3.(1)下列變化 (填序號)①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氧氣溶于水⑥氯化銨受熱分解.
(1)未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是①⑤;僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③;
(2)若上述物質(zhì)都為純凈物時,屬于共價化合物的是④;屬于離子化合物的是②③⑥;
(3)寫出下列物質(zhì)的電子式
As  NaHNa+[:H]-  CsOH  HSCN  O22-

分析 (1)根據(jù)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)判斷化學(xué)鍵是否被破壞,根據(jù)物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵判斷破壞的化學(xué)鍵類型;
(2)只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物,含有離子鍵的化合物屬于離子化合物;
(3)首先判斷單質(zhì)或化合物的類型,離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”,共價化合物不帶電荷,注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu);

解答 解:(1)①碘的升華屬于物理變化,只是狀態(tài)發(fā)生變化,沒有化學(xué)鍵的破壞;
②燒堿熔化中存在離子鍵,融化燒堿時,陰陽離子間的化學(xué)鍵被破壞,所以破壞的是離子鍵;
③氯化鈉溶于水,在水分子的作用下,氯化鈉中的離子鍵被破壞,所以破壞的是離子鍵;
④氯化氫溶于水,在水分子的作用下,氯化氫中的共價鍵被破壞,所以破壞的是共價鍵;
⑤氧氣溶于水,屬于物理變化,沒有發(fā)生電離,沒有化學(xué)鍵的破壞;
⑥氯化銨受熱分解,氯化銨是離子化合物,存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵,受熱分解時,陰陽離子間的化學(xué)鍵、及銨根離子中的共價鍵被破壞,所以所以破壞的是離子鍵、共價鍵;
未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是①⑤;僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③;
故答案為:①⑤;②③;
(2)只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物,所以屬于共價化合物的是④,含有離子鍵的化合物屬于離子化合物,屬于離子化合物的是②③⑥;
故答案為:④;②③⑥;
(3)As原子最外層有5個電子,電子式為;
NaH是離子化合物,由Na+和H-離子組成,電子式為Na+[:H]-;
CsOH是由銫離子和氫氧根離子構(gòu)成的離子化合物,氫氧根離子中O與H以共價鍵相結(jié)合,其電子式為;
HSCN是共價化合物,其電子式為

O22-中,氧原子之間形成的是非極性共價單鍵,并且有1對共用電子,電子式為;
故答案為:;Na+[:H]-;;

點評 本題考查了離子鍵、共價鍵的區(qū)別、電子式的書寫,側(cè)重考查學(xué)生對概念的辨別能力,注意掌握電子式的概念及表示方法,明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區(qū)別.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

13.將m1g銅鋁合金投入到1LH2SO4和HNO3的混合溶液中,完全溶解后只生成VLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中逐漸加入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示.下列說法中不正確的是(  )
A.m1-m2═10.2B.2c(H2SO4)+c(HNO3)═0.8 mol•L-1
C.原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.7%D.V=2.24

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

14.實驗室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液,請回答下列問題:
(1)配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和100mL容量瓶.
(2)用托盤天平稱取氯化鈉固體,其質(zhì)量為11.7 g.
(3)下列主要操作步驟的正確順序是①③⑤②④(填序號).
①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時,用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;
③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
④蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中.
(4)如果實驗過程中缺少步驟⑤,會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低(填“偏高”或“偏低”或“無影響”,下同);若定容時俯視容量瓶刻度線,會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.0.01mol Al投入100mL 3mol•L-1 NaOH溶液中充分反應(yīng)后,再滴入1mol•L-1 H2SO4 120mL,其結(jié)果( 。
A.溶液的pH<7B.得到澄清透明溶液
C.得到渾濁液D.先有白色沉淀生成,后逐漸溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.將某文獻(xiàn)資料上記載的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)摘錄如表:
35Cl34.96975.77%35Cl3575.77%
37Cl36.96924.23%37Cl3724.23%
平均35.453平均35.485
試回答下列問題:(1)34.969表示同位素35Cl相對原子質(zhì)量 (2)35.485是表示氯元素的近似相對原子質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.“化學(xué)--人類進(jìn)步的關(guān)鍵”.化學(xué)在生產(chǎn)生活中有著廣泛的運(yùn)用,尤其是化學(xué)反應(yīng)原理.人們平時所用的鐵及其化合物都跟化學(xué)有關(guān).
(1)鐵在自然界中容易生銹.常見原因是因為鐵表面吸附的水膜中溶有一定量的氧氣,從而發(fā)生了吸氧腐蝕.請寫出吸氧腐蝕時正極反應(yīng)方程式為O2+4e+2H2O=4OH-
(2)鍍鋅板有較好的耐銹能力.右圖是實驗室模擬工業(yè)上的鐵上鍍鋅的裝置圖.在通電過程中,發(fā)現(xiàn)濾紙a處出現(xiàn)了紅色,若要在甲燒杯中完成鐵上鍍
鋅,則:電極A材料為鋅,電極B材料為鐵,甲中電解質(zhì)溶液為硫酸鋅溶液.
(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)中的+6價鐵不穩(wěn)定,在反應(yīng)中極易變成+3價,此種特性可以用于水處理.
可通過電解法制備高鐵酸鉀,若電解總反應(yīng)為:Fe+2H2O+2KOH═K2FeO4+3H2↑,要在圖的乙燒杯中完成高鐵酸鉀的制備,已知:電極材料分別是石墨和純鐵,電解液是較濃的KOH溶液,D電極處能觀察到的現(xiàn)象為有無色氣體生成,電極C處的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列反應(yīng)中,硝酸只表現(xiàn)氧化性的是( 。
A.3FeO+10HNO3═3Fe(NO33+NO↑+5H2OB.C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
C.Al(OH)3+3HNO3═Al(NO33+3H2OD.3Zn+8HNO3═3Zn(NO32+2NO↑+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列說法正確的是( 。
A.某放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B.用惰性電極電解含有 H218O的普通水時,陽極可能產(chǎn)生兩種相對分子質(zhì)量不同的氧分子
C.反應(yīng) A(g)?B(g)△H,若正反應(yīng)的活化能為 EakJ/mol,逆反應(yīng)的活化能為 EbkJ/mol,則△H=-(Ea-Eb)kJ/mol
D.3x%的 A 物質(zhì)的溶液與 x%的 A 物質(zhì)的溶液等體積混合后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 2x%,則 A 可 能為乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

3.在常溫下,F(xiàn)e與水并不起反應(yīng),但在高溫下,F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng). 應(yīng)用圖1裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”. 請回答該實驗中的問題.
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe 3O4+4H2,
(2)該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分,設(shè)計了如下實驗方案:
①待硬質(zhì)試管冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是一定有Fe3O4,可能有Fe,若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是Fe3O4和Fe.
(3)該同學(xué)按上述實驗方案進(jìn)行了實驗,結(jié)果溶液未變紅色,原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+(用離子方程式表示).
(4)該同學(xué)馬上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反應(yīng).若按圖2所示的操作,可觀察到生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象,請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(5)一段時間后,該同學(xué)發(fā)現(xiàn)(4)中未變紅的溶液變成紅色,說明Fe2+具有還原 性.由此可知,實驗室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì),并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應(yīng)加入少量鐵粉.

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同步練習(xí)冊答案