Question

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如下圖所示，放電時的電池反應(yīng)如下：PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是(　　)

A．PbO₂是電池的負(fù)極       

B、放電時，溶液中的H⁺ 向正極區(qū)移動 ，正極區(qū)域的溶液的酸性增強(qiáng)

C．放電時，電子由Pb 極通過導(dǎo)線流向 PbO₂

D．正極的電極反應(yīng)式為Pb-2e^-=Pb²⁺

 

Answer 1

C

解析:原電池中負(fù)極是失去電子的，而根據(jù)反應(yīng)式可知，二氧化鉛得到電子，鉛失去電子。所以二氧化鉛是正極，鉛是負(fù)極。負(fù)極所失去的電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，因此溶液中的陽離子向正極移動。正極反應(yīng)式為PbO₂＋2e^－＋SO₄^2＋＋4H^＋===PbSO₄＋2H₂O，即氫離子在正極是被消耗的，所以正極區(qū)域酸性是降低的。答案選C。