5．相同物質的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的pH分別為7、8、9，則相同物質的量濃度的HX、HY、HZ的酸性強弱順序為（　�。�
A．HX、HY、HZB．HZ、HY、HXC．HX、HZ、HYD．HZ、HY、HX

分析 根據(jù)酸根離子水解程度越大，對應的酸越弱，溶液的堿性越強來解答．

解答 解：因pH越大，說明酸根離子水解越是強烈，對應的酸越弱，所以HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序：HX＞HY＞HZ，故選A．

點評 本題考查鹽類的水解，題目難度不大，注意酸根離子水解程度越大，對應的酸越弱．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．反應Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示：
（1）該反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是AC（填字母）．
A．改鐵片為鐵粉
B．改稀硫酸為98%的濃硫酸
C．升高溫度
D．減小壓強
（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為正（填“正”或“負”）極．鐵片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為逐漸溶解（或者變細），該極上發(fā)生的電極反應為Fe-2e-═Fe2+，外電路中電子由負極向正極移動（填“正極向負極移動”或“負極向正極移動”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子中，電子數(shù)大于質子數(shù)且質子數(shù)大于中子數(shù)的是（　　）
A．NH4+B．Li+C．OD-D．OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．（1）醋酸是常見的弱酸．
①醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOH?H++CH3COO-．
②下列方法中可以使稀醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是bc（填字母序號）．
a．滴加少量濃鹽酸          b．微熱溶液
c．加水稀釋                d．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是I（填“I”或“Ⅱ”）．
②V1和V2的關系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
③M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗．
資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
操作步驟現(xiàn)象
步驟1：向2mL 0.005mol•L-1AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，靜置．出現(xiàn)白色沉淀．
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol•L-1Fe（NO3）3溶液．溶液變紅色．
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液．現(xiàn)象a，溶液紅色變淺．
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol•L-1KI溶液．出現(xiàn)黃色沉淀．
①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
②步驟3中現(xiàn)象a是出現(xiàn)白色沉淀．
③用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因為溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+與I-反應生成AgI黃色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在下圖4個裝置中，屬于原電池的是（　�。�
A．
稀H2SO4溶液		B．
HCl溶液		C．
酒精		D．
CuCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．b g某金屬與足量的稀硫酸反應，生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣．該金屬的相對原子質量為（　　）
A．$\frac{2b}{a}$B．$\frac{3b}{a}$C．$\frac{2b}{2a}$D．$\frac{a}{3b}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可以采取的措施是（　�。�
①少用煤做燃料；   
②把工廠的煙囪造高；  
 ③燃料脫硫；
④在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰；     
⑤開發(fā)新能源．
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱比較的實驗研究．已知A是強酸，B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，可看到有大量氣泡產(chǎn)生；燒杯中可觀察到白色沉淀生成．

（1）寫出選用的物質：AHNO3，BCaCO3，CNa2SiO3（填化學式）；
（2）乙同學認為甲同學設計的實驗不夠嚴謹，應該在B和C之間增加一個洗氣裝置，該裝置中應盛放飽和的碳酸氫鈉．（填試劑）
（3）燒杯中反應的離子方程式為CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
（4）丙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr 溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．A處的實驗現(xiàn)象為：棉花由白色變?yōu)槌赛S色；寫出B處反應的離子方程式2I-+Cl2=2Cl-+I2
（5）丙同學的實驗不能充分證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，理由是不能驗證Br2和I2的氧化性強弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．人們生活中使用的化纖地毯、三合板、油漆等化工產(chǎn)品，會釋放出某種污染空氣的氣體A．為使衣服達到防皺、改善手感等效果，在制作過程中也添加A．但衣服中殘留的A超標會危害人體健康．A的化學式為HCHO，是一種無色、有刺激性氣味，易溶于水，有毒的氣體；新買的衣服若有刺激性氣味，有可能是A含量超標，所以，買回服裝后應先用水洗，以去掉殘留的A．

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