2．設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．1mol氯氣參加氧化還原反應時電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定是2NA
B．常溫常壓下，56 g Fe與足量的鹽酸完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．標準狀況下，54g H2O中含有分子數(shù)為3NA個
D．0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-離子數(shù)為2NA

分析 A、氯氣反應后氯元素可能變?yōu)?1價或+1價或+3價或+5價或+7價；
B、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵與鹽酸反應后變?yōu)?2價來分析；
C、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子數(shù)N=nNA來計算；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、氯氣反應后氯元素可能變?yōu)?1價或+1價或+3價或+5價或+7價，故1mol氯氣反應后轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)取決于反應后的價態(tài)，故不一定為2NA個，故A錯誤；
B、56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，而鐵與鹽酸反應后變?yōu)?2價，故1mol鐵轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個，故B錯誤；
C、54g水的物質(zhì)的量為3mol，而分子數(shù)N=nNA=3NA，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某同學配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列情況會造成所配溶液濃度偏低的是（　�。�
A．向容量瓶中加水定容時俯視刻度線
B．稱量時所用NaOH已經(jīng)潮解
C．容量瓶中有蒸餾水
D．溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶進行定容

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．Ⅰ．常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：
實驗編號HA的物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH的物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合后溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=10
（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？a=7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸．
（2）乙組混合溶液中c（A-）和c（Na+）的大小關系是C．
A．前者大　　　　　　　　B．后者大
C．二者相等  D．無法判斷
（3）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10 mol/L．
Ⅱ．某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B═H++HB-，HB-?H++B2-．
（5）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是AC．
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol/L
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/L
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有甲、乙、丙三種物質(zhì)：
甲：  乙：
  丙分子式    C9H8O
  部分性質(zhì)能使Br2/CCl4褪色
（1）關于乙下列敘述正確的是bd
a．1mol該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和2mol NaOH反應
b．該有機物能使酸性KMnO4溶液褪色
c．該有機物的分子式為C9H11Cl
d．該有機物在一定條件下，能發(fā)生消去反應、取代反應、氧化反應和還原反應
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應的無關產(chǎn)物，下同）：
甲$→_{Ⅰ}^{一定條件}$$→_{Ⅱ}^{一定條件}$Y$→_{Ⅲ}^{一定條件}$乙
①反應Ⅰ的反應條件是光照
②其中反應II的化學方程式是+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl
（3）由甲出發(fā)合成丙的路線之一如圖：

①寫出反應②的化學方程式
②寫出C與丙的結(jié)構(gòu)簡式、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．硅酸鈉溶液就是建筑行業(yè)中常用的黏合劑“水玻璃”
B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品
C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．化學是一門以實驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的．結(jié)合實驗裝置圖回答問題：
（1）寫出儀器A的名稱：100mL容量瓶；
（2）現(xiàn)需配制250mL 0.2mol•L-1 NaCl溶液，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是未采用250ml容量瓶，未用玻璃棒引流．
（3）下列操作，使所配溶液濃度偏小的是①②
①燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯
②定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
③實驗用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水
④定容時俯視．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．分析如圖的能量變化示意圖，確定下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．2A+B=2C△H＜0B．2C（g）=2A（g）+B（g）△H＜0
C．2 A（g）+B（g）=2C（g）；△H＞0D．2A（g）+B（g）=2C（g）；△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，合成搭中每生產(chǎn)1molNH3，放出46.2KJ熱量．

（1）工業(yè)上合成氨的熱化學方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，斷裂1mol N≡N鍵需要能量946KJ
（2）同溫度同濃度的下列溶液中c（NH4+）最大的是B．
A、NH3•H2O    B、NH4Al（SO4）2   C、NH4Cl   D、CH3COONH4
（3）我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑：鐵觸媒，溫度400℃～500℃，壓強：30MPa～50MPa．從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實際生產(chǎn)中采用400℃～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的活性，原因之二是增加反應速率，縮短達到平衡的時間；
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池．請寫出該電池的總反應式N2+3H2+2HCl=2NH4Cl．負極的電極方程式：H2-2e-=2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知：常溫下，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9； Ksp（BaSO4）=1×10-10．現(xiàn)將1mol BaSO4放入1L 1.0mol•L-1 Na2CO3溶液中，反應一段時間達到平衡（不考慮溶液體積變化），下列說法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
B．該沉淀轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)約為25
C．約有0.04 mol BaSO4溶解
D．反應后溶液中：c（Na+）＞c （CO32-）＞c（SO42-）＞c（Ba2+）

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