【題目】下列判斷錯(cuò)誤的是�。ā　。�

①反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

②反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

③反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0

④一定溫度下，反應(yīng)2MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H＞0，△S＞0

A. ①②③ B. ②③ C. ②④ D. ①③

【答案】D

【解析】①常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S＜0，由方程式可得△S＜0，故△H＜0，①錯(cuò)誤；②常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S＜0，由方程式可得△S＜0，故△H＜0，②正確；③常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S>0，由方程式可得△S>0，故△H>0，③錯(cuò)誤；④該反應(yīng)為分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，即△H＞0，由于反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量增大，所以△S＞0，故④正確。綜上，①③錯(cuò)誤，選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸是中學(xué)化學(xué)中最常用的試劑之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲同學(xué)稀釋濃硫酸的操作如下：用100mL量筒量取20mL 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻度線，再攪拌均勻。該同學(xué)操作中的兩處錯(cuò)誤之處是__________、___________。

（2）乙同學(xué)準(zhǔn)確配制3.6mol/L稀硫酸的操作為：量取20mL 18mol/L 濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_________、________。

②使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是__________。

③在該實(shí)驗(yàn)中，以下操作正確的是_________（填字母）。

a.洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

b.待稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中

c.轉(zhuǎn)移前應(yīng)將使用的容量瓶烘干

d.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

④若定容時(shí)不小心使液面超過(guò)了刻度線，應(yīng)采取的措施是_______

（3）丙同學(xué)用已知物質(zhì)的量濃度的硫酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，以酚酞作指示劑。

①滴定時(shí)，當(dāng)觀察到溶液_____________，即為滴定終點(diǎn)。

②某同學(xué)根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

待測(cè)NaOH溶液

的體積/mL

0.0500mol/L硫酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.00

26.15

第二次

25.00

0.56

30.30

第三次

25.00

0.20

26.45

則待測(cè)NaOH溶液的濃度為___________，下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_________（填字母）。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)硫酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取硫酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是 ( )

A. 加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變

B. 加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變

C. 用98%的濃硫酸代替稀硫酸，產(chǎn)生H2速率增大，H2體積不變

D. 滴加幾滴CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知氧化性Br2>Fe3+。向含溶質(zhì)amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2,充分反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 離子的還原性強(qiáng)弱：Fe2+>Br->Cl-

B. 當(dāng)a≥2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C. 當(dāng)a=b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe3+)∶c(Br-)∶c(Cl-)=1∶2∶2

D. 當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同。則與此有關(guān)的下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

A. 氣體A與氣體B的摩爾質(zhì)量之比為m:n

B. 同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為n:m

C. 質(zhì)量相同的氣體A與氣體B的分子數(shù)之比為n:m

D. 相同狀況下，同體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為m:n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中—定能大量共存的是（ ）

A. 使水電離出來(lái)的c(H+)=l×l0-12的溶液：Na+ Mg2+ NO3- ClO-

B. 使甲基橙變紅色的溶液中：Na+ Mg2+ SO42- Cl-

C. 滴入石蕊溶液顯藍(lán)色的溶液中：Na+ K+ HSO32- ClO-

D. 0.lmol/L的氯化亞鐵溶液中：H+ Al3+ SO42-NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W、X、Y簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X元素在短周期主族元素中原子半徑最大；W的簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài)，Y的氧化物和氯化物熔融時(shí)都能導(dǎo)電，X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。下列說(shuō)法正確的是

A. 單質(zhì)沸點(diǎn)：W<Z

B. 原子半徑：W<Y<Z

C. 工業(yè)上采用電解Y的氧化物冶煉單質(zhì)Y

D. W、X、Z三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題．已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

試回答下列問(wèn)題

（1）上述正向反應(yīng)是__反應(yīng) （填“放熱”或“吸熱”）

（2）要使上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施不可行的有__

A、加入催化劑

B、增大CO的物質(zhì)的量以提高體系的壓強(qiáng)

C、降低溫度

D、減小H2的濃度

（3）向某密閉容器中充入2molCO和4molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為X，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)不等于X的有_______

A、1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）

B、2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）

C、1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）

D、1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）

（4）若反應(yīng)在800℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始CO和H2O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為X；平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為y=__

（5）在VL密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達(dá)到平衡，然后急速通過(guò)堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測(cè)得放出的熱量為2845KJ（已知CO燃燒熱為283KJ/mol，H2燃燒熱為286KJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=__，T=__ ℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)銅具有獨(dú)特的殺菌功能，能較好地抑制病菌的生長(zhǎng)。工業(yè)上銅冶煉大致可分為：

①富集：將硫化物礦石進(jìn)行浮選；

②焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)；

③制粗銅，在1200℃主要的反應(yīng)為：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；

④電解精煉，在陰極得到精銅。

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 上述生產(chǎn)過(guò)程中的尾氣可以通入氨水中，生產(chǎn)氮肥

B. 電解精煉時(shí)，粗銅應(yīng)與外電源的正極相連

C. 反應(yīng)2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中只有Cu2Ｏ是氧化劑

D. 每生產(chǎn)6mol Cu，理論上需消耗15mol O2

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同步練習(xí)冊(cè)答案