Question

19．將2.8gCaO與500mL某濃度的鹽酸充分反應(yīng)，將所得溶液平分成兩份，向一份溶液中加入足量Zn粒，產(chǎn)生0.560L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．計算所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 n（CaO）=$\frac{2.8g}{56g/mol}$=0.05mol，n（H₂）=$\frac{0.560L}{22.4L/mol}$=0.025mol，根據(jù)H原子守恒得一份溶液中n（H⁺）=2n（H₂）=2×0.025mol=0.05mol，則兩份溶液中剩余n（H⁺）=2×0.05mol=0.1mol，根據(jù)CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O知，與CaO反應(yīng)消耗n（HCl）=2n（CaO）=2×0.05mol=0.1mol，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算原來溶液濃度．

解答 解：n（CaO）=$\frac{2.8g}{56g/mol}$=0.05mol，n（H₂）=$\frac{0.560L}{22.4L/mol}$=0.025mol，根據(jù)H原子守恒得一份溶液中n（H⁺）=2n（H₂）=2×0.025mol=0.05mol，則兩份溶液中剩余n（H⁺）=2×0.05mol=0.1mol，根據(jù)CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O知，與CaO反應(yīng)消耗n（HCl）=2n（CaO）=2×0.05mol=0.1mol，則原溶液中n（HCl）=（0.1+0.1）mol=0.2mol，則原溶液中c（HCl）=$\frac{0.2mol}{0.5L}$=0.4mol/L，
答：所用鹽酸物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，注意根據(jù)氫氣計算的是一份溶液中氫離子物質(zhì)的量，要計算原溶液中鹽酸物質(zhì)的量，應(yīng)該將兩份溶液中氫離子都計算，為易錯題．