1．下列下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，形成時(shí)放出能量
B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒釋放的能量
C．中和熱是稀酸與稀堿反應(yīng)生成1molH2O釋放的能量
D．燃料電池能將全部化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

分析 A、化學(xué)鍵是相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，破壞時(shí)要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量；
B、燃燒熱的條件是在25℃、1.01×105Pa下，1mol物質(zhì)完全燃燒并且生成最穩(wěn)當(dāng)?shù)幕衔镝尫诺哪芰浚?br />C、中和熱是稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O釋放的能量；
D、燃料電池部分轉(zhuǎn)化為熱能；

解答 解：A、化學(xué)鍵是相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，破壞時(shí)要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，故A正確；
B、燃燒熱的條件是在25℃、1.01×105Pa下，1mol物質(zhì)完全燃燒并且生成最穩(wěn)當(dāng)?shù)幕衔镝尫诺哪芰浚蔅錯(cuò)誤；
C、中和熱是稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O釋放的能量，因?yàn)槿跛崛鯄A電離要吸熱，故C錯(cuò)誤；
D、燃料電池部分轉(zhuǎn)化為熱能、部分轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題從化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程與化學(xué)鍵的關(guān)系及其燃燒熱、中和熱的定義等，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)制備說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水制得金屬NaB．電解熔融MgCl2制得金屬M(fèi)g
C．高溫下CO還原赤鐵礦可用于煉鐵D．高溫下焦炭還原二氧化硅制得粗硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）反應(yīng)KMnO4+HCl-KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O未配平，請(qǐng)寫出配平好的該反應(yīng)方程式并表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，在該反應(yīng)中氧化劑是KMnO4，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol．
（2）將NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，本實(shí)驗(yàn)應(yīng)將膠頭滴管伸入到液面以下，這樣做的目的是防止Fe（OH）2被氧化，為了達(dá)到此目的還可以采取的措施有液封或?qū)⒄麴s水煮沸除氧或通保護(hù)氣（任寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）等物質(zhì)的量的SO2和SO3所含的原子個(gè)數(shù)之比是3：4質(zhì)量比是4：5．
（2）0.4mol NH3中所含氫原子數(shù)與10.8g水中所含氫原子數(shù)相等．
（3）密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸濃度為18.4 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．關(guān)于電解的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．惰性電極電解稀Na2SO4水溶液時(shí)，分別在兩極滴加一滴石蕊，一段時(shí)間后，陽(yáng)極附近溶液變藍(lán)，陰極附近溶液變紅
B．為使反應(yīng)Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑發(fā)生，可用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解NaCl水溶液
C．電解法精煉粗銅時(shí)，應(yīng)使粗銅與電源正極相連，過(guò)程中電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度不變
D．惰性電極電解MgCl2溶液的總反應(yīng)方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．已知在相同條件下，HCN的電離程度比HF小，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)知識(shí)分析判斷，在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的NaCN溶液和NaF溶液中：[c（CN-）+c（OH-）]小于[c（F-）+c（OH-）]（填“等于”“大于”或“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑．比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是污染少．
Ⅰ．氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高．
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，負(fù)極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O；
（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O
Ⅱ．美國(guó)已計(jì)劃將甲醇燃料電池用于軍事．一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解質(zhì)中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣．
（1）這種電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．
（2）此電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是CH4O+H2O-6e-=CO2+6H+．
（3）電解液中的H+向正極移動(dòng)，向外電路釋放電子的電極是負(fù)極（填電極名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．工業(yè)上制取漂白粉的最初原料一般是（　�。�
A．NaCl、CaCO3B．CaCO3、Cl2C．Cl2、Ca（OH）2D．Ca（OH）2、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
按下列步驟回答問(wèn)題：
（1）在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑；在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴；向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薍Br氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是吸收HBr和Br2；
（2）液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用l0mL水、8mL l0%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾．加入氯化鈣的目的是干燥；
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項(xiàng)前的字母）；
A．重結(jié)晶         B．過(guò)濾           C．蒸餾           D．萃取
（4）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是B（填入正確選項(xiàng)前的字母）．
A．25mL          B．50mL          C．250mL         D．500mL
（5）該反應(yīng)的化學(xué)方程式+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．

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