10．下列化學用語使用正確的是（　�。�
A．淀粉的最簡式：CH2OB．鄰羥基苯甲酸的結構簡式：
C．2-乙基-1，3-丁二烯的鍵線式：D．苯分子球棍模型：

分析 A、最簡式指用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個數(shù)比的最簡關系式；
B、為間羥基苯甲酸，不是鄰羥基苯甲酸；
C、首先寫出結構式，根據(jù)結構式再寫出鍵線式；碳碳鍵用線段來表現(xiàn)，畫出鍵線式．拐點和端點表示碳原子，碳原子，H不必標出，雜原子（非碳、氫原子）不得省略，并且其上連有的氫也一般不省略；
D、球棍模型反應分子中各原子的連接方式．

解答 解：A、淀粉的最簡式為C6H10O5，故A錯誤；
B．鄰羥基苯甲酸，俗名水楊酸，其結構簡式為，故B錯誤；
C、2-乙基-1，3-丁二烯的鍵線式為，故C正確；
D、圖為苯分子的比例模型，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH與50mL某濃度的Ca （OH）2溶液混合（混合后體積變化忽略不計），所得溶液中OH-的物質的量濃度是0.016mol/L，則Ca（OH）2溶液的物質的量濃度是0.02mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．欲配制濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，下列用不到的儀器是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量少
B．1molH2在足量氯氣中完全燃燒所放出的熱量，是H2的燃燒熱
C．鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱△H=-57.3kJ•mol-1，則硫酸和Ca（OH）2溶液反應的中和熱△H=-2×57.3kJ•mol-1
D．一定條件下，0.1molN2（g）與0.3molH2（g）混合充分反應時放出的熱量為8kJ，則有N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-80kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．寫出下列反應的化學方程式
（1）1-溴丙烷與氫氧化鉀的醇溶液共熱：CH3CHBrCH3+KOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+H2O+KBr．
（2）苯酚與濃溴水反應：．
（3）丙醛發(fā)生銀鏡反應：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子．稱取兩份質量均為10.00g的該結晶水合物，分別制成溶液．
一份加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，將此懸濁液加熱，逸出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，此氣體恰好可被50.00mL1.00mol/L鹽酸完全吸收．同時藍色沉淀變?yōu)楹谏恋恚?br />另一份加入足量的BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸白色沉淀，經過濾、洗滌、干燥稱其質量為11.65g．
（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是Cu2+和NH4+，陰離子是SO42-．
（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式（NH4）2Cu（SO4）2•6H2O或（NH4）2SO4•CuSO4•6H2O（寫出計算過程，注意解題規(guī)范）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)利用pH傳感器和數(shù)據(jù)采集器等探究強堿和不同的酸中和反應的過程如下：
（1）實驗步驟：
①分別配制濃度均為0.1000mol•L-1250mL的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用．配制過程中用到玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細口瓶、膠頭滴管．
②在錐形瓶中加入l0mL0.1mol•L-1的HCl，在25.00mL堿式（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1mol•L-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器．
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH．存儲計算機繪制的pH變化圖．用0．lmol•L-1的CH3COOH溶液代替HCl重復上述②～③的操作．
（2）結果分析：20℃時NaOH分別滴定HCl、CH3COOH的pH變化曲線如圖1，2．

根據(jù)上述曲線回答下列問題：
①用0．lmol•L-1的CH3COOH溶液代替HCl滴定時選用酚酞做指示劑．
②測得醋酸起點pH為3，則20℃時該濃度醋酸的電離度為1%；
③鹽酸恰好反應時pH=7，而醋酸恰好反應時pH=8左右的原因是中和后生成的醋酸鈉水解使溶液顯堿性．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、極易水解，可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等．實驗室用下圖所示裝置制備氨基甲酸銨，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當懸浮物較多時，停止制備．

（1）結合上述實驗裝置，寫出制備氨基甲酸銨的化學方程式2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4．該反應為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，控制氣體流速和調節(jié)NH3與CO2通入比例．
（3）從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是過濾．
（4）氨基甲酸銨極易水解，產物是碳酸氫銨和一種弱堿，請寫出其水解反應方程式NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．
（5）某實驗小組通過上述實驗裝置進行實驗，得到了一份只含有少量碳酸銨雜質的氨基甲酸銨固體產品．
①為驗證氨基甲酸銨的水解產物有HCO3-，該實驗小組計劃用上述樣品進行實驗．請補充以下實驗設計方案：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解，得到無色溶液，加入過量的BaCl2溶液，靜置，取上層清液于另一試管，向試管中繼續(xù)加入少量澄清石灰水．溶液變渾濁，說明氨基甲酸銨水解產物有碳酸氫根．
（限選試劑：蒸餾水、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液．）
②取上述氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾、洗滌、干燥，測得沉淀質量為1.970g．則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數(shù)為80.0%．[已知：Mr（NH2COONH4）=78，Mr（NH4HCO3）=79，Mr（BaCO3）=197]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有效地開發(fā)利用碳資源可適當解決能源危機．運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質．
（1）煤炭合成氣，其主要成分是CO和H2．可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol①
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol②
則反應CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=-524.8KJ/mol．
（2）用煤炭氣（CO、H2）作燃氣的燃料電池，以NaOH溶液做電解質制成．負極的電極反應式為：CO+H2-4e-+6OH-=CO32-+4H2O；則正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
OH-向負極移動．
（3）在2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）
其中CO2、CO的物質的量隨時間（min）的變化如圖所示．
①反應在1min時第一次達到平衡狀態(tài)，固體的質量增加了3.2g．用CO的濃度變化表示的反應速率υ（CO）=0.1mol•L-1•min-1．
②反應進行至2min時，若只改變一個條件，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3min時再次達到平衡，則△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．第一次平衡與第二次平衡的平衡常數(shù)相比，K1＜K2．
③5min時再充入少量的CO（g），平衡發(fā)生移動．表示n（CO2）變化的曲線是b（填寫字母）．
（4）CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9．現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小物質的量濃度為1.6×10-4mol/L．

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