（1）甲同學將集氣瓶中的二氧化碳緩緩倒入燒杯中（圖A），觀察到的現(xiàn)象是___________，該現(xiàn)象說明二氧化碳：①________，②__________。

（2）乙同學將收集滿CO2氣體的試管倒插入紫色石蕊溶液里（圖B），并輕輕振蕩試管。

①描述產生的現(xiàn)象：___________，____________；

②用語言描述產生該現(xiàn)象的原因___________。

（3）丙同學輕輕捏C中膠頭，看到的現(xiàn)象是__________，產生這種現(xiàn)象的原因是____________。（用化學方程式表示）

（1）上述實驗中出現(xiàn)的現(xiàn)象，與CO2的物理性質和化學性質都有關的是：______（填序號）；

（2）圖A所示實驗中，紫色干花（用石蕊溶液浸泡過）最終會變紅，原因是：______（用化學方程式解釋）；

（3）圖C所示實驗中，經(jīng)振蕩后可觀察到的實驗現(xiàn)象有______（填序號）．

①軟塑料瓶變癟 ②瓶內生成了白色的碳酸鈣

③瓶內澄清石灰水變渾濁 ④瓶內溶液變紅．

（1）為了檢驗鐵生銹的條件，進行了如上圖（略去其中的夾持裝置）所示三個對比實驗。一段時間后，甲中鐵絲發(fā)生銹蝕且試管中液面上升，乙和兩中均無明顯變化。由此得出鐵絲銹蝕的過程，實際上是鐵絲與_____________、__________發(fā)生化學反應的過程。

（2）鐵制品在下列情況：①潮濕空氣中，②部分浸入食鹽水中，③干燥的空氣中，最易生銹的是_______（填序號，下同），不易生銹的是____________。

（3）在“南海一號”打撈出來的文物中，鐵器銹跡斑斑，殘存很少，而“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損。這說明鐵的金屬活動性比金的________（填“強“或“弱”）。

（4）寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式__________。

（5）列舉一種常用的防止鐵生銹的措施____________。

（6）為了驗證鐵、銅的金屬活動性順序，除了選擇用砂紙打磨干凈的鐵釘外，還需要選擇的一種溶液是__________溶液。

（1）圖中標示的物質屬于金屬材料的是___________（填名稱，1個即可）。

（2）銅塊能制成銅絲是利用了銅的_________性

（3）玻璃是一種復雜的混合物，其中一種成分是由硅和氧兩種元素組成的化合物，該化合物的化學式為_____________。

（4）因為鋁的表面有一層致密的________膜，所以鋁具有很好的抗腐蝕性。

（5）如果用鋁代替鎢作燈泡里的燈絲，燈絲就很容易燒斷，其原因是____________。

（6）小甘不小心打破了一個燈泡，他把破爛的燈泡進行拆解后，應將鋁制燈帽放入標記為____________（填寫“可回收垃圾”或“不可回收垃極”）的垃圾桶內。

A. t1℃時a的飽和溶液，升溫到t2℃時仍為飽和溶液

B. 降溫可以使c的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/span>

C. t1℃時,a和c的溶解度相等

D. t2℃時,在100g水中加入80gb能形成180g溶液

(1)生成氫氣的總質量_______g；

(2)該黃銅中鋅的質量分數(shù)______；(計算結果精確至1%)

(3)所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)_____。(計算結果精確至0.1%)

探究一：探究金鳳的活動性順序。

將鋅、鐵、銅三種金屬分別放人稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液中,觀察并記錄現(xiàn)象如下表:

注明:用“√”表示能觀察到實驗現(xiàn)象,用“一”表示觀察不到實驗現(xiàn)象。

(1)分別寫出①、②中觀察到的實驗現(xiàn)象________；

(2)③中發(fā)生反應的化學方程式為_________；

(3)運用“控制變量法”設計實驗方案是化學研究的重要方法。在鋅、鐵、銅與稀硫酸實驗中,需要控制的實驗條件除了金屬與稀硫酸接觸面積稀硫酸的體積、溫度以外，還需要控制的條件是_____；

