4．你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可以采取的措施是（　�。�
①少用煤做燃料；   
②把工廠的煙囪造高；  
 ③燃料脫硫；
④在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰；     
⑤開發(fā)新能源．
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①②④⑤

分析 少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成，以此解答．

解答 解：①少用煤作燃料、③燃料脫硫、⑤開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成，把②工廠煙囪造高、④在已酸化的土壤中加石灰等措施不能有效地防止酸雨的形成．
故選C．

點評 本題考查環(huán)境污染及治理，側重于化學與環(huán)境的考查，為高考高頻考點，解答本題要充分理解節(jié)能環(huán)保的重要性，要從我做起，從身邊的小事做起，為建設可持續(xù)發(fā)展社會貢獻一份力量，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列元素的原子半徑最大的是（　�。�
A．氯B．硫C．氧D．氫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．室溫時下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．在含大量Fe3+的溶液中：Na+、Cl-、SCN-
B．在含大量Al3+的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-
C．$\frac{\\;c（H+）}{c（OH-）}$=10-12溶液中：K+、AlO2-、CO32-
D．pH=0的溶液中：K+、I-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．相同物質的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的pH分別為7、8、9，則相同物質的量濃度的HX、HY、HZ的酸性強弱順序為（　�。�
A．HX、HY、HZB．HZ、HY、HXC．HX、HZ、HYD．HZ、HY、HX

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．鈉與硫化合時可以發(fā)生爆炸
B．等質量的兩塊鈉與足廚氧氣分別在加熱條件下和常溫條件下充分反應失去電子的數(shù)目一樣多
C．鈉著火燃燒時可用泡沫滅火器撲滅
D．工業(yè)上可用鈉冶煉金屬鈦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學是一門實用性很強的科學，與社會、環(huán)境等密切相關．下列說法錯誤的是（　�。�
A．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量
B．用NH4Cl濃溶液除鐵銹，因為NH4 Cl水解顯酸性
C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
D．在食品袋中放入CaCl2•6H2O，可防止食物受潮

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有一澄清透明的酸性溶液，只可能含有大量Fe3+、Fe2+、Al3+、AIO2-，CO32-、NO3-6種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量2mol•L-1的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達最大量后繼續(xù)滴加NAOH溶液沉淀部分消失．下列判斷正確的是（　�。�
A．一定不含F(xiàn)e3+和Fe2+
B．一定含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+
C．一定含有Al3+，F(xiàn)e2+、Fe2+含有一種或兩種
D．溶液可能含有NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）已知
25℃，101kPa時：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1 648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1 480kJ•mol-1
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（2）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇．發(fā)生的主要反應如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
化學鍵H-HC-OC≡OH-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465413
由此計算△H1=-99kJ•mol-1；已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=+41kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．實驗室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯．
（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
下列說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是ad．
a．正、逆反應速率相等
b．C、D、E的濃度均相等
c．體系的質量不再發(fā)生變化
d．C、D、E的質量均不再變化
（2）試管a中試劑的添加順序是先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸．
（3）試管b中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，導氣管不伸入液面下的理由是防止倒吸．

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