18．下列敘述不正確的是（　�。�
A．Ag+和Cl-在水溶液中的反應(yīng)，其活化能為零
B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)
C．放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
D．熵增且放熱的反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行，但實(shí)際可能因速率很小而不一定發(fā)生

分析 A．根據(jù)活化能的概念分析；
B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)；
C．反應(yīng)的自發(fā)性要根據(jù)自由能判據(jù)分析；
D．△G=△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．

解答 A．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，Ag+和Cl-已是活化離子，故其活化能為零，故A正確；
B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，這就是蓋斯定律，故B正確；
C．反應(yīng)的自發(fā)性由焓變和熵變共同決定，當(dāng)△G=△H-T△S＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G＞0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，焓變小于零的反應(yīng)，△H＜0，若△S＜0，高溫下可以△G＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，熵變大于零的反應(yīng)，△S＞0，若△H＞0，高溫下可以△G＜0時(shí)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D．熵增且放熱的反應(yīng)，則=△H-T△S＜0，一定自發(fā)進(jìn)行，但實(shí)際可能因速率很小而不一定發(fā)生，碳燃燒生成CO，常溫下不發(fā)生，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了活化能、反應(yīng)熱、自由能判據(jù)，難度較小，注意反應(yīng)的自發(fā)性由焓變和熵變共同決定．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　　）
A．加入少量的C（s）粉B．將C（s）粉碎成細(xì)小粉末
C．體積可變，充入氬氣D．保持體積不變，充入氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有一工業(yè)廢水，其中含有少量Fe2+、Ag+、Na+和SO42-．試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，回收Ag并獲得FeSO4•7H2O．請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?br />
實(shí)驗(yàn)步驟主要操作過程離子方程式
（1）  
（2）過濾，得到不溶物和濾液 
（3）  
（4）  
（5）將濾液合并，蒸發(fā)濃縮，析出晶體 
（6） ，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．按要求寫出下列化學(xué)方程式：
（1）2-溴丙烷→丙烯CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；
（2）丙烯→聚丙烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．由一溴乙烷制備可制備各種物質(zhì)，請(qǐng)按要求寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型

（1）CH2BrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+H2O+NaBr、消去反應(yīng)
（2）CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCH2OH+2NaBr、取代反應(yīng)
（3）CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr、取代反應(yīng)
（4）、加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知草酸鎳晶體（NiC2O4，2H2O）難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑（成分主要為Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：
 金屬離子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Ni2+
 開始沉淀的pH 1.1 5.8 3.0 6.8
 完全沉淀的pH 3.2 8.8 5.0 9.5
②Ksp（CaF2）=1.46×10-10
③當(dāng)某物質(zhì)模擬高度小于1.0×10-5mol．L-1時(shí)，視為完全沉淀．
（1）請(qǐng)寫出一種能提高酸浸速率的措施把廢鎳催化劑粉碎或適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等．
（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）pH的調(diào)控范圍為5.0～6.8，試用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)解釋濾渣Ⅱ的生成．
（4）寫出“沉鎳”時(shí)反應(yīng)的離子方程式Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O4•2H2O，證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是取上層清液，繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，無沉淀生成，當(dāng)Ca2+沉淀完全時(shí)，溶液中c（F-）＞$\sqrt{\frac{1.46×10{\;}^{-10}}{1{0}^{-5}}}$ mol/L（寫出計(jì)算式即可）．
（5）操作a的內(nèi)容是過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某有機(jī)物的化學(xué)式為CxHyOz完全燃燒需要O2的物質(zhì)的量為該有機(jī)物的x倍，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等．
（1）該有機(jī)物的分子式的通式為CxH2xOx（其中的 y、z，均以x 表示）
（2）若x=3 寫出符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（各寫一種）
①顯酸性，且能發(fā)生縮聚反應(yīng)HOCH2CH2COOH
②顯中性，且能發(fā)生水解反應(yīng)HCOOCH2CH2OH
（3）若x=6，該物質(zhì)能夠發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，則該物質(zhì)與新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為HOCH2（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOCH2（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子電荷數(shù)，一般規(guī)律是：離子半徑小，離子所帶電荷值大，則離子鍵越強(qiáng)．①K2O  ②MgO  ③CaO三種物質(zhì)離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．K2O、MgO、CaOB．MgO、CaO、K2OC．MgO、K2O、CaOD．CaO、K2O、MgO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組微粒中，半徑依次增大的是（　　）
A．Al3+、Al、Mg、KB．S、Cl、Cl-、S2-C．Na+、Na、Cl、Cl-D．Ca2+、K+、S2-、Cl-

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