A. | 反應(yīng)中MnO2是氧化劑 | |
B. | 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:3 | |
C. | KClO3在反應(yīng)中失去電子 | |
D. | 反應(yīng)中每生成l mol K2MnO4,氧化劑得到2 mol電子 |
分析 Mn元素的化合價由+4價升高為+6價,Cl元素的化合價由+5價降低為-1價,由電子、原子守恒可知反應(yīng)為3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O,以此來解答.
解答 解:A.Mn元素的化合價升高,MnO2是還原劑,故A錯誤;
B.氧化產(chǎn)物為K2MnO4,還原產(chǎn)物為KCl,由反應(yīng)可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3:1,故B錯誤;
C.KClO3在反應(yīng)中得到電子,故C錯誤;
D.反應(yīng)中每生成3 mol K2MnO4,氧化劑得到6 mol電子,則反應(yīng)中每生成l mol K2MnO4,氧化劑得到2 mol電子,故D正確;
故選D.
點評 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點,把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意基本概念的應(yīng)用,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 冰醋酸、純堿、明礬、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物 | |
B. | 電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 | |
C. | 在含有1 mol Fe(OH)3的膠體中,含有NA個Fe(OH)3膠粒 | |
D. | 玻璃棒在化學(xué)實驗中只起到攪拌的作用 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | m1-m2═10.2 | B. | 2c(H2SO4)+c(HNO3)═0.8 mol•L-1 | ||
C. | 原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.7% | D. | V=2.24 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溶液的pH<7 | B. | 得到澄清透明溶液 | ||
C. | 得到渾濁液 | D. | 先有白色沉淀生成,后逐漸溶解 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 某放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng) | |
B. | 用惰性電極電解含有 H218O的普通水時,陽極可能產(chǎn)生兩種相對分子質(zhì)量不同的氧分子 | |
C. | 反應(yīng) A(g)?B(g)△H,若正反應(yīng)的活化能為 EakJ/mol,逆反應(yīng)的活化能為 EbkJ/mol,則△H=-(Ea-Eb)kJ/mol | |
D. | 3x%的 A 物質(zhì)的溶液與 x%的 A 物質(zhì)的溶液等體積混合后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 2x%,則 A 可 能為乙醇 |
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