Question

11．如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：
（1）該硫酸的物質的量濃度是18.4mol•L^-1．
（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要240mL 4.6mol•L^-1的稀硫酸，則需要取62.5mL的該硫酸．若量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，將會使配制溶液濃度偏大（填偏大、偏小或不變 ），定容時若仰視刻度線，將會使配制溶液濃度偏�。ㄌ钇�大、偏小或不變 ），
（3）用上述硫酸配制240mL 4.6mol•L^-1的稀硫酸，實驗儀器有：①50mL量筒　②100mL量筒�、弁斜P天平�、懿ＡО簟、�250mL容量瓶�、弈z頭滴管　⑦燒杯�、噱F形瓶
實驗時使用選用儀器的先后順序為②⑥⑦④⑤．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度；
（2）依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積；俯視讀數(shù)，導致量取濃硫酸體積偏大，定容時若仰視刻度線導致溶液體積偏大，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（3）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，據(jù)此判斷需要儀器．

解答 解：（1）濃硫酸的物質的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；
故答案為：18.4；
（2）需要240mL 4.6mol•L^-1的稀硫酸，應選擇250mL容量瓶，設需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得，V×18.4mol/．L=250mL×4.6mol/L，解得V=62.5mL；俯視讀數(shù)，導致量取濃硫酸體積偏大，溶液濃度偏大；定容時若仰視刻度線導致溶液體積偏大，溶液濃度偏��；
故答案為：62.5；偏大；偏�。�
（3）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：100mL量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶；
故答案為：②⑥⑦④⑤．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇，注意誤差分析的方法和技巧．