(4)上述實驗涉及到的五種金屬的活動性由強到弱的順序是______(用元素符號表示)；

(5)若利用上述試劑制取氫氣,小明認為應該選擇金屬鋅和稀硫酸反應,而不選擇金屬鐵和稀硫酸反應,其理由是_______；

探究二:探究金屬銹蝕的條件。

[實驗步驟]在下列五只試管中分別放人完全相同的潔凈鐵釘,幾天后觀察鐵釘銹蝕的情況。

[現(xiàn)象記錄]A、D、E中鐵釘銹蝕明顯,B、C中鐵釘不生銹。

[結論與解釋](1)對比A、B實驗.說明鐵銹蝕一定要有_______參加;對比A、C實驗，說明鐵生銹要有______參加；

(2)試管D和E的實驗目的是探究鐵在________或_______存在的環(huán)境中更易銹蝕；

(3)寫出一種防止鐵制品生銹的具體方法_______；

探究一:除去粗鹽中不溶性雜質。

(1)操作①中必須用到的一種儀器是_____________(填字母序號,下同);

A 研缽

B 量筒

C 燒杯

D 試管

(2)操作③的名稱是______________；該操作中玻璃棒的作用為_______________；

(3)操作④“蒸發(fā)結晶”中，用到的器材有:鐵架臺(鐵圈)、坩堝鉗、火柴、玻璃棒、石棉網(wǎng)、酒精燈、______________；

(4)如果稱得粗鹽的質量為5g,稱得精鹽的質量為5.1g,則下列分析正確的是_____________；

A 精鹽的產率一定為98.04%

B 精鹽的產率一定為102%

C 蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干

D 溶解操作中可能有粗鹽沒有溶解

探究二:除去精鹽中可溶性雜質提取純凈氯化鈉固體(該探究中,微溶物不沉淀)。

(1)甲試劑為氯化鋇溶液、乙試劑為碳酸鈉溶液,加入這兩種試劑順序_____________(填“能”或“不能”)顛倒;

(2)在白色濾渣中加入稀鹽酸,沉淀部分溶解,結合流程圖示推斷該精鹽中,除NaCl外,一定不含有____(填“化學式”,下同) ,可能含有______________；

(3)寫出加人試劑甲發(fā)生反應的化學方程式_____________；

(4)加入適量試劑丙的目的是_______________；

(5)若實驗過程中不考慮損耗,最終得到的NaCl固體的質盤將___________(填“大于”、“小于”或“等于”)原精鹽中NaCl的質量。

(1)制堿的主要反應原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3，生成的碳酸氫鈉和氯化銨哪種物質首先析出?_______；理由是_______；

(2)該過程中除水外.能夠循環(huán)利用的物質是_______；

(3)寫出NaHCO3→Na2CO3 反應的化學方程式____________；

(4)50°C時,向100g水中加入55g氯化銨充分攪拌,所得溶液為____(填“飽和”或“不飽和”)溶液;

(5)60°C時,向等質量的氯化鈉、碳酸氫鈉、氯化銨中,分別加人水配成飽和溶液,所得溶液的質量由小到大的順序是_______。

(1)A組試管中都有氫氣產生,結合圖2分析,該微粒轉化過程是Mg原子失去電子變成Mg2+，H+_________；(填“失去”或“得到”)電子變成H2；

(2)B組試管中實驗現(xiàn)象相同,寫出其中任一試管中發(fā)生反應的化學方程式_______；

(3)能證明C組試管中發(fā)生反應的現(xiàn)象是__________；

(4)E組試管中都能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體,其原因是________；

(5)上述五組實驗中沒有體現(xiàn)酸的通性的一組是________(填字母序號)。