下列事實(shí)不能證明甲的金屬活動性比乙強(qiáng)的是

A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有單質(zhì)形式存在

B.甲能與鹽酸反應(yīng)而乙不能

C.甲能從乙的鹽溶液中置換出乙

D.化合物中甲元素顯+2價(jià)而乙元素顯+3價(jià)

下列實(shí)驗(yàn)中可觀察到明顯現(xiàn)象的是

A.向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液

B.想鹽酸中滴加酚酞溶液

C.向氯化鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液

D.將銅絲放入到硫酸鋁溶液中

通過下列各組對比實(shí)驗(yàn)，能得到相應(yīng)結(jié)論的是

硫酸、鹽酸是重要的化工原料。

（1）濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑，因?yàn)闈饬蛩嵊?u>       性。

（2）寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①與鐵粉反應(yīng)：      

②與碳酸鈉溶液反應(yīng)：      

③與氯化鋇溶液反應(yīng)：      

上述反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)的是          （填編號）

（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是          （填編號）

①金屬表面除銹   ②制造藥物氯化鋅   ③除去NaCl中的少量NaOH

在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。

（1）人體中骨骼與牙齒的重要成分是羥基磷酸鈣[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂],羥基磷酸鈣由      種元素組成。

（2）二氧化碳、銅和氯化鈉三種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是         。

（3）某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖如下，請回答：

變化Ⅰ表示的宏觀事實(shí)是       ；變化Ⅱ表示的宏觀事實(shí)是       。

（已知：●代表氧原子，代表硫原子）

鎳（Ni）是一種用途廣泛的金屬，常用于電鍍工業(yè)和制造電池，硫酸鎳溶液顯綠色，氫氧化鎳為難溶于水的綠色固體，在這些化合物中鎳元素都顯+2價(jià)。

（1）氫氧化鎳的化學(xué)式為       。

（2）將硫酸鎳溶液加入試管中，再滴加足量氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置。

① 反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

② 預(yù)測反應(yīng)現(xiàn)象：                         。

將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅（Cu₂O）和木炭粉混合后加熱到約800℃，得到一種鋅和銅的合金——黃銅，外觀似黃金但質(zhì)地堅(jiān)硬。（提示：ZnCO₃ 高溫 ZnO + CO₂↑）

（1）黃銅是金屬材料嗎？___________（填“是”或“不是”）。

（2）寫出其中赤銅和木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

（3）若原料中含25噸ZnCO₃ ，充分反應(yīng)后，理論上所得黃銅中鋅的質(zhì)量為_________噸。

實(shí)驗(yàn)室中的試劑一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質(zhì)。某研究性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)一瓶未密閉的KOH固體，對其成分提出以下假設(shè)，并完成了實(shí)驗(yàn)探究。

   假設(shè)1：只含KOH； 假設(shè)2：含KOH和K₂CO₃； 假設(shè)3：只含K₂CO₃

（1）成分中可能含有K₂CO₃的原因是（用化學(xué)方程式回答）________________________。

（2）取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到_____________________，說明假設(shè)2或假設(shè)3成立。

（3）進(jìn)一步探究的過程如下：

①“操作1”的名稱是____________。

②“固體A”的化學(xué)式是___________。

③加入足量CaCl₂溶液的作用是_______________________________。

（4）變質(zhì)試劑也有利用價(jià)值，從KOH和K₂CO₃的組成和性質(zhì)看，這瓶變質(zhì)試劑的用途是

__________________________________________（寫出一條）。

（1）用圖a所示的方法收集CO₂，為了檢驗(yàn)是否集滿，將____________放在集氣瓶口。

（2）用圖b所示方法蒸發(fā)食鹽水，儀器X的名稱是_____________，儀器Y的名稱是_____________。

實(shí)驗(yàn)室需配置一定濃度的硝酸鉀溶液。

(1) 查閱硝酸鉀溶解性。由右圖可知，20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為         g，在該溫度下配制硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為     %（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）。

（2）計(jì)算。配置40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質(zhì)量為        g，所需蒸餾水的體積為       mL（水的密度近似看做1g/mL）。

（3）稱量。分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后，          （填字母）。

A、先移動游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡

B、先添加所需的硝酸鉀，再移動游碼直到天平平衡

（4）量取。量取所需蒸餾水要用到的儀器是         （填字母）。

（5）溶解。將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。

（6）稀釋。20℃時(shí)，將20mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的硝酸鉀溶液。從下表中找出需要用到的數(shù)據(jù)：            g/mL。

硝酸鉀溶液的密度（單位1g/mL）