3．下列實驗中，所選裝置不合理的是（　�。�
A．粗鹽提純，選①和②B．用CCl4提取碘水中的碘，選③
C．驗證NH3易溶于水，選④D．除去Cl2中混有的HCl氣體，選⑤

分析 A．粗鹽提純，需要溶解、過濾、蒸發(fā)操作；
B．CCl4和水分層，應選分液操作；
C．NH3易溶于水，可使圓底燒瓶的壓強減��；
D．氯氣、HCl都與NaOH溶液反應．

解答 解：A．粗鹽提純，需要溶解、過濾、蒸發(fā)操作，則選①過濾和②蒸發(fā)裝置，故A正確；
B．CCl4和水分層，應選分液操作，即圖中的裝置③，故B正確；
C．NH3易溶于水，可使圓底燒瓶的壓強減小，可使氣球膨脹，可用于檢驗氨氣的溶解性，故C正確；
D．氯氣、HCl都與NaOH溶液反應，應該用飽和食鹽水除雜，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，側重混合物分離提純的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離原理、實驗裝置圖為解答的關鍵，注意實驗的評價性、操作性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、M和N五種元素，它們在周期表中位置如圖所示

下列說法不正確的是（　　）
A．X、Y、Z三種元素的原子半徑，Z的原子半徑最小
B．X和Y的單質(zhì)（已除去表面氧化膜且形狀完全一樣）分別與等濃度的稀硫酸反應時，前者反應明顯比后者劇烈
C．同分異構現(xiàn)象的廣泛存在是含N的化合物種類繁多的原因之一
D．M的氫化物的酸性比Z的氫化物強，因此M的氣態(tài)氫化物比較穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列表達方式正確的是（　�。�
A．鈉離子的電子式：Na+B．碳-12原子：${\;}_{12}^{6}$C
C．氯化鈣電子式：D．OH-的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件和部分副產(chǎn) 物未標出），其中反應①是置換反應．
（1）若 A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素在周期表中同一列，A、F所含元素 在周期表中同一橫行，則反應①的化學方程式是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）若 A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應①在水溶液中進行，則反應②（在 水溶液中進行）的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且 B 有毒，③和④兩個反應中都有水生成，反應②需要 放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，反應③的化學方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）若A、D為單質(zhì)，且A原子核內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)是D的2倍，B是參與大氣循環(huán)的一種物質(zhì)，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，反應④的化學方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．肉桂酸甲酯是調(diào)制草莓、葡萄屑桃，香子蘭等香味的食用香精．在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機合成的中間體．合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如圖所示：

請回答：
（1）化合物E的名稱為苯甲醇
（2）合成肉掛酸甲酯的工業(yè)流程中屬于取代反應的有3個，C中所含的官能團有醛基 （寫名稱）．
（3）G→H的反應化學方程式為+H2O．
（4）符合下列條件的同分異構體共有5種．
A．能發(fā)生水斛反應
B．與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡
C．能與溴生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．2009年10月16日第十一屆全運會在濟南舉行，在全運會上使用的火炬的燃料是丙烷（C3H8）．
（1）已知11g丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，清寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1；
（2）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 Cu（OH）2沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（4）常溫下，0．lmol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”），a＞0.01mol•L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸＞ 醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
（7）將100mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈堿性，原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氯化亞銅廣泛應用于有機合成．工業(yè)上以低品位銅礦（主要含CuS、Fe2O3、SiO2）為原料，制備氯化亞銅的生產(chǎn)工藝如圖：

（1）CuS中Cu的化合價為+2價．
（2）濾渣Ⅰ的成分除S之外還有SiO2，反應Ⅰ中MnO2的作用是氧化劑
（3）已知生成氫氧化物的pH如表一：
表一：
沉淀物Fe（OH）3Mn（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH2.78.34.2
完全沉淀的pH3.29.86.7
則反應Ⅱ中用氨水調(diào)節(jié)pH值的范圍是3.2≤PH＜4.2．
（4）檢驗濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的試劑是KSCN溶液．
（5）請用化學用語回答：
①反應Ⅲ中生成難溶MnCO3的離子方程式Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+；
②反應Ⅳ所所對應的化學方程式Cu（NH3）4CO3+6HCl+Cu=2CuCl↓+4NH4Cl+CO2↑+H2O．
（6）氯化亞銅的定量分析：
步驟Ⅰ．稱取0.2500g的樣品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL錐形瓶中，不斷搖動；
步驟Ⅱ．待樣品溶解后，加水10.0mL和3滴指示劑；
步驟Ⅲ．用0.1000mol/L CeOSO4標準溶液滴至終點，并記錄讀數(shù)．重復實驗兩次，測得數(shù)據(jù)如表二：
表二：
序號123
起始讀數(shù)0.95mL0.70mL1.00mL
終點讀數(shù)20.95mL24.95mL21.00mL
已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2   Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+
①數(shù)據(jù)處理：計算CuCl純度79.6%；
②誤差分析：下列操作會使滴定結果偏高的是BCD．
A．錐形瓶中有少量蒸餾水
B．滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度線，其他操作正確
C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后濃度變小
D．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
E．所取FeCl3溶液體積偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．食用白糖的主要成分是蔗糖B．纖維素不能水解成葡萄糖
C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽D．植物油的主要成分是高級脂肪酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于元素性質(zhì)對比正確的是（　�。�
A．金屬性：K＞Na＞CsB．穩(wěn)定性：SiH4＞H2S＞HCl
C．酸性：H2CO3＞H2SiO3＞HClO4D．非金屬性：Cl＞S＞P

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