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在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應：2N2O5(g)  4NO2(g)+ O2(g)。反應5min后，測得N2O5的物質的量為2mol，求：(要求寫詳細解題過程)
（1）5min末NO2的濃度？
（2）用氧氣的濃度變化來表示5min內的該反應的平均速率？
（每小題3分）
（1）  2mol·L-1（2）  0.1 mol·(L·min)-1

試題分析：根據三段式解題法，求出反應混合物各組分物質的量的變化量、5min時各組分的物質的量，
2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g）
開始（mol）：   4            0       0
變化（mol）：   2             4        1
5min時（mol）： 2            4       1
（1）5min末NO2的濃度為4mol÷2L= 2mol·L-1。
（2）用氧氣的濃度變化來表示5min內的該反應的平均速率為1mol÷2L÷5min=0.1 mol·(L·min)-1。
點評：考查反應速率、化學平衡的有關計算，難度不大，注意三段式解題法運用與基礎知識積累。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質構成可逆反應體系，其關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．0～4分鐘時，A的平均反應速率為0.01mol·L-1·min-1
B．由T1向T2變化時，V正＞V逆
C． 此反應的正反 應為吸熱反應
D．其它條件不變，加壓，達新平衡時，C的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列方法中可以說明2HI（g）H2（g）+I2（g）已達到平衡的是(    )
①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI 
②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂 
③百分組成w(HI)=w(I2)    ④反應速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）時 
⑤c（HI）∶c（H2）∶c（I2）=2∶1∶1時   ⑥溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化 
⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化 
⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化 
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化 
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
A．②③⑤B．①④⑦C．②⑦⑨D．⑧⑨⑩

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，根據三種酸的電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是（�。�
酸
HX
HY
HZ
Ka/mol·L－1
9×10－7
9×10－6
2×10－2
A.三種酸的強弱關系： HX＞HY＞HZ 
B.反應 HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生
C.相同溫度下，0.1 mol?L?1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D.相同溫度下，1 mol?L?1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol?L?1HX

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：
FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO2(g) △H>0
（1）此反應的平衡常數(shù)表達式為：K=                          
（2）溫度升高，達到新的平衡后，高爐內CO2與CO的體積比              （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）已知1100℃時，K= 0.263。某時刻測得高爐中c(CO2)=" 0.025" mol·L-1，c(CO)=" 0.1" mol·L-1，在這種情況下，該反應              （填“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”或“處于化學平衡狀態(tài)”）。
（4）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241．8KJ，已知氫氣中H-H鍵能為436 kJ/mol，氧氣分子中 O=O鍵能為498 kJ/mol，則水分子中O-H鍵的鍵能為         kJ/mol 。若1 g水蒸氣轉化成液態(tài)水時放熱2．5 kJ，則反應H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的\
△H=          kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中有如下反應：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH，某化學興趣小組的同學根據此反應在不同條件下的實驗數(shù)據，作出了如下曲線圖：

其中，ω(W)表示W在反應混合物中的體積分數(shù)，t表示反應時間。當其它條件不變時，下列分析正確的是
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2＞p1，a＋b＜n
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p1＞p2，n＜a＋b
C．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且1使用的催化劑效果好
D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2，ΔH＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是表示：2X (g)＋Y (g) Z (g)＋R (g) ⊿H<0 的氣體反應速率（υ）與時間（t）的關系，t1時開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是
A．減少Z物質B．加大壓強
C．升高溫度D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：2A(g) + B(g)  2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（     ）
A.反應達到平衡時，A、B、C的濃度不再變化，反應停止
B.升高溫度、增大壓強、增加A的濃度、減小C的濃度或使用催化劑等都可以使反應速率加快
C.經過足夠長時間后，A和B可以完全轉化為C
D.2s時物質A轉化了1.2mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某密閉容器中充入HI氣體發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g) △H<0，在t1時達到平衡，t2時加熱升溫并保溫，到t3時又達到新平衡，符合這一變化的圖像是

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