10.(1)實(shí)驗(yàn)室里需用480ml 0.2mol/L的硫酸銅溶液,若以膽礬(化學(xué)式為CuSO4•5H2O)為原料進(jìn)行配制,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(i)完成下列步驟:
①用托盤(pán)天平稱(chēng)取膽礬25.0g.
②將稱(chēng)好的膽礬放入燒杯中,加適量蒸餾水將其溶解,待冷卻后將溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移入X容器中,X容器應(yīng)為500mL容量瓶.
③用少量蒸餾水洗滌溶解儀器2~3次,將洗滌液也注入X容器中,在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體,否則會(huì)使溶液的濃度偏低(偏高或偏低).
④向X容器內(nèi)加水至刻度線(xiàn)下1-2cm時(shí),改用膠頭滴管小心地加水至液面與刻度線(xiàn)相切.若加水時(shí)仰視刻度線(xiàn),會(huì)造成溶液濃度偏低(偏高或偏低).
⑤最后蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻.
( ii)在X容器的使用方法中,下列操作不正確的是BD
A.X容器使用前需檢驗(yàn)是否漏水
B.X容器用水洗凈后,烘干后方可使用
C.若X容器洗凈后未經(jīng)干燥就直接使用,對(duì)溶液濃度無(wú)影響.
D.配制溶液時(shí),把稱(chēng)好的固體用紙條小心倒入X容器中,加水溶解時(shí)需用玻璃棒引流.
(2)化學(xué)中很多時(shí)候需要對(duì)混合物進(jìn)行分離和提純,如圖這套裝置就常常用來(lái)分離液態(tài)混合物.
①利用這套裝置來(lái)分離液態(tài)混合物的方法叫蒸餾.
②寫(xiě)出有關(guān)儀器的名稱(chēng):A.蒸餾燒瓶   B.冷凝管
③圖中有一處明顯錯(cuò)誤,請(qǐng)寫(xiě)出正確的做法:溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在支管口附近,儀器B中的冷卻水應(yīng)該從d口(c或d)通入.

分析 (1)(i)①由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)480mL容量瓶,故應(yīng)選擇500mL的容量瓶,故配制出500mL溶液.根據(jù)n=cV和m=nM來(lái)計(jì)算;
②根據(jù)溶解和移液的操作來(lái)分析儀器;
③根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析;
④根據(jù)定容的操作來(lái)分析;
⑤定容之后的操作是搖勻;
(ii)A.容量瓶使用前需檢驗(yàn)是否漏水;
B.容量瓶用水洗凈后,無(wú)需烘干;
C.若容量瓶中有水對(duì)溶液濃度無(wú)影響;
D.容量瓶不能用于溶解固體.
(2)①根據(jù)裝置圖來(lái)分析;
②根據(jù)儀器的外形來(lái)分析;
③溫度計(jì)是用于測(cè)量揮發(fā)出的蒸汽的溫度的;冷水的方向應(yīng)和蒸汽的方向相反.

解答 解:(1)(i)①由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)480mL容量瓶,故應(yīng)選擇500mL的容量瓶,故配制出500mL溶液.故所需的硫酸銅的物質(zhì)的量n=cV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol,而1mol膽礬能提供1mol硫酸銅,故所需的膽礬的物質(zhì)的量為0.1mol,質(zhì)量m=nM=0.1mol×250g/mol=25.0g,
故答案為:25.0;
②將稱(chēng)量好的膽礬放入燒杯中溶解,由于容量瓶不能受熱,故應(yīng)冷卻后鹽玻璃棒移入500mL容量瓶中,故答案為:燒杯;冷卻;500mL容量瓶;
③如果在洗滌的過(guò)程中有溶液濺出,則會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,則濃度偏低,故答案為:偏低;
④定容時(shí),開(kāi)始直接向容量瓶中注水,至液面低于刻度線(xiàn)1-2cm時(shí),改用膠頭滴管逐滴加入,如果仰視刻度線(xiàn),則溶液體積偏大,則濃度偏低,
故答案為:1-2cm;膠頭滴管;偏低;
⑤定容之后的操作是搖勻,故答案為:搖勻;
(ii)A.容量瓶是帶塞子的盛放液體的容器,使用前需檢驗(yàn)是否漏水,故A正確;
B.容量瓶用水洗凈后,無(wú)需烘干,對(duì)所配溶液的濃度不會(huì)有影響,故B錯(cuò)誤;
C.若容量瓶中有水對(duì)溶液濃度無(wú)影響,故未經(jīng)干燥對(duì)濃度無(wú)影響,故C正確;
D.容量瓶不能受熱,故不能用于溶解固體,故D錯(cuò)誤.
故選BD;
(2)①根據(jù)裝置圖可知,這套裝置就常常用來(lái)分離液態(tài)混合物,為蒸餾裝置,故答案為:蒸餾;
②根據(jù)儀器的外形可知,A為蒸餾燒瓶,B為冷凝管,故答案為:蒸餾燒瓶;冷凝管;
③溫度計(jì)是用于測(cè)量揮發(fā)出的蒸汽的溫度的,故應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處;冷水的方向應(yīng)和蒸汽的方向相反,故應(yīng)d口通入,
故答案為:溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在支管口附近;d.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析,屬于基礎(chǔ)型題目,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.氨與硝酸都是氮的重要化合物,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用.
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)氨催化氧化法制取硝酸,裝置如下圖所示.

