實(shí)驗(yàn)室有一標(biāo)簽殘缺的鹽酸,請你來探究.
(1)若確定它不是濃鹽酸的方法是
打開瓶蓋,無冒白霧現(xiàn)象,則為稀鹽酸
打開瓶蓋,無冒白霧現(xiàn)象,則為稀鹽酸
.
(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)了粗略測定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量的方法,其操作步驟如下:
第一步:在小燒杯中加入8g5%的氫氧化鈉溶液;滴入2滴酚酞試液;
第二步:向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度,記下讀數(shù)V
1;
第三步:用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸,逐滴滴入上述燒杯中,直至到溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o色為止;
第四步:記錄并整理數(shù)據(jù);
第五步:計(jì)算,確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量.
請根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程,回答下面問題:
①寫出鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
.
②本實(shí)驗(yàn)要用指示劑的目的是
證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng),且指示此反應(yīng)恰好完成
證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng),且指示此反應(yīng)恰好完成
.
③第三步的操作缺少兩個(gè)重要環(huán)節(jié),請你補(bǔ)充完整.
使用玻璃棒攪拌
使用玻璃棒攪拌
、
滴管中剩余酸需放回量筒
滴管中剩余酸需放回量筒
.
④如量筒中剩余鹽酸的體積為V
2 mL,則每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量是
g.
(3)測定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量的方法還有許多,請你寫出一種其他可行的方法.(要求:與上述方法的原理不同、簡述所依據(jù)的原理和要測定的數(shù)據(jù).)
取一定量的鐵粉,滴加該鹽酸至鐵粉恰好完全溶解,測定消耗該酸的體積(或產(chǎn)生氣體的體積)
取一定量的鐵粉,滴加該鹽酸至鐵粉恰好完全溶解,測定消耗該酸的體積(或產(chǎn)生氣體的體積)
.