Question

6．已知某溶液中僅含有5種離子（不考慮水的電離和離子的水解），其含量均為1mol，它們可能是K⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、OH^-、HCO₃^-、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-和SO₄^2-中的5種．為確定該溶液中所含的離子，向該溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，且反應(yīng)前后溶液中的陰離子種類沒有變化．則下列說法正確的是（　　）

• A． 原溶液中可能含有K⁺，一定沒有HCO₃^-和OH^-，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁
• B． 原溶液中一定含有Cl^-和NO₃^-，可能含有SO₄^2-，反應(yīng)生成的無色氣體遇空氣變紅棕色
• C． 原溶液中所含的陽離子為Mg²⁺、Fe²⁺，加入稀鹽酸所發(fā)生的反應(yīng)為3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• D． 若向原溶液中加入過量NaOH溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒到恒重，得到的固體質(zhì)量為107 g

Answer 1

分析 向原溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，溶液中陰離子種類不變，若溶液中含有HCO₃^-、CO₃^2-，加入鹽酸后，溶液中陰離子種類會減少，所以溶液中含有Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-，不含OH^-、HCO₃^-、CO₃^2-，5種離子其含量均為1mol，則兩外兩種離子所帶電荷相等，只有Mg²⁺和SO₄^2-合適，以此解答該題．

解答 解：A．溶液中含有Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-，加入酸產(chǎn)生的氣體為NO，與澄清石灰水不反應(yīng)，故A錯誤；
B．由以上分析可知一定含有SO₄^2-，故B錯誤；
C．溶液中含有Fe²⁺、NO₃^-，加入鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所發(fā)生的反應(yīng)為3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故C正確；
D．若向原溶液中加入過量NaOH溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒到恒重，得到的固體為Fe₂O₃、MgO，物質(zhì)的量分別為0.5mol、1mol，質(zhì)量為120g，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查的是常見陽離子的檢驗、離子共存等，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗和計算能力的考查，綜合性較強，難度中等，易錯點為D，注意不要忽視MgO．