(1)若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol•L-1,配制該濃度的氨水100mL,用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管.
(2)甲裝置不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氧氣,燒瓶?jī)?nèi)固體X的化學(xué)式為Na2O2
(3)寫(xiě)出受熱時(shí)丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.當(dāng)戊中觀察到石蕊試液變紅,則說(shuō)明已制得硝酸.
Ⅱ.NH3的性質(zhì)
(4)氨的水溶液顯弱堿性,其原因?yàn)镹H3•H2O$\stackrel{.}{?}$?NH+4+OH-(用離子方程式表示),將等濃度、等體積的氨水和硝酸混合,所得溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)镃(N03-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-).
(5)已知:氨在純氧中燃燒生成一種單質(zhì)和水,利用此原理設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池.在堿性條件下,該電池的負(fù)極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度是1.84g•cm-3的濃硫酸配制4mol/L的稀硫酸230mL.求:
(1)需要濃硫酸多少mL.
(2)取出20mL上述配置好的稀硫酸溶液,加入足量的鐵粉,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.苯和乙烯均含有碳碳雙鍵,均可使溴的CCl4溶液褪色
B.苯( )的一氯代物有一種,丙烷的一氯代物也有一種
C.乙醇和乙烯均可與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)
D.蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體,纖維素和淀粉也互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.乙二醇()是一種重要的化工原料,
Ⅰ.在一定條件下以CO和H2為原料可以合成乙二醇,反應(yīng)方程式如下:
2CO(g)+3H2(g)?(g)△H=a kJ/mol
(1)該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,可以推出a<0;(填“>”“<”或“=”).
(2)在一定溫度下,向體積為1L的恒容密閉容器中充入2mol CO (g)和3mol H2(g),壓強(qiáng)為P1,達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)镻2,且P1:P2=15:7,則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.5.
(3)只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,能使平衡體系中增大的措施有降溫、加壓、增加CO的濃度或及時(shí)將乙二醇從混合物中分離出來(lái).(寫(xiě)兩條)
Ⅱ.乙二醇經(jīng)連續(xù)催化氧化后可得到乙二酸(HOOC-COOH),乙二酸俗稱(chēng)草酸,分子式可以用H2C2O4表示,H2C2O4是一種二元弱酸,常溫下其電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2,K2=5.0×10-5
(1)H2C2O4的電離方程式為H2C2O4?H++HC2O4-,HC2O4-?H++C2O42-
(2)Na2C2O4溶液顯堿性(填“酸性”、“中性”或“堿性”),溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+).
(3)已知常溫下NH3•H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5,常溫下,反應(yīng)NH3•H2O+HC2O4-═NH4++C2O42-+H2O的平衡常數(shù)K=8.75×104

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.Methylon(1,3-亞甲塞雙氧甲基卡西酮)的一種合成路線(xiàn)如下:

(1)A的分子式為C6H6O2;B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(2)D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羰基和醚鍵
(3)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng).
(4)B的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有5種(不含立體異構(gòu))
a.屬于芳香族化合物 b.能與NaOH溶液反應(yīng) c.結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)
其中核磁共振氫譜顯示只有4組峰,且不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體是(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究中具有廣泛的用途.回答下列問(wèn)題:
已知下列鐵的化合物:
a.FeO  b.Fe3O4  c.FeCl3 d.Fe(OH)2   e.FeS
①屬于鹽的是ce(填序號(hào),下同).
②易溶于水且屬于電解質(zhì)的是c,該電解質(zhì)的電離方程式為FeCl3=Fe3++3Cl-
③一定條件下,所含鐵具有還原性的是abde.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.將2.8gCaO與500mL某濃度的鹽酸充分反應(yīng),將所得溶液平分成兩份,向一份溶液中加入足量Zn粒,產(chǎn)生0.560L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體.計(jì)算所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)△H<0,在一定條件下達(dá)平衡,若改變條件,將變化結(jié)果(“變大”、“變小”或“不變”)填入空格.
(1)保持溫度和壓強(qiáng)不變,充入惰性氣體,則C的物質(zhì)的量減小
(2)保持溫度和體積不變,加入惰性氣體,則A的轉(zhuǎn)化率不變
(3)某溫度下,在一容器可變的容器中,上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、和4mol,保持溫度和壓強(qiáng)不變,對(duì)平衡混合物三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是C
A.均減半       B.均加倍       C.均增加1mol     D.均減少1mol.

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同步練習(xí)冊(cè)答案