（08福建福州）鈦臺金是2l世紀的重要材料，工業(yè)上制取鈦的一個反應是：

TiCl₄+2Mg  Ti +2MgCl₂該反應類型屬于

A．化臺反應          B．分解反應           C．置換反應           D．復分解反應

（2008年鹽城市）一化學興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)進行探究。請按要求完成下列探究報告。

[實驗目的]

測定某生鐵樣品中單質鐵的質量分數(shù)。

[資料支撐]

生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素。

碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe₃C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復雜；這些物質通常都不與稀硫酸發(fā)生化學反應。

[實驗方案]

生鐵樣品與過量的稀硫酸反應，測定反應前后可稱量物質的質量差。

[實驗過程]

(1)取一只燒杯，稱得其質量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質量為102.4g；

(2)向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，

再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；

(3)靜置，稱量。稱得燒杯和剩余物質的總質量為348.7g。

[數(shù)據(jù)處理]

計算該生鐵樣品中單質鐵的質量分數(shù)：

▲

[交流討論]

(1)實驗稱量時稱量物應放在托盤天平的  ▲  盤（選填“左”或“右”）；

(2)實驗過程中稀硫酸要過量的原因是             ▲                ； 

(3)經(jīng)質檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%。假設沒有與硫酸反應的鐵都以Fe₃C形式存在，則樣品中Fe₃C的質量分數(shù)為  ▲  。

(2008年南京市)京京同學對金屬活動性順序等知識進行了研究。

 (1)根據(jù)右圖中的實驗現(xiàn)象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D

四種金屬中，在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬是(填       字母)                   。

(2)將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，申沒有明顯現(xiàn)象。判斷甲、乙、銅三種金屬的活動性由強到弱的順序為                   。

(3)查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原．在下列①②中各寫一個化學方程式，③中寫出還原金屑氧化物的方法。

(4)查閱資料：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與稀硝酸反應，其化學方程式為：

    3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO ↑ +4H₂O

反應生成的NO是無色、難溶于水的氣體，在常溫下與空氣中的O₂迅速化合生成  N0₂，N0₂是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。

用右下圖所示實驗裝置進行實驗，可以證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO。

①檢查裝置的氣密性：關閉彈簧夾，將干燥管放人帶有水的燒杯

中，若觀察到                                     ，

則表明該裝置的氣密性良好。

②按右圖所示進行實驗：打開彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管

內的氣體，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到              ，

停止抽拉注射器，關閉彈簧夾，觀察干燥管內的現(xiàn)象：

                                                。

反應停止后，打開彈簧夾，用注射器抽取千燥管內的氣體(事先已將注射器內原有的氣體推出)，關閉彈簧夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到氣體變?yōu)榧t棕色。

③上述實驗完成后，用足量NaOH溶液將氣體吸收，其目的是                  

④下圖是NO₂氣體和空氣混合的實驗示意圖，觀察圖中A、B、D的表示方法，在C處  畫出相應的氣體組成的粒子示意圖。

⑤在3．84 g Cu中加入100 g稀HNO₃溶液，如恰好完全反應，計算生成NO的質量

  (化學方程式見上)和反應前稀HNO₃溶液中溶質的質量分數(shù)。 (請寫出計算過程)

(2008年攀枝花市)現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成。

【查閱資料】(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣。

(2)相對原子質量：Mg—24、Fe—56、Zn—65

【實驗步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數(shù)據(jù)記錄如下：

通過計算(寫出計算過程)，求：

(1)該混合物粉末中銅的質量分數(shù)?

(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?

(3)第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少?

（2008年徐州市）顆粒達到納米級的單質鐵具有很強的反應活性，俗稱“納米鐵”。實驗室制備的方法是：以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用H₂和FeCl₂發(fā)生置換反應，生成“納米鐵”。請回答以下問題：

（1）寫出生成“納米鐵”的化學方程式                 　　　　　　　　　     。

（2）反應中需要保護氣的原因是                                          。

（3）某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：①將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸中；②將銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質；③將金屬片A加入到溶液B中。根據(jù)實驗①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是                           ；根據(jù)實驗②的現(xiàn)象得出的結論是                           ；要通過實驗③得出鐵和銅的金屬活動性順序，那么，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是              ，如果A是銅，則溶液B是               。

（2008年眉山市）同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題。

（1）填表

結論：金屬活動性Al ＞ Fe ＞ Cu

 (2) 將鋁絲插入前應進行的操作是                                           ；

（3）小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的結論。小華要補充的實驗是                                              ；

（4）小強同學認為要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的結論，不必做補充實驗，中需將小明同學方案中插入金屬的順序調整即可，你認為調整后插入金屬的順序是                。

(2008年泰州市)比較、分析、歸納是學習化學的有效方法。

現(xiàn)有反應：①Zn+CuCl₂＝ZnCl₂+Cu；   ②Cu＋2AgNO₃＝Cu(NO₃)₂＋2Ag；

⑧Cl₂+2NaBr＝2NaCl+Br₂；                        ④Br₂＋2NaI＝2NaBr+I₂。

(1)通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應有相似之處：均屬于四種基本反應類型中的    _________反應。再分析這四個反應前后各元素的化合價，我們還會發(fā)現(xiàn)一個相似之處：—————————————————————————————————————。

(2)分析反應①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序是______________。用相似的思維方法類推到反應③和④中，我們還可以得到：Cl₂、Br₂、I₂三種非金屬的活潑性由強到弱的順序為__________________________。

（2008年達州市）將一根锃亮的鐵絲放入藍色的硫酸銅溶液中，過一會兒，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質。

（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式                         。

（2）由此判斷，金屬的活動性：Fe        Cu。（用“＞”、“＜”填空＝

（3）在化學反應中，元素化合價升高的反應物是還原劑，元素化合價降低的反應物是氧化劑。試判斷上述反應中，氧化劑是      。

（2008年常州市）聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意圖如下：

請回答下列問題：

（1）寫出設備A 的名稱：                 ；

（2）寫出以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應制取鐵的化學方程式：

                                                     ；

（3）應用化學原理分析，工業(yè)煉鋼時用純氧而不用空氣的原因是：                        

                                                    ；

（4）鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑，現(xiàn)欲用化學方法檢驗某食品袋中的干燥劑究竟是其中的哪一種？請你簡述方法和現(xiàn)象：                                                  

                                                     。

（5）生產(chǎn)上要配制1200g溶質質量分數(shù)為10%的鹽酸來測定鋼坯中鐵的含量，則約需溶質質量分數(shù)為40％的濃鹽酸（密度以1.2g/mL計）多少毫升？

(2008年攀枝花市)某學校在探究鋁的化學性質時，實驗情況如下：

 [提出問題]：鋁片放入稀硫酸中，開始時為什么沒有明顯現(xiàn)象?

[提出假設]：假設1：鋁片表面有致密的氧化膜阻礙了反應的進行

假設2：所用稀硫酸的濃度太小

假設3：鋁片與稀硫酸反應需要加熱

[實驗設計]：

你選擇的假設是                   。請選擇恰當?shù)膶嶒炗闷愤M行實驗，證明假設成立。

有以下實驗用品：大小相同的鋁片、l0％的稀硫酸、30％的稀硫酸、氯化鈉、試管、試管夾、酒精燈、鑷子、藥匙、砂紙

 [評價與反思]：通過這次探究，你從中得到的啟示是：                            

                                                                            。