；裝置最右側燒杯中的蠟燭由下而上依次熄滅，體現CO2的性質是______。

（3）為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，現取15g該石灰石樣品于燒杯中，加入80g足量稀鹽酸使之充分反應(石灰石中的雜質不溶于水，也不與鹽酸及生成物反應)，完全反應后剩余物質總質量為90.6g計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量。______

（1）寫出甲轉化為乙的分解反應的化學方程式為___；

（2）寫出乙轉化為甲的反應的化學方程式為___；

（3）寫出丙轉化為丁的反應現象。____

（1）在此實驗過程中，可以觀察到哪些現象? ___

（2）寫出硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式：___.

（3）從環(huán)保角度考慮，該實驗裝置需要改進，請用化學方程式表示改進措施。___

（1）列舉乙的一種用途；______

（2）寫出甲和另一種黑色的粉末轉化為乙的化學方程式為___.

（3）從微觀的角度解釋乙、丙化學性質有差異的原因是___.

（1）化合反應：______

（2）分解反應：______

該實驗的最終目的是_______；（Ⅲ）將干燥紙花直接放入CO2中，紙花不變色說明______；從（Ⅳ）中拿出變紅的小花放置在空氣中一段時間后又變回了紫色，原因是_____（用化學方程式表示）

（1）構成甲烷的微粒_______;

（2）碳酸鈉中碳元素的化合價為+4價_________。

（3）銀是由____構成的；

（4）硫酸銅是由______構成的。

（5）形成化合物種類最多的元素是_____.

（6）可用于填充探空氣球和作焊接金屬保護氣的物質是_____。

（7）由空氣中含量前兩位的元素和地殼中含量最高的金屬元素所形成化合物________。