【題目】如圖所示，硫酸工業(yè)中產(chǎn)生的SO2通過下列過程既能制得H2SO4又能制得H2。下列說法不正確的是

A. 該過程可循環(huán)利用的物質(zhì)是I2和HI

B. 該過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2 + 2H2O=H2SO4 + H2

C. X物質(zhì)是I2

D. SO2 在過程中表現(xiàn)出了還原性與漂白性

【答案】D

【解析】

根據(jù)題中所給流程和信息可知，反應(yīng)I為SO2 +I2+ 2H2O=H2SO4 +2HI，反應(yīng)Ⅱ?yàn)?/span>2HI=H2↑+I2。可循環(huán)利用的物質(zhì)是I2和HI，該過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2 + 2H2O=H2SO4 + H2，X物質(zhì)是I2，SO2 中的S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)生成H2SO4，作還原劑體現(xiàn)還原性，沒有漂白性。故A、B、C正確，D錯誤。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用�；卮稷窈廷蛑械膯栴}。

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）

（1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應(yīng)條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。

（2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號）___________。

a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度

（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用

（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質(zhì)為___________（寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四個裝置，下列說法不正確的是

A.裝置甲可作為制取NO2的發(fā)生裝置

B.裝置乙可作為制取NO的收集裝置

C.裝置丙可作為制取Cl2的尾氣吸收裝置

D.裝置丁可用于除去NH3中H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下圖點(diǎn)滴板上進(jìn)行四個溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. a反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O

B. b反應(yīng)：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

C. c反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O

D. d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵做負(fù)極被氧化 Fe－2e- = Fe2+

B. Na2CO3 溶液顯堿性 CO32－+2H2O H2CO3 + 2OH－

C. 氯氣通入NaOH溶液得到漂白液 Cl2 + 2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O

D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，生成Fe(OH)3 ：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3↓+3Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

C.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO +2H2O

D.+Br2+HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚CH3OCH3又稱甲醚，熔點(diǎn)-141.5℃，沸點(diǎn)-24.9℃。由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1 =-90.0 kJ·mol-1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H2 = -20.0 kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)反應(yīng)①在_____________(填“低溫”或“高溫”)下易自發(fā)進(jìn)行。

(2)寫出由合成氣(CO、H2)直接制備CH3OCH3的熱化學(xué)方程式：______________。

(3)溫度為500K時，在2L的密閉容器中充入2mol CO和6molH2發(fā)生反應(yīng)①、②，5min時達(dá)到平衡，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，c(CH3OCH3) = 0.2 mol·L-1，用H2表示反應(yīng)①的速率是________，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K =____________。

(4)研究發(fā)現(xiàn)，在體積相同的容器中加入物質(zhì)的量相同的CO和H2發(fā)生反應(yīng)①、②，在不同溫度和有無催化劑組合下經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

T(K)

催化劑

CO轉(zhuǎn)化(％)

CH3OCH3選擇性(％)

473

無

10

36

500

無

12

39

500

Cu/ZnO

20

81

（備注）二甲醚選擇性：轉(zhuǎn)化的CO中生成CH3OCH3百分比

①相同溫度下，選用Cu/ZnO作催化劑，該催化劑能_______ (填標(biāo)號)。

A．促進(jìn)平衡正向移動 B．提高反應(yīng)速率 C．降低反應(yīng)的活化能

D．改變反應(yīng)的焓變 E.提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

②表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在500K時，催化劑Cu/ZnO對CO轉(zhuǎn)化成CH3OCH3的選擇性有顯著的影響，其原因是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是(　　)

A.CO2的電子式為

B.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為

C.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N—N

D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為Cl

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