某純堿中含有少量NaCl雜質(zhì)，現(xiàn)用濃硫酸和如圖所示裝置測定純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，實驗的基本步驟是：

a按圖所示裝好儀器，并檢查氣密性。

b準確稱量盛有堿石灰干燥管的質(zhì)量（設為M1克）。

c準確稱量一定的純堿（設為M克）并將其放進集氣瓶（B）中。

d向裝置A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。

e從分液漏斗中緩緩滴入濃硫酸，至不再發(fā)生氣體為止。

f再稱量干燥管的總質(zhì)量（設為M2克）。試回答下列問題：

⑴實驗步驟d和e的先后應是     。⑴先d后e；⑵先e后d；⑶同時開始，同時結束。

⑵計算Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)的計算式為           。

⑶裝置A的作用是                          ，如將其舍去（不通入空氣），實驗結果會導致質(zhì)量分數(shù)偏           （高、低）

⑷裝置C的作用是                        ，如果將其舍去，實驗結果會導致質(zhì)量分數(shù)偏           （高、低）

某學生分別用一定量的2價金屬A與60毫升鹽酸反應，用圖1所示裝置收集氫氣，所做六次實驗結果如下表：（假設產(chǎn)生的氫氣全部收集，其中有一次酸與金屬恰好完全反應）

⑴用編號回答：上述實驗中，金屬過量的是           ，鹽酸過量的是            

⑵假設所收集的氫氣的密度為0．083克/升，則A的相對原子質(zhì)量是                  

⑶所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，則其密度為       克/厘米³

⑷在圖2的坐標中，畫出六次實驗中，金屬A與生成鹽酸質(zhì)量的相關函數(shù)曲線。

有一種氣體可能是CO、CO2、H2、HCl氣體的混合物，依次通過如下裝置，現(xiàn)象如下：A中石灰水不變渾濁，C中的黑色粉末變紅，D中無水硫酸銅不變色，E中的石灰水變渾濁，假設每一步中氣體均反應完全，試推斷：混合氣體中一定存在          ，一定不存在  可能存在                      

實驗室可用氨氣代替氫氣還原氧化銅，并測定銅的相對原子質(zhì)量（H和O的相對原子質(zhì)量已知），反應的化學方程式是：2NH3+3CuO====N2+3Cu+3H2O。方法之一是先測定Cu和H2O的質(zhì)量，再求出Cu的相對原子質(zhì)量。

⑴請用以上裝置設計一個實驗方案并回答有關問題：①在下列括號內(nèi)填寫以上裝置連接的順序（用字母編號表示注意：每種裝置至少使用一次，可重復使用）

含有少量水蒸氣的氨氣→（   ）→（   ）→（   ）→（   ）。

②A中濃硫酸的作用                                  。

③實驗過程中B裝置出現(xiàn)的現(xiàn)象是                                        。

④若已測定Cu和H₂O的質(zhì)量分別為W_Cu和W_H2O，請寫出計算Cu的相對原子質(zhì)量的表達式                            。

⑤若實驗過程中發(fā)現(xiàn)B裝置的CuO末全部還原為Cu，將導致測量結果    （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

⑵若仍用上述儀器裝置，還可選用測定別組物理量的方法來測定Cu的相對原子質(zhì)量。這些物理量有：       和        ；       和        以上可以W_N2、W_H2O、W_NH3、WCu、W_CuO中選）

對CO₂和CO混合氣體進行間歇性分離及干燥的實驗裝置設計如圖。其中，儀器丙為分液漏斗，其頸上有活塞B。通過開啟、部分開啟或關閉B可以控制漏斗內(nèi)的液體滴入甲瓶的速率。進入甲瓶的導氣管上有活塞B，其功能與B相似。試回答下列有關問題：

⑴為了達到實驗目地，甲、乙、丙中均需要分別加入適當?shù)囊后w（可供選擇的有：水、NaOH溶液、NaCl溶液、Na₂CO₃溶液、飽和石灰水、濃H₂SO₄、稀H₂SO_4、稀HNO₃、濃鹽酸）其中，甲應選              ，乙應選            ，丙應選                  .

