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【題目】I、已知:常溫下,A酸的溶液pH=aB堿的溶液pH=b。

1)若A為醋酸,且a4,那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為________mol/ L。

2)若A的化學式為HR,B的化學式為MOH,且a+b14,兩者等體積混合后溶液顯酸性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解, 該離子為______________填離子符號);

混合后的溶液中,下列微粒濃度大小關系一定正確的是___________填序號)。

c(MOH)>c(M+)>(R-)>c(H+)>c(OH-)

c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

c(R-)>c(M+)>c(H+) >c(OH-)

c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

c(M+)+ c(H+)=c(R-)+c(OH-)

.難溶電解質的溶解平衡屬于化學平衡的一種。

1)已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH+HA-HA-H+A2-。常溫下CaA的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)A2-(aq) ΔH>0,則該飽和溶液呈_______、,將溶液放入冰水浴中,則CaAKsp________增大、減小不變)。

2)含有Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.00×10-3 mol·L-1Cr2O72-。為使廢水能達標排放,做如下處理:先加入FeSO4·7H2OCr2O72-反應生成Cr3+、Fe3+,然后調節(jié)pH,使之生成Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10 L該廢水中的Cr2O72-完全轉化為Cr3+,則理論上需要加入_________g FeSO4·7H2O。若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)2×10-13 mol·L-1,則殘留的Cr3+的濃度為_________mol·L-1已知:Ksp[Fe(OH)3]4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]6.0×10-31)。

【答案】 1010 R ③⑤ 減小 83.4 3×106

【解析】本題主要考查溶液中的離子平衡。

I、1)若A為醋酸,且a4,那么A溶液中水電離出的氫離子濃度等于c(OH-)1010mol/L

2HR溶液的c(H+)=10-amol/L,MOH溶液的c(OH-)=10-(14-b)mol/L=10-amol/L,兩者等體積混合后溶液顯酸性,表明HR是弱酸則混合溶液中能發(fā)生水解的離子為R;

①溶液中電荷守恒:c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-),溶液顯酸性,c(H+)>c(OH-),所以c(M+)<c(R-),故①錯誤;②混合后溶液顯酸性,故②錯誤;③c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-),故③正確;④混合后溶液顯酸性,故④錯誤;⑤溶液中電荷守恒:c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-),故⑤正確。故選③⑤ 。

1)常溫下CaA的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)A2-(aq) ΔH>0,則該飽和溶液因A2-+H2OHA-+OH而呈堿性,將溶液放入冰水浴中,降溫平衡左移,則CaAKsp將減小。

2Cr2O72-2Cr3+6FeSO4·7H2O6Fe3+6e-,理論上需要加入5.00×10-3mol·L-1×10L×6×278g/mol=83.4gFeSO4·7H2O。若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)2×10-13mol·L-1,==,殘留的Cr3+的濃度為c(Cr3+)3×10-6mol·L-1

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