7.已知:常溫下,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9; Ksp(BaSO4)=1×10-10.現(xiàn)將1mol BaSO4放入1L 1.0mol•L-1 Na2CO3溶液中,反應(yīng)一段時間達(dá)到平衡(不考慮溶液體積變化),下列說法不正確的是(  )
A.Na2CO3溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-
B.該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)約為25
C.約有0.04 mol BaSO4溶解
D.反應(yīng)后溶液中:c(Na+)>c (CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+

分析 A.根據(jù)碳酸鈉溶液中的電荷守恒判斷;
B.根據(jù)K=$\frac{{K}_{sp}(BaS{O}_{4})}{{K}_{sp}(BaC{O}_{3})}$及碳酸鋇、硫酸鋇的溶度積計算該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù);
C.設(shè)出溶解的硫酸鋇的物質(zhì)的量,根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化平衡常數(shù)列式計算;
D.根據(jù)溶解的硫酸鋇的物質(zhì)的量計算出溶液中各離子的濃度,然后判斷各離子濃度大小.

解答 解:A.根據(jù)碳酸鈉溶液中的電荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故A正確;
B.BaSO4(s)+CO32-(aq)?BaCO3(s)+SO42-(aq)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為:K=$\frac{{K}_{sp}(BaS{O}_{4})}{{K}_{sp}(BaC{O}_{3})}$=$\frac{c(S{{O}_{4}}^{2-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$=$\frac{1×1{0}^{-10}}{2.5×1{0}^{-9}}$=0.04,故B錯誤;
C.設(shè)溶解的硫酸鋇的物質(zhì)的量為x,則消耗的碳酸根離子的濃度為xmol/L,達(dá)到平衡時溶液中碳酸根離子的物質(zhì)的量濃度為1-x,
則:BaSO4(s)+CO32-(aq)?BaCO3(s)+SO42-(aq)
始態(tài)/mol•L-1       1     1
沉淀溶解平衡時/mol•L-1 1-x   1-x         x     x
則:$\frac{x}{1-x}$=0.04,解得:x≈0.04,即約有0.04 mol BaSO4溶解,故C正確;
D.反應(yīng)后的溶液中有:c(Na+)=2.0 mol•L-1,c(CO32-)≈1.0 mol•L-1-4×10-2 mol•L-1,c(SO42-)≈4×10-2 mol•L-1,c(Ba2+)≈2.5×10-9,故c(Na+)>c (CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+),故D正確;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查了難溶物溶解平衡及其計算,題目難度中等,明確難溶物溶度積的含義為解答關(guān)鍵,注意掌握關(guān)鍵溶度積進(jìn)行計算的方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則下列說法正確的是( 。
A.1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定是2NA
B.常溫常壓下,56 g Fe與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,54g H2O中含有分子數(shù)為3NA
D.0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-離子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.在無色透明的酸性溶液中,能大量共存的離子是(  )
A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-B.Na+、S2-、Cl-、CH3COO-
C.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-D.Mg2+、Cl-、Ca2+、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.在堿性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是(  )
A.K+、Cl-、MnO4-、SO42-B.Na+、SiO32-、NO3-、CO32-
C.Na+、NO3-、SO42-、HCO3-D.Na+、SO42-、S2-、Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.以天然氣為原料合成甲醇常見的方法有水煤氣法和目前正在開發(fā)的直接氧化法.
(1)有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
水煤氣法:CH4(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)+2H2O(g)△H1=-35.4KJ•mol-1
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2=-90.1KJ•mol-1 
直接氧化法:
2CH4(g)+O2(g)?2CH3OH(g)△H3=-251KJ•mol-1
(2)工業(yè)廢氣二氧化碳催化加氫也可合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H.在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2,在不同條件下發(fā)生反應(yīng),實驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示.
①二氧化碳合成甲醇正反應(yīng)的△H<(填“>”“<”或“=”,下同)0.
②M、N兩點(diǎn)時化學(xué)反應(yīng)速率:v(M)<v(N).
③為提高CO2的轉(zhuǎn)化率除可改變溫度和壓強(qiáng)外,還可采取的措施是增大$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$的值.
④圖中M點(diǎn)時,容器體積為10L,則N點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.04(填數(shù)值,保留2位小數(shù)).
(3)一定條件下,向容積不變的某密閉容器中加入amolCO2和bmolH2發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),欲使整個反應(yīng)過程中CO2的體積分?jǐn)?shù)為恒定值,則a與b的關(guān)系是a=b.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.1000mL 2mol/L的氯化鈉溶液,取用任意體積的該氯化鈉溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是(  )
①溶液中NaCl的物質(zhì)的量   
②溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度
③溶液的密度              
④溶液中Cl-的數(shù)目.
A.①②B.③④C.②③D.①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列說法中正確的是( 。
A.在水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中下列離子一定能大量共存:Na+、CO32-、Cl-、K+
B.氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同
C.K2SO3溶液中c(K+)與c(SO32-)之比為2:1
D.硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),故純硫酸能導(dǎo)電

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是(  )
A.氫氣的燃燒熱為△H=-285.5k•Jmol-1,則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2(g)+O2(g)△H=+285.5k•Jmol-1
B.密閉容器中,9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時,放出19.12kJ熱量.則Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ•mol-1
C.500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-38.6k•Jmol-1
D.相同條件下,在兩個相同的恒容密閉容器中,1molN2和3molH2反應(yīng)放出的熱量與2molN2和3molH2反應(yīng)放出的熱量一樣多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.氧化亞銅(Cu2O)作為一種重要的無機(jī)化工原料,在徐料、有色玻璃和催化劑等領(lǐng)域有著廣泛的用途.回答下列問題:
(1)添加Cu2O的涂料或玻璃顯磚紅色.
(2)制備氧化亞銅的方法之一是用銅作陽極電解NaCl和NaOH混合溶液,其原理如圖所示.
①陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2
②溶液中CuCl${\;}_{n}^{1-n}$轉(zhuǎn)化為Cu2O的離子方程式為CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-
(3)工業(yè)生產(chǎn)中常采用高溫鍛燒氧化銅粉末制備Cu2O,但所得產(chǎn)品中會含有一定量CuO,測定產(chǎn)品中Cu2O的含量常用滴定法,其原理為:
樣品溶解:Cu2O+Fe2(SO43+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O.
滴定(未配平):10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2(SO43+2MnSO4+1K2SO4+8H2O
①配平滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式.
②滴定時,KMnO4溶液盛放在酸式(填“酸式或“堿式,)滴定管中
③若產(chǎn)品質(zhì)量為1.0g,滴定時消耗0.10mo1.L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mI.,則產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%.

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