某校化學(xué)課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取12.50g樣品放入燒杯中，并加入足量稀鹽酸（假設(shè)其他雜質(zhì)不參加反應(yīng)，不考慮H₂0、HCl逸出）．反應(yīng)開始時(shí)，燒杯中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為117.9g．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

反應(yīng)時(shí)間/min	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18
燒杯中所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g	117.9	117.0	116.2	115.6	115.1	114.6	113.9	113.5	M	113.5

①你由表中數(shù)據(jù)推測(cè)，M=g．
②石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
③充分反應(yīng)后所得溶液中氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

張南同學(xué)為了測(cè)定某黃銅（銅鋅合金）中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）配制溶液：將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸，需要加水的體積是mL．
（2）取26g上述合金粉末，向其中滴入上述配好的稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，過濾，得濾渣和濾液，將濾渣洗滌晾干稱重為19.5g，回答下列問題：
①寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
②根據(jù)已知條件列出求解濾液中溶質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式；
③該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；
④向反應(yīng)后的濾液中加入70.8g水后，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，則該不飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為．

（1）下列說法正確的是．
①飽和溶液一定是濃溶液； 
②稀溶液一定是不飽和溶液； 
③一定條件下飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì)； 
④任何物質(zhì)的飽和溶液，升高溫度后都會(huì)變成不飽和溶液； 
⑤同溫，同溶質(zhì)，同溶劑的情況下，某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定比不飽和溶液大．
（2）取相同20℃時(shí)，等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別置于三個(gè)燒杯中，再分別向其中加入相同質(zhì)量的相應(yīng)固體溶質(zhì)，將溫度升高到40℃，固體的溶解情況如圖1所示．圖2為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線．回答下列問題：

①燒杯乙里是物質(zhì)的溶液．
②40℃時(shí)，燒杯里的溶液中溶劑最少．
③各種狀態(tài)下，各燒杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較一定正確的是．
A．甲（狀態(tài)2）＞甲（狀態(tài)1）B．乙（狀態(tài)3）＞丙（狀態(tài)3）
C．甲（狀態(tài)1）=乙（狀態(tài)2）D．乙（狀態(tài)1）＞甲（狀態(tài)3）
（3）40℃時(shí)等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，同時(shí)降溫到20℃時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．

非離子表面活性劑在水溶液中不會(huì)電離成離子，而是以分子或膠束狀態(tài)存在于水溶液中．

t℃時(shí)，將WgNH₄Cl完全溶解，制得其飽和溶液VmL，若此溶液的密度為dg/cm³，則NH₄Cl此時(shí)的溶解度為，現(xiàn)將一粒缺角的氯化銨晶體放入上述飽和溶液部，該晶體的質(zhì)量，晶體的形狀．

氣體的溶解度隨溫度的升高而，隨壓強(qiáng)的增大而．

固體物質(zhì)的溶解度取決于內(nèi)因，及外因，大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而，少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨隨溫度的升高而，如，極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨隨溫度的升高而，如食鹽．加快某些固體物質(zhì)在水中的溶解速度的方法有，和．

為了探究物質(zhì)在溶解時(shí)，溶液溫度的變化，小倩設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．小倩認(rèn)為向小試管中分別加入一定量的某物質(zhì)，通過觀察右側(cè)U形管中的液面的變化來判斷物質(zhì)溶解于水時(shí)是吸收熱量還是放出熱量．
（1）你認(rèn)為小明的設(shè)計(jì)可行嗎？，你的理由是．
（2）小華認(rèn)為有些化學(xué)反應(yīng)也會(huì)放出熱量，試舉一例用方程式表示．

如圖一是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：
 
（1）用圖一表示的序號(hào) 表示配制溶液的正確操作順序．
（2）稱量NaCl時(shí)，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標(biāo)尺示數(shù)如圖二，則稱取的NaCl質(zhì)量為
 
（3）根據(jù)計(jì)算需要量取水的體積是 mL（水的密度為1g/mL）．量取讀數(shù)時(shí)，如圖三視線角度正確的是（選填字母標(biāo)號(hào)）．
 
（4）稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一個(gè)砝碼缺損了一個(gè)小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．

大氣和水是大自然對(duì)人類的恩賜，與人類的生存休戚相關(guān)．
①“節(jié)能減排”是我國(guó)的重要國(guó)策，過多的CO₂排放會(huì)造成．
②生活中，打開汽水瓶蓋或給水加熱時(shí)，都會(huì)有氣泡冒出．請(qǐng)說明外界因素對(duì)氣體溶解度的影響情況：．
③下列物質(zhì)溶于足量的水所形成的溶液中，溶質(zhì)與被溶解的物質(zhì)是同一種物質(zhì)的是．
A．生石灰    B．二氧化碳    C．膽礬    D．硝酸鉀．