Question

7．硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．制備硫酸銅是無機化學實驗教學中一個重要的實驗．由于銅不能與稀硫酸直接反應，實驗中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）．

（1）圖1中，燒瓶中發(fā)生的離子反應方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O或3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）圖2是圖1的改進裝置，改進的目的是可防止倒吸，NO、NO₂有毒氣體能被完全吸收．
（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
第一組：空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應．向反應液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，反應完全后，向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．（已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4．）
請回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是坩堝．
②方案2中甲物質(zhì)是b（填字母序號）．
a、CaO            b、CuCO₃          c、CaCO₃
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H₂O₂，反應0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應1h后，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄•5H₂O 10.6g．請回答下列問題：

③該反應的離子反應方程式為Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O．
④上述兩種氧化法中，更符合綠色化學理念的是第二組（填“第一組”或“第二組”），理由是第一組中的方案1需要加熱，消耗能源，方案2所得產(chǎn)品含有鐵元素雜質(zhì)．而第二組方案幾乎不產(chǎn)生有害氣體，且所得產(chǎn)品純度較高．

Answer 1

分析 （1）圖1中，燒瓶中，銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，隨著反應的進行，濃硝酸變成稀硝酸，稀硝酸和銅反應生成硝酸銅和一氧化氮、水．
（2）根據(jù)一氧化氮的性質(zhì)及尾氣處理裝置分析；
（3）①方案1中，將銅在坩堝中灼燒生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅；
②方案2中，銅與硫酸鐵反應生成硫酸銅、硫酸亞鐵，通入氧氣，將亞鐵離子氧化成硫酸鐵，然后為保證不引入雜質(zhì)，可加入氧化銅、碳酸銅等調(diào)節(jié)pH值除去鐵離子，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體；
③銅在酸性條件能被雙氧水氧化；
④對比兩種方案時從能量消耗、產(chǎn)品純度、是否產(chǎn)生有害物質(zhì)等分析．

解答 解：（1）圖1中，燒瓶中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，銅粉與稀硫酸不反應，銅與濃硝酸反應，Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，隨著反應的進行，濃硝酸變成稀硝酸，稀硝酸和銅反應生成硝酸銅和一氧化氮、水，3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O或3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）改進前，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮有毒且和水不反應，所以NO、NO₂有毒氣體不能被完全吸收，且二氧化氮和氫氧化鈉反應后，導管內(nèi)壓強減小，易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；改進后，通入氧氣，氧氣、一氧化氮、二氧化氮、水反應完全生成硝酸被氫氧化鈉吸收；且中間儲氣瓶有緩沖作用，防止倒吸．
故答案為：可防止倒吸，NO、NO₂有毒氣體能被完全吸收；
（3）①加熱固體應在坩堝中進行，
故答案為：坩堝；
②銅與硫酸鐵反應生成硫酸銅、硫酸亞鐵，通入氧氣，將亞鐵離子氧化成硫酸鐵，為保證不引入雜質(zhì)，可以加入氧化銅、碳酸銅等調(diào)節(jié)pH值可除去鐵離子，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體，
故答案為：b；
③銅在酸性條件能被雙氧水氧化，離子方程式Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O，
故答案為：Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O；
④第一組方案1需要灼燒，所以多消耗能源；第一組方案2所得產(chǎn)品含有鐵元素雜質(zhì)，產(chǎn)品不純；第一組方案1產(chǎn)生有毒氣體氮的氧化物，而第二組方案幾乎不產(chǎn)生有害氣體，且所得產(chǎn)品純度較高；
故答案為：第二組；第一組中的方案1需要加熱，消耗能源，方案2所得產(chǎn)品含有鐵元素雜質(zhì)．而第二組方案幾乎不產(chǎn)生有害氣體，且所得產(chǎn)品純度較高．

點評 本題考查硫酸銅制備實驗方案的設計化學實驗，意在考查對化學實驗原理、實驗設計和實驗結(jié)論的運用能力，主要是對實驗原理的理解、實驗方案的評價、實驗裝置的理解與評價，實驗是高考中的重點內(nèi)容，題型以選擇題和填空題為主，考查的內(nèi)容常以典型的實驗基本操作及正誤判斷等為主，題目難度中等．