⑵操作程序：當與甲裝置連接的兩個活塞分別處于           狀態(tài)時，導入混合氣可先分離得到干燥的         氣體；然后當兩個活塞分別變?yōu)?u>          狀態(tài)時，可分離得到干燥的          氣體，此時甲瓶內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是                      。

⑶如要全部收集從混合氣分離所得的CO₂和CO，此套裝置最要主要的缺點是

                                  ，主要原因是                                 。

某同學用不純的鋅粒(含少量碳酸鈣)鹽酸反應制取干燥純凈的氫氣�？赏ㄟ^選用下列裝置來完成。已知氯化氫氣體極易溶于水。

⑴寫出儀器名稱：①               ②             ③                

⑵裝置的連接順序為                     

⑶不純鋅粒和鹽酸反應的化學方程式為                                                 

⑵觀察到的現(xiàn)象是                                   

⑷收集氫氣時應用                                  法

氨氣(NH₃)極易于水，其水溶液顯堿性。實驗室欲可用氨氣代替氫氣還原氧化銅，并測定銅的相對原子質(zhì)量，該反應生成物為氮氣、銅和水。實驗裝如下圖所示：實驗完成后測定銅和生成水的質(zhì)量分別為m(Cu)和m(H₂O)。試回答下列問題：

⑴寫出標有字母儀器的名稱：a                    b                  

⑵寫出氨氣還原氧化銅的化學方程式                                        。

⑶裝置A的作用是                                                        

⑷裝置C的作用是                                                         

⑸裝置D的作用是                                                           

⑹請寫出計算銅的相對原子質(zhì)量的數(shù)學表達式                             。

⑺若無D裝置，則計算出來的銅相對原子質(zhì)量是偏         (填高、低或不變) 

在下圖中，A是通入的氣體（可能是H₂、CO、CO₂），B是黑色粉末（可能是CuO、C）。C是澄清石灰水。假設A、B在加熱或高溫條件下恰好完全反應。

⑴若A是純凈物，B是純凈物，根據(jù)下列現(xiàn)象判斷A、B，并將其化學式填入表內(nèi)

⑵若A 是兩種氣體的混合物，B是純凈物，據(jù)下表現(xiàn)象判斷A、B，將其化學式填入表內(nèi)：

⑶若A是純凈物，B是兩種物質(zhì)的混合物，據(jù)下表現(xiàn)象判斷A、B，將其化學式填入表內(nèi)：

 水煤氣是一種重要的工業(yè)氣體燃料和化工原料。水煤氣通過熾熱的煤層所生成的混合氣體就是水煤氣。未經(jīng)凈化的水煤氣除了含有一氧化碳和氫氣外，還含有水蒸氣和二氧化碳，利用下列裝置進行實驗，可證明水煤氣含有這四種物質(zhì)。請回答下列問題：連接上述各裝置的正確順序是(填寫各接口字母,每種裝置可根據(jù)需要多次選擇,且接口號不變)：

⑴水煤氣→（ ）（�。┙樱� ）（�。┙樱� ）（�。┙樱� ）（�。┙樱� ）（�。┙樱� ）（�。矚�

⑵裝置A內(nèi)發(fā)生的化學方程式為                                     。

⑶裝置B的作用                            。⑷裝置C的作用                            。

⑸裝置D的作用                                 。

用下列裝置連接成一套測定水的組成的實驗裝置。

⑴所用裝置的連接順序為                               。

⑵裝置C的作用是         若不用C，測定氫與氧的質(zhì)量比    （偏高或者偏低）

⑶測量數(shù)據(jù)有m1、m2、m3、m4表示如下：則水中氫與氧的質(zhì)量比                 

⑷如果在停止加熱的同時，就停止通氫氣，并拆開裝置，則測定結果氫與的氧的質(zhì)量比            。（偏高或者偏低）