Question

9．（1）等物質(zhì)的量的SO₂和SO₃所含的原子個數(shù)之比是3：4質(zhì)量比是4：5．
（2）0.4mol NH₃中所含氫原子數(shù)與10.8g水中所含氫原子數(shù)相等．
（3）密度為1.84g/cm³，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸濃度為18.4 mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)N=nN_A可知，物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比；根據(jù)m=nM計算出二者的質(zhì)量比；
（3）與0.4mol NH₃中所含氫原子的物質(zhì)的量計算出水的物質(zhì)的量及質(zhì)量；
（3）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算．

解答 解：（1）由N=nN_A可知，等物質(zhì)的量的SO₂和SO₃所含的原子個數(shù)之比為：1×3：1×4=3：4；由m=nM可知，質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比，則其質(zhì)量之比為：64g/mol：80g/mol=4：5，
故答案為：3：4；4：5；
（2）0.4mol NH₃中所含氫原子的物質(zhì)的量為1.2mol，則n（H₂O）=0.6mol，需要水的質(zhì)量為18g/mol×0.6mol=10.8g，
故答案為：10.8；
（3）c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故答案為：18.4．

點評 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．