19．下列說法中正確的是（　　）
A．在水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中下列離子一定能大量共存：Na+、CO32-、Cl-、K+
B．氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同
C．K2SO3溶液中c（K+）與c（SO32-）之比為2：1
D．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電

分析 A．水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液抑制水電離，水溶液呈酸性或堿性，離子之間不反應(yīng)且和氫離子或氫氧根離子不反應(yīng)的能大量共存；
B．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電荷成正比；
D．亞硫酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；
D．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，含有自由移動陰陽離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電．

解答 解：A．水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液抑制水電離，水溶液呈酸性或堿性，H+、CO32-發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，故A錯誤；
B．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電荷成正比，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中離子濃度相同，所以溶液導(dǎo)電能力相同，故B正確；
D．亞硫酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但鉀離子不水解，所以c（K+）與c（SO32-）之比大于2：1，故C錯誤；
D．硫酸在水溶液中完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，但純硫酸中不含自由移動離子，所以純硫酸不導(dǎo)電，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子共存、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷、鹽類水解、強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷等知識點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比但與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．分析如圖的能量變化示意圖，確定下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．2A+B=2C△H＜0B．2C（g）=2A（g）+B（g）△H＜0
C．2 A（g）+B（g）=2C（g）；△H＞0D．2A（g）+B（g）=2C（g）；△H＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．CH3COOH與NaOH在相同條件下電離程度相等
B．NaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿拥腘a+和Cl-
C．H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO42-
D．檢驗(yàn)CO32-和HCO3-離子的方法是取少量樣品加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入石灰水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知：常溫下，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9； Ksp（BaSO4）=1×10-10．現(xiàn)將1mol BaSO4放入1L 1.0mol•L-1 Na2CO3溶液中，反應(yīng)一段時間達(dá)到平衡（不考慮溶液體積變化），下列說法不正確的是（　　）
A．Na2CO3溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
B．該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)約為25
C．約有0.04 mol BaSO4溶解
D．反應(yīng)后溶液中：c（Na+）＞c （CO32-）＞c（SO42-）＞c（Ba2+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)中收集到的NO氣體（惟一還原產(chǎn)物）的體積及所得剩余物的質(zhì)量記錄如表（所有體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）：
實(shí)驗(yàn)序號ABCDE
硝酸溶液體積100ml200mL300mL400mL500mL
剩余固體的質(zhì)量17.2g8g0g0g0g
氣體體積2.24L4.48L6.72L7.84L7.84L
（1）A組實(shí)驗(yàn)后17.2g剩余固體為Fe、Cu，B組實(shí)驗(yàn)后8g剩余固體為Cu．（均填寫化學(xué)式）
（2）實(shí)驗(yàn)中每次所取混合物中鐵的物質(zhì)的量為0.20mol．
（3）若C組金屬恰好反應(yīng)完，則反應(yīng)后溶液中的金屬陽離子為：Fe2+、Cu2+、Fe3+，物質(zhì)的量之比是：n（Fe2+）：n（Cu2+）：n（Fe3+）=6：9：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2O
B．過量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．金屬鈉溶于水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D．過量CO2通入NaOH溶液中：OH-+CO2=HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列對一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是（　�。�
A．豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間
B．NaCl溶液是電解質(zhì)，因?yàn)镹aCl溶液能導(dǎo)電
C．Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)中沒有離子參加
D．H2SO4是酸，因?yàn)镠2SO4中含有氫元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．從500mL  5mol•L-1鹽酸中取出5mL鹽酸，這5mL溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．0.05 mol•L-1B．0.25 mol•L-1C．5 mol•L-1D．0.5 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知下列反應(yīng)，（反應(yīng)所需的其他條件和各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均已略去）：
①A+B $\stackrel{電解}{→}$ M+D+E；  ②M+E→A+F+B
請針對以下兩種不同情況回答：
（1）若A是一種鈉鹽，反應(yīng)①是化學(xué)工業(yè)上制取單質(zhì)E和化合物M的重要方法．則A的電子式為；
反應(yīng)②的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
在酸性條件下，若將化合物F加到Fe2+的溶液中，溶液從淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
（2）若A是一種含氧酸鹽，可用于實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)水的存在．1個A的酸根離子中共含有50個電子，其中含有一種元素X，X的原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則X在元素周期表中的位置是三周期VIA族．X單質(zhì)的熔點(diǎn)是112.8℃，則X單質(zhì)的晶體類型屬于分子晶體．
X與碳單質(zhì)在一定條件下可以生成CX2的化合物，其分子結(jié)構(gòu)類似于CO2，則CX2